高中数学不等式练习题.doc

.1、设恒成立的c的取值范围是A B C D2、设，且（其中），则M的取值范围是A B C D3、若实数、满足，则的取值范围是A B C D4、已知，则的最小值是（ ）（） （）4 （）（） 5、若不等式组所表示的平面区域被直线分为面积相等的两部分，则的值是 (A) (B) (C) (D) 6、已知，若在上恒成立，则实数的取值范围是（ ）A B C D 7、已知正实数满足，则的最小值为 。8、如图，目标函数可行域为四边形（含边界），若是该目标函数的最优解，则的取值范围是( )（A）（B） （C）（D）9、函数，当时，恒成立, 则的最大值与最小值之和为A.18 B.16 C.14 D.10、已知正数满足，则的最小值为A3B C4 D 11、二次函数轴两个交点的横坐标分别为。 （1）证明：； （2）证明：；（3）若满足不等式的取值范围。12、设满足约束条件，若目标函数的最大值为10，则的最小值为 . 13、已知对任意实数x，二次函数f(x)=ax2+bx+c恒非负，且ab，则的最小值是_。 14、若不等式的解集为区间,且,则k=_15、已知满足，则的取值范围是 . 16、关于的不等式在上恒成立，则实数k的范围为 17、已知函数，若，则实数的取值范围是. 18、已知，有下列不等式：（1）；（2）；（3）；（4）。其中一定成立的不等式的序号是_。 19、设函数，。（1）证明：； （2）求不等式的解集；（3）当时，求函数的最大值。 20、已知函数是定义在上的奇函数,若对于任意,都有且0时,有0 （1）用单调性的定义证明在上为单调递增函数；（2）解不等式；（3）设,若 ,对所有,恒成立,求实数的取值范围21、已知不等式的解集为，（1）求的值； （2）解关于的不等式：22.设实数满足，当时，求的取值范围。23. 若x2+y2=1，则的最大值为_1、如图所示，当关闭K时，向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始时，V（A）V（B）aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X（g）2Y（g）Z（g）2W（g） H0，达到平衡（）时，V（B）0.8aL。请回答：（1）用中X的转化率(X)B为 ；（2）A中W和B中W的物质的量比较：n(W)A n(W)B（填大于、小于、等于）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为 （用的代数式表示，连通管中气体体积不计）。2、对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在t时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V代表速率，t代表时间）下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是：AX、Y、W为气体，Z不是气体 BX、Y为气体，W、Z中有一种是气体CW、Z为气体，X、Y中有一种是气体 DW、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体3、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）A 反应：H0，P2P1 B 反应：H0，T1T2C 反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D 反应：H0，T2T14、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H196.6kJmol1某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）I II IIIA 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低5、在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 A.图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B.图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C.图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D.图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态.6、在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g) z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示。则下列说法不正确的是AA点与B点相比，B点的c (X)大 BA点与C点的化学反应速率：前者后者C在反应进行到D点时，V正V逆 DA、B、C点都表示该反应达平衡状态7、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是()A.30 min时降低温度，40 min时升高温度 B. 08 min内A的平均反应速率为0.08 molL1min1C. 反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D. 54 min时C的体积分数大于40 min时8、在一密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后，C的体积分是为W%；若维持容积体积和温度不变，按起始物质的量A:0.6mol B:0.3mol C:1.4mol充入容器后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 （ ）A、只能为2B、只能为3 C、可能为2，也可能为3 D、无法确定9、一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0（曲线）（2）H2(g)I2(g)2HI(g)；H0（曲线）（3）2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g)；H0（曲线）则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是A.平衡混合气中一种生成物的物质的量浓度 B.平衡混合气中一种反应物的体积分数C.平衡混合气的平均相对分子质量 D.平衡混合气中一种反应物的转化率 10、在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。(1)该反应进行到_时达到平衡，用AB表示的平均反应速率为：_(分数表示)。 (2)图中对应的a的数值是_，该反应的化学平衡常数Kc=_(保留分数)。温度升高Kc值_(填“增大”、“减少”或“不变”)。 (3)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在上图中画出4min5min的AB浓度的变化线。(4)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。则反应向_方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。判断依据是_；反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比_(填序号)A2、B2减小，AB增大 A2、B2增大，AB减小 均不变 无法确定11、I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)B(g)C(g)（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （丁）可能大于、于或小于2mol作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。 （甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理是 。12、向体积为 2L 的固定密闭容器中通入3molX 气体 , 在一定温度下发 生如下反应：2X (g) Y (g) +3Z (g)(1). 经 5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的 1.2 倍 , 则用 Y 表示的速率为 mol/Lmin。(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行 , 在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为 : 甲、 v (X) =3. 5 mol/Lmin; 乙、 v (Y) =2 mol/Lmin; 丙、 v (Z) =4. 5 mol/Lmin; 丁、 v (X) =0. 075 mol/Ls 。若其它条件相同 , 温度不同 , 则温度由高到低的顺序是 ( 填序号 (3) 若向达到 (1) 的平衡体系中充入惰性气体, 则平衡向 ( 填左或右或不)移动； 若向达到 (1) 的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡向( 填 左 或 右 或 不 ) 移动。(4)若在相同条件下向达到 (1) 所述的平衡体系中再充入 0.5molX 气体 , 则平衡后 X 的转化率与(1) 的平衡中的 X 的转化率相比较 A无法确定 B前者一定大于后者 C前者一定等于后者 D前者一定小于后者(5)若保持温度和压强不变 , 起始时加入 X 、 Y 、 Z 物质的量分别为 amol 、 bmol 、 cmol, 达到平衡时仍与 (1) 的平衡等效 , 则 : a 、b 、c应该满足的关系为 (6)若保持温度和体积不变 , 起始时加入 X 、 Y 、 Z 物质的量分别为 amol 、 bmol 、 cmol, 达到平衡时仍与 (1) 的平衡等效 , 且起始时维持化学反应向逆反应方向进行 , 则c 的取值范围应该为 13、）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：（1）可根据( )现象来判断甲、乙都已达到平衡。（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是( ) （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为( ) mol，乙中C的转化率_50（填：、），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度( )处（填下列序号） 6 6 6。（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于( )；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于( )。（）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则达到平衡时：（1）甲、乙中C的摩尔分数是( )（填：“甲乙”或“甲乙”或“甲乙” ）；（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为( )；（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是( )。14、如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；H0达到平衡（）时，V(乙)=0.86V L。请回答：（1）乙中B的转化率为 （2）甲中D和乙中C的物质的量比较： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，乙的体积为 （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）15、在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ） A该反应的化学方程式为：3X2Y2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（）V（），则容器达到平衡所需时间大于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应16如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：若a=1，c=2，则b=_。在此情况下，反应起始时将向_（填“正”或“逆”）反应方向进行。若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6