高中化学 专题一 第二单元 第2课时 共价键 分子间作用力课件 苏教版必修2.ppt

第2课时 共价键 分子间作用力 1 下列物质溶于水 本身不会电离的是 c a hclb nh3 h2oc co2d nabr 2 双选 下列说法正确的是 cd a 化学键是化合物分子中的原子间的相互作用b 纯净物都只含一种化学键c 混合物可能不含化学键d 化学键可以被破坏而不发生化学变化3 写出氧化镁的电子式 其阴 阳离子的 电子层结构 填 相同 或 不相同 相同 一 共价键及共价化合物 1 共价键 共用电子对 1 概念 原子间通过 所形成的强烈的相互作 用 非金属 共用电子对 2 形成过程 两种 元素相互化合时 原子间共用最外层上的电子 形成 以达到稳定的电子层结构 共用电子对同时受到两个原子核的吸引 2 共价化合物 共价键 分子中直接相邻的原子间均以 相结合的化合物 3 共价分子的表示方法 4 有机化合物的成键方式 4 4 1 碳原子最外层有 个电子 一个碳原子可以形成 个共价键 碳碳单键 碳碳双键 碳碳叁键 2 碳原子间可以形成的共价键有 碳链 碳环 3 碳原子间可以形成 也可以连接形成 二 分子间作用力 氢键 1 分子间作用力 使分子聚集在一起的作用力 1 定义 2 对物质性质的影响 熔沸点 溶解性 分子间作用力影响着由分子构成的物质的 高低和 3 规律 增大 升高 对于分子组成和结构相似的物质 其分子间作用力随相对分子质量的增大而 熔沸点也随之 2 氢键 hf nh3 h2o 存在于某些氢化物 如 之间的较强的作用力 氢键不属于化学键 且比化学键弱得多 只是一种较强的分子间作用力 含有氢键的物质的熔沸点比不含氢键的同类型的物质的熔沸点高 共价键 共价化合物 1 共价键的特点 形成共价键的原子没有发生电子得失 而是双方提供的电子在两原子之间形成共用电子对 以达到稳定结构 电子对属双方原子共有 2 共价键的表示方式 1 电子式 用电子式表示出原子之间形成共用电子对的情况 没有形成共用电子对的最外层电子对也要标出 共价分子 含有共价键的离子 要表示出离子内的原子之间的共用电子对 并在原子团外 加 在 的右上角标上所带电荷数及电性 2 结构式 用 和 分别表示一对 两对和三对共用电子对 如h cl o c o n n 3 共价键的形成条件和过程 1 条件 非金属元素原子之间 容易形成共价键 如 a族 a族 a族 a族的非金属元素原子之间易形成共价键 如o2 n2 co so2 no hcl等都是靠共价键形成的共价分子 2 过程 当两非金属原子或某些金属与一种非金属原子相互靠近到一定距离时 双方都不能从对方夺得电子 只能形成共用电子对 当共用电子对在两原子之间某一距离达到吸引力与排斥力平衡时 就形成稳定的共价键 4 常见的共价化合物 1 非金属元素之间形成共价化合物 如co so2 no等 2 酸类化合物 如hno3 h2so4 hcl h2s等 5 共价键与共价化合物的关系 共价化合物中一定含有共价键 但有共价键的化合物就不一定是共价化合物 即共价键既可以存在于共价化合物中 又可以存在于离子化合物中 如nh4no3 na2o2 naoh是离子化合物 同时含有离子键和共价键 化学键的存在及破坏 1 化学键的存在 1 离子化合物中一定有离子键 可能有共价键 简单离子组成的离子化合物中只有离子键 如mgo nacl等 复杂离子 原子团 组成的离子化合物中既有离子键 又有共价键 如naoh nh4 2so4 nh4no3等 2 共价化合物中只有共价键 一定没有离子键 这是因为共价化合物中原子间只形成共用电子对 没有带电荷的阴 阳离子 如hcl ch4等 5 有些非金属元素也可以形成离子键 如nh4cl中nh4与 3 在非金属单质中只有共价键 如cl2 n2 o2等 4 构成稀有气体的单质分子 由于原子本身已达到相对稳定结构 形成单原子分子 所以稀有气体分子中不存在化学键 如he ne等 cl 之间 2 化学键的破坏 1 化学反应过程中 反应物中的化学键被破坏 2 对于离子化合物 溶于水后电离出自由移动的阴 阳离子 离子键被破坏 熔化后 也能形成自由移动的阴 阳离子 离子键被破坏 3 对于共价化合物 有些共价化合物溶于水后 在水分子的作用下电离 共价键被破坏 如hcl hno3等 有些共价化合物溶于水后 与水发生化学反应 共价键被破坏 如so3 so2等 4 对于某些很活泼的非金属单质 溶于水后 能与水发生反应 其分子内共价键被破坏 如f2 cl2 br2等 几组概念的比较 1 离子键与共价键的比较 2 离子化合物和共价化合物的比较 3 化学键 分子间作用力 氢键的比较 化学键的类型 存在及表示方法 例1 下列有关说法正确的是 a 氯化镁中含有离子键 结构式为cl mg clb 空气中的单质气体都含有共价键c 共价分子的空间结构可用球棍模型 电子式 比例模型等方式表示d 某些离子化合物和某些单质分子可能存在相同类型的化学键 解析 结构式只用于表示共价分子 短线表示的是共用电子对 a错 空气中含有的稀有气体 不存在化学键 b错 电子式不能表示粒子的空间结构 c错 d中所指化学键为共价键 如naoh cl2均含共价键 答案 d a 1 2011年北京检测 下列表示正确的是 a hclo的结构式 h o clb h2o2的电子式 c co2的比例模型 d 14c的原子结构示意图 3 2011年江苏淮安检测 下列说法中的是 2 2011年浙江杭州检测 下面是一些常见分子的比例模 型 其1个分子中含有2对共用电子对的是 c a 氮分子 b 氨分子 c 水分子 d 二氧化碳分子 a 在共价化合物中可能含有离子键 a b 非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物c 含有共价键的化合物不一定是共价化合物d 含有离子键的化合物一定是离子化合物 例2 下列关于氢键的说法的是 化学键 分子间作用力 氢键的区别 a hf的沸点比hcl的沸点高是由于hf分子间存在氢键b 水在结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键c nh3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键d 在氨水中 水分子和氨分子之间也存在着氢键 解析 氢键是某些氢化物 nh3 h2o hf 分子间存在着比分子间作用力稍强的作用力 它的存在使氢化物的熔沸点相对较高 因此hf的沸点高是由氢键所致 a项正确 水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结 形成相对疏松的晶体 从而在结构上有许多空隙 造成体积膨胀 b项正确 nh3的稳定性取决于n h键的强弱 而不是氢键 c项不正确 氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的 故d项正确 答案 c 分子间作用力 氢键只影响物质的某些物理性质 如熔沸点和溶解性等 与物质的稳定性等化学性质无关 化学键的强弱决定了物质的稳定性 4 关于氢键 下列说法正确的是 b a 氢键比分子间作用力强 所以它属于化学键b 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高c 由