第二节 离子反应.doc

课题序号授课形式新授授课课时 授课班级授课章节名称第二节 离子反应使用教具电解质溶液导电性实验的仪器和装置。试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。0.1 molL1的HCl、NaOH、NaCl、NH3H2O、CH3COOH溶液。1 molL1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。教学目的1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。3.使学生理解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。4.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。教学重点电解质、强弱电解质、离子反应和离子反应方程式的书写教学难点离子反应方程式的书写方法。更新、补充、删节内容课外作业教学后记1.遵循由感性 实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。3.教学中有意设计一些发散性和探讨性的问题。如：如何用实验证明溶液的C和C2?弱电解质的电离方程式怎样写?其目的是为了加强知识的综合运用能力，培养敢于探索的学习精神。 授课主要内容或板书设计第二节 离子反应第一课时一、电解质和非电解质1电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。2非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。二、强电解质和弱电解质1强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。2弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。3强弱电解质的区别。第二课时三、离子反应1.离子反应：有离子参加的反应。2.离子方程式3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤4.离子方程式的意义5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。第三课时离子方程式书写专项训练（以附录二为例）第四课时 四、离子反应的应用1离子方程式正误判断2离子共存课堂教学安排教学过程主要教学内容及步骤引入小结板书提问小结追问小结思考板书讲解讨论小结设问讲述设问板书图示板书投影讨论小结思考分析总结作业投影小结引入板书演示12设问分析小结板书讲解思考小结练习小结板书讲解设问投影讲述引导小结提问归纳讨论板书思考小结总结作业第二节 离子反应第一课时回顾化学反应的分类知识。化学反应分类 1.根据反应物、生成物类别及种类分 2根据是否有电子转移 3根据是否有离子参加 其他分类化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们学习离子反应。 第二节 离子反应下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?电离产生，其过程可用电离方程式来表示。可通过溶液导电性来检验。物质在什么情况下可以电离呢?一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。应注意以下几点：电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。电解质的导电是有条件要求的相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?演示11观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3H2O溶液中的自由移动离子数目较少。溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)二、强电解质和弱电解质NaCl、CH3COOH在水中的溶解和电离情况。1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、CH3COOH等。3.强弱电解质的区别。(讨论后填表)强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱物质类别强碱、强酸、大多数盐弱碱、弱酸、水化合物类型离子化合物、某此共价化合物某些共价化合物BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质CH3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入B(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程随着B(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡:亮 渐暗 熄灭 渐亮，反应为：B(OH)2H2SO4=BSO42H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢? 强电解质化合物的分类：电解质 弱电解质 非电解质复习、预习第二课时在下列物质中：CH3COOH HC NOH Cu(OH)2 AgCl N2CO3 C2H5OH H2O SO2F1属于强电解质的是_2属于弱电解质的是_3属于非电解质的是_4溶液中主要以离子形式存在的是_电解质和非电解质是据化合物在溶于水或受热熔化时能否电离来划分的，能否导电只是能否电离的表现形式。强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中电离程度来划分的，与物质的溶解性无必然联系。电解质溶于水电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。三、离子反应1离子反应：有离子参加的反应。填写实验报告：1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl和 Cu2，能否用实验证明?请简单设计。上述实验“2”与“3”的反应本质：BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：B2SO24=BSO4CC2溶液与ANO3溶液混合反应本质：ACl=AgCl上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2.离子方程式3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。“写”，例：BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2“拆”，Ba22ClCu2SO24=BaSO4Cu22Cl注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2SO24=BaSO4“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意?四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍写化学式。完成下列反应的离子方程式(分三组)。HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2三个反应的离子方程式均为：HOH=H2O，这说明该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。4.离子方程式的意义不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应，如上述三个中和反应。离子方程式HOH=H2O表示了反应的本质。是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：HOH=H2O完成下列反应的离子方程式(分三组)：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4上述三个反应的离子方程式分别为：C（OH）22H=C22H2O Cu(OH)2难溶碱CH3COOHOH=CH3COOH2O （CH3COOH难电离物）Ba22OH2HSO=BaSO42H2O通过上述比较可知，HOH=H2O这一离子方程式表示的是什么样的中和反应?强酸强碱 可溶性盐水的反应的本质为HOH=H2O上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。哪些因素可以使离子数目明显减少?5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。FCSO4反应的本质是什么?用离子方程式表示。(FC2=F2C)反应后C2明显减少或者反应完。因此，溶液中进行的氧化还原反应也是离子反应。本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。1.用离子方程式表示检验碳酸盐的化学反应原理。2.课后习题第三课时 以附录二为例第四课时四、离子反应的应用1离子方程式正误判断铜跟稀硫酸反应：Cu2HCu2H2铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag碳酸钙和盐酸反应CO32-2HH2OCO2向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SO42-BaSO4澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ACu22OHCu（OH）2 CuCO32NaOHCu（OH）2Na2CO3BCO32-十2HCO2十H2O BaCO32HClBaCl2CO2十H2OCCa2CO32-CaCO3 Ca（NO3）2Na2CO3CaCO32NaNO3DHOHH2O 2KOHH2SO4K2SO4十2H2O2离子共存规律Mg2、H、C1、OH Na、Ba2、CO32-、NO