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第四单元 沉淀溶解平衡 2 沉淀的生成、溶解、转化(答题时间:20分钟)一、选择题1. 向饱和BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是()A. BaSO4的溶解度不变,Ksp不变B. BaSO4的溶解度减小,Ksp增大C. BaSO4的溶解度不变,Ksp增大D. BaSO4的溶解度增大,Ksp不变2. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后,则Mg(OH)2沉淀()A. 溶解 B. 增多 C. 不变 D. 无法判断3. 为了除去氯化镁溶液中的氯化铁,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 氨水 D. 氧化镁4. CuS沉淀可溶于()A. 热浓硝酸 B. 浓氨水 C. 盐酸 D. 醋酸5. 欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大,可以采用的方法是()A. 1.0molL1 Na2CO3B. 加入2.0molL1 NaOH C. 0.10molL1CaCl2D. 降低溶液的pH值6. 向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀为淡黄色,再滴入Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系()A. AgClAgIAg2S B. AgClAgIAg2S C. AgClAgIAg2 S D. AgIAgClAg2S7. 在25 时,FeS的Ksp6.31018,CuS的Ksp1.31036,ZnS的Ksp1.31024。下列有关说法中正确的是()A. 25 时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 25 时,饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036 molL1C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D. 除去某溶液中的Cu2,可以选用FeS作沉淀剂二、填空题8. 在含有Cl、Br、I的溶液中,已知其浓度均为0.1 mol/L,而AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为:1.61010、4.11015、1.51016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时,首先析出的沉淀是_,最后析出的沉淀是_;当AgBr沉淀开始析出时,溶液中Ag+的浓度是_9. 已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)mc(Am)n 称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料:(25)难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11066.81061.81012实验步骤如下:往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO33 g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息知Ksp越大,表示电解质的溶解度越(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式:_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象:。一、选择题1. A解析:溶解度和溶度积常数均与温度有关系,所以只有选项A正确,其余都是错误的,答案选A。2. A解析:由于氯化铵电离出的NH4能结合氢氧化镁电离出的OH,生成难电离的氨水,所以促进氢氧化镁的溶解,答案选A。3. D解析:由于在除杂过程中,不能再引入新的杂质,而选项A、B中引入钠离子,C中引入NH4,所以都是不正确;氧化镁能消耗溶液中的氢离子,降低溶液的酸性,从而生成氢氧化铁沉淀,所以正确的答案选D。4. A解析:由于浓硝酸具有强氧化性,所以硫化铜可溶于浓硝酸中,其余均不能溶解硫化铜,答案选A。5. D解析:A、C两个选项由于同离子效应会降低CaCO3的溶解度。加入NaOH对CaCO3的溶解平衡无影响,只有D项降低溶液的pH值会促进CO32的水解,这样使CaCO3的溶解平衡向右移动,能增大CaCO3的溶解度。6. C解析:本题考查了沉淀的转化,根据平衡移动原理,沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化,即向着降低离子浓度的方向进行,所以溶解度AgClAgIAg2S。7. D 解析:1 L溶液中溶解的CuS的质量为101896 g,同理1 L溶液中溶解的ZnS的质量为101297 g,所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度,A、B错误;FeS的Ksp大于ZnS的,所以C选项应只有ZnS生成;D选项依据沉淀的转化,溶度积大的FeS可以转化为溶度积小的CuS。二、填空题8. AgIAgCl 4.11014 mol/L解析:本题中三种物质的结构相似,可以通过溶度积的大小比较它们溶解度的大小,得出它们的溶解能力:AgClAgBrAgI,因此首先析出的沉淀应是AgI,其次为AgBr,最后是AgCl;利用溶度积的计算式,可以得出AgBr沉淀时,银离子的浓度为4.11015 mol2/L20.1 mol/L=4.11014 mol/L。9. (1)大(2)Na2CO3CaSO4Na2SO4CaCO3 (3)洗去沉淀上附着的(4)向沉淀中加入足量的盐酸,沉淀完全溶解并放出无色无味气体解析:由题中信息知Ksp越大,溶度积大,在水中的溶解度就大,故(1)答案为大;(2)化学方程式为:Na2CO3CaSO4Na2SO4CaCO3,为什么可以发生反应呢?根据资料可知,CaCO3 的Ksp比CaSO4要小很多,即更难溶于水,可以看成生
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