高中专题3从矿物到基础材料复习讲义教案.DOC

专题3从矿物到基础材料复习讲义编写：裴志华 审核：杨 进 班级 学号 姓名 知识点一：铝及其化合物1铝的化学性质（1）铝跟非金属单质的反应：O2 S Cl2（2）铝与酸反应 与非氧化性强酸(稀硫酸.盐酸)反应；2Al6H+ 常温下，铝.铁遇浓硫酸.浓硝酸发生钝化； 加热时，铝与热浓硫酸.浓硝酸反应；2Al6H2SO4(浓)铝与稀硝酸反应不产生H2。（3）铝与强碱溶液反应（4）铝与某些金属氧化物反应(铝热反应)：可用于焊接钢轨，可用于冶炼Ni.Mn.V等难熔金属。如10Al3V2O5 8Al3Co3O42氧化铝 Al2O36H+ Al2O32OH-3氢氧化铝 Al(OH)33H+ Al(OH)3OH- 2Al(OH)3Al(OH)3的制备：用弱碱氨水与可溶性铝盐反应.Al3+3NH3H2O用可溶性偏铝酸盐与CO2反应（CO2过量）AlO2-+ CO2 H2O （CO2少量）AlO2-+ CO2 H2O 4铝土矿工业上用铝土矿提取纯Al2O3作冶炼铝的原料，写出整个过程的化学反应方程式：知识点二：铁及其化合物：1单质铁的化学性质铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。2+2价铁的化合物与+3价铁的化合物的相互转换Fe2 Fe33Fe2.Fe3的检验(1)Fe2的检验方法：(2)Fe3的检验方法：知识点三：铜及其化合物：1铜的化学性质(1) 与非金属单质反应:O2 S Cl2(2) 与酸反应a. 与非氧化性酸（稀盐酸.稀硫酸）不反应。b. 与氧化性酸反应Cu 2H2SO4(浓) Cu 4HNO3 (浓) 3Cu 8HNO3 (稀) (3) 与盐溶液反应Cu2FeCl3 (4) 铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。2Cu O2 H2O CO2 知识点四：硅及其化合物（1） 硅的化学性质 硅的化学性质 ，常温下除 外，一般不与其他物质反应，加热时可与O2.CI2等反应。（2）二氧化硅化学性质常温下除 外，一般不与其他物质反应。在高温下能发生一系列反应。(3)纯硅的工业制备(4)a.硅酸钠水溶液俗称 ，在空气中会变质： 。b.硅酸盐常表示成氧化物的形式：金属氧化物SiO2H2O。例如Na2SiO3可表示为Na2OSiO2；高岭石AI2(Si2O5)(OH)4可表示为 ；正长石(KAISi3O8)可表示为 。(5)无机非金属材料a.玻璃： 原料 成分b.水泥： 原料 成分c.陶瓷： 原料 成分(6)硅及其化合物的转化关系：【课后巩固】1.将3.9g镁铝合金投入到500mL 的盐酸中，金属完全溶解，再加入的NaOH溶液。若要生成的沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为 （ ）A.560 mL B.200mL C.250 mL D.无法计算2.某溶液中有.和四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 （ ）A B C D3.金属A和非金属B可以直接化合生成化合物。甲、乙两同学分别做A和B化合的实验，每人所用A和B的质量不相同，但总质量12g，甲、乙所用A.B质量和得到的化合物的质量如下：AB甲8g 4g11g乙7g5g11g则A.B所发生的反应为 （ ）A BC D4.A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/LHCl和NaOH溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比为A:B=2:5，则加入Al粉的质量为（ ） A.8.1g B.6.75g C.5.4g D.2.7g5.在氯化铁.氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 （ ）A B C D6.在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为 （ ） A.36L B.28L C.22.4L D.11.2L7.下列反应的离子程式正确的是 （ ） A.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O B.氯化铝溶液通入过量氨气：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O C.大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2 D.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClO8.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排尽，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积（mL）为 （ ） A.V/4 B.V/5 C.V/6 D.09.下列离子方程式不正确是 （ ）A石英与烧碱溶液反应B向澄清的石灰水中通入过量的 C向小苏打溶液中加入过量的石灰水D向水玻璃中加入过量盐酸 10.在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（ ）A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多11. 已知下列反应在水溶液中能发生：2Fe3+ Cu =2Fe2+Cu2+。