酸碱平衡习题

酸碱平衡练习题 一 是非题 1 由于乙酸的解离平衡常数 所以只要改变乙酸的起始浓度即 HAcc AccHc Ka c HAc 必随之改变 a K 2 缓冲溶液的缓冲能力一般认为在 pH Pka 1 范围内 3 稀释可以使醋酸的电离度增大 因而可使其酸性增强 4 溶液的酸度越高 其 pH 值就越大 5 在共轭酸碱体系中 酸 碱的浓度越大 则其缓冲能力越强 6 溶液的酸度越高 其 pH 值就越小 7 根据酸碱质子理论 强酸反应后变成弱酸 8 在浓度均为 0 01 mol L 1的 HCl H2SO4 NaOH 和 NH4Ac 四种水溶液中 H 和 OH 离子浓度的乘积均相等 9 将氨水的浓度稀释一倍 溶液中OH 离子浓度就减小到原来的一半 10 0 2mol L 1HAc 和 0 1mol L 1NaOH 等体积混合 可以组成缓冲溶液 11 缓冲溶液中 当总浓度一定时 则c A c HA 比值越大 缓冲能力也就越 大 12 某些盐类的水溶液常呈现酸碱性 可以用来代替酸碱使用 13 由质子理论对酸碱的定义可知 NaHCO3只是一种碱 14 0 2mol L 1NaHCO3和 0 1mol L 1NaOH 等体积混合 可以组成缓冲溶液 二 选择题 1 某弱酸HA 的 1 10 5 则其 0 1 mol L 1溶液的pH值为Ka A 1 0 B 2 0 C 3 0 D 3 5 2 有下列水溶液 1 0 01 mol L 1CH3COOH 2 0 01 mol L 1CH3COOH溶液和 等体积 0 01 mol L 1HCl溶液混合 3 0 01 mol L 1CH3COOH溶液和等体积 0 01 mol L 1NaOH溶液混合 4 0 01 mol L 1CH3COOH溶液和等体积 0 01mol L 1NaAc溶液混合 则它们的pH值由大到小的正确次序是 A 1 2 3 4 B 1 3 2 4 C 4 3 2 1 D 3 4 1 2 3 下列离子中只能作碱的是 A H2O B HCO C S2 D Fe H2O 6 3 3 4 在 1 0LH2S饱和溶液中加入 0 10mL0 010 mol L 1HCl则下列式子错误的是 A c H2S 0 10 mol L 1 B c HS CN HCOO B CN HCOO F C CN F HCOO D HCOO F CN 15 人的血液中 H2CO3 1 25 10 3mol L 含 CO2 HCO3 2 5 10 2mol L 假 设平衡条件在体温 37 时 H2CO3的 pKa1 6 1 则血液的 pH 值是 A 7 4 B 7 67 C 7 0 D 7 2 16 对于关系式 1 23 10 20来说 下列叙述中不正确的是 22 12 2 cHc S KK aa c H S A 此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离 H2S 2H S2 B 此式说明了平衡时 H S2 和H2S三者浓度之间的关系 C 由于H2S的饱和溶液通常为 0 1 mol L 1 所以由此式可以看出S2 离子浓度 受H 离子浓度的控制 D 此式表明 通过调节c H 可以可以调节S2 离子浓度 17 欲配制pH 9 的缓冲溶液 应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制 A HNO2 5 10 4 B NH3 H2O 1 10 5 Ka Kb C HAc 1 10 5 D HCOOH 1 10 4 Ka Ka 18 0 01 mol L 1某弱酸HA溶液的pH 5 5 该酸的为Ka A 10 10 B 10 9 C 10 6 D 10 3 19 不是共轭酸碱对的一组物质是 A NH3 NH2 B NaOH Na C HS S 2 D H2O OH 20 下列水溶液 pH 最小的是 A NaHCO3 B NaCO3 C NH4Cl D NH4Ac 21 欲配制pH 9 的缓冲溶液 应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制 A HNO2 5 10 4 B NH3 H2O 1 10 5 Ka Kb C HAc 1 10 5 D HCOOH 1 10 4 Ka Ka 22 相同浓度的CO32 S2 C2O42 三种碱性物质的水溶液 在下列叙述其碱性强 弱 顺序的关系中 哪一种说法是正确的 H2CO3 6 38 10 25 H2S 6 88 14 15 H2C2O4 1 pKa 2 pKa 1 pKa 2 pKa 1 22 4 19 1 pKa 2 pKa A CO32 S2 C2O42 B S2 C2O42 CO32 C S2 CO32 C2O42 D CO32 C2O42 S2 23 欲配制 pOH 4 0 的缓冲溶液 对于下列四组缓冲体系 以选用 效果 最佳 A NaHCO3 Na2CO3 PKb 3 8 B HAc NaAc PKa 4 7 C NH4Cl NH3 H2O PKb 4 7 D HCOOH HCOONa PKa 3 8 24 乙醇胺 HOCH2CH2NH2 和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH范围是多少 乙醇胺 的 4 50 b pK A 6 8 B 4 6 C 10 12 D 8 10 25 的共轭碱是 4 NH A B C D OH 2 NH 3 NH 2 NH 26 质子理论认为 下列物质中全部是碱的是 A HAc H3PO4 H2O B Ac PO43 H2O C HAc H2PO4 OH D Ac PO43 NH4 三 填空题 1 2 4 SO 的共轭酸是 3 NH 的共轭碱是 2 按照酸减质子理论 Fe H2O 5 OH 2 的共轭酸是 其共轭碱是 3 在 0 06mol l 1HAc 溶液中 加入 NaAc 并使 c NaAc 0 2 mol l 1 已知 Ka 1 8 10 5 混合液的 c H 接近于 4 能抵抗少量强酸 强碱的影响而保持溶液的 pH 基本不变 例如体系 5 在氨水溶液中加入NaOH溶液 则溶液的OH 离子浓度 NH4 离子浓 度 pH NH3 H2O的解离度 6 下列分子或离子 HS CO32 H2PO4 NH3 H2S NO2 HCl Ac H2O 根据 酸碱质子理论 属于酸的是 属于碱的是 既是酸又是碱的有 7 在 0 10 mol L 1NH3 H2O溶液中 浓度最大的物种是 浓度最小的 物 种是 加入少量NH4Cl s 后 NH3 H2O的解离度将 溶液的 pH值将 H 的浓度将 8 已知吡啶的 1 7 10 9 其共轭酸的 Kb Ka 9 由质子理论对酸碱的定义可知 HCO3 的共轭酸 碱是 10 将 2 500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至 500 0mL 已知该溶液的pH值为 3 15 则弱酸HA的离解常数为 M HA 50 0g mol 1 Ka 11 根据酸碱质子理论 在水溶液中的下列分子或离子 HSO4 C2O42 H2PO4 Al H2O 6 3 NO3 HCl Ac H2O Al H2O 4 OH 2 中 属于酸 不是碱 的 有 属于碱 不是酸 的有 既可作为酸又可作为碱的有 12 有A B C D四种溶液 其中 A pH 7 6 B pOH 9 5 C c H 10 6 2 D c OH 10 3 4 它们按酸性由弱到强的顺序是 13 根据酸碱质子理论 PO43 NH4 HCO3 Ac 离子中 是酸 不是碱 的是 其 共轭碱分别是 是碱 不是酸 的是 其共轭酸分别是 既是酸又是碱的是 14 0 10 mol L 1NH3 H2O溶液中 浓度最大的物种是 浓度最小的物 种是 加入少量NH4Cl s 后 NH3 H2O的解离度将 溶液的pH值 将 H 的浓度将 15 化合物 NaCl NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl 中 同浓度的水溶液 pH 值最高的 是 五 计算题 1 欲配制 pH 5 50 的缓冲溶液 需向 0 500dm30 25 mol dm 3的 HAc 溶液中加入 多 少克 NaAc 已知 K HAc 1 8 10 5 M NaAc 82 0 2 计算说明如何用 125 mL 1 0 mol L NaAc 和 6 0 mol L HAc 溶液来配制 250 mL 的 pH 5 00 的缓冲溶液 3 欲用浓氨水 15 mol dm 3 和固体 NH4Cl 配制 pH 9 20 的缓冲溶液 0 250dm3 其中氨水的浓度为 1 0 mol dm 3 计算需浓氨水的体积及 NH4Cl 的质量 K b NH3 1 8 10 5 M NH4Cl 53 49 4 0 2mol LHCN 与 0 21mol LNaOH 等体积混合 计算混合液的 pH K HCN 6 2 10 10 5 将0 20 mol L HAc溶液和0 10 mol L KOH溶液以等体积混合 计算该溶液的 pH值 Ka HAc 1 76 10 5 6 将 0 10mol L 盐酸溶液 100ml 与 400ml 0 10mol L 氨水相混合 求混合溶液的 pH 值 NH3的 pKb 4 75 7 计算 0 20 mol l 150ml NH4Cl 与 0 20 mol l 150ml NaOH 混合后溶液的 pH 已知 KNH3 1 8 10 5 8 在室温下 0 10 mol L NH3 H2O 的电离度为 1 34 计算的 NH3 H2O 的 b K 和溶 液的 pH 值 9 计算 0 20 mol