浙江省绍兴一中2013届高三5月高考模拟考试理科综合.doc

浙江省绍兴一中2013届高三5月高考模拟考试理科综合2013、05选择题部分（共120分）本卷可能用到相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64一、选择题（本小题17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列哪一种过程没有蛋白质参与（ ） A由DNA产生mRNA的过程 B二氧化碳经扩散进入细胞内部 C复制后的染色体在细胞分裂过程中分离至细胞两端 D胰蛋白酶消化组织中的胶原纤维2.“抗蛇毒血清”的生产方式是将减毒处理的蛇毒注射到马，重复几次这过程后，再从这些马的血液中获得“抗蛇毒血清”。被毒蛇咬伤的患者，医生会注射“抗蛇毒血清”至患者体内，以减轻蛇毒的毒性。下列有关“抗蛇毒血清”的叙述，错误的是（ ） A“抗蛇毒血清”的生产原理，主要是利用马的主动免疫 B“抗蛇毒血清”中，中和蛇毒的分子主要是抗体 C 毒蛇咬伤的治疗方式是利用患者的被动免疫机制 D 注射到患者体内的“抗蛇毒血清”，可刺激患者的B细胞产生抗蛇毒的细胞免疫3.下列利用植物生长调节剂不合理的例子是（ ） A当葡萄长得小时，适当使用赤霉素类似物 B鲜花的叶子老化太快速时，适当使用细胞分裂素类似物 C水果未成熟时，适当使用乙烯类似物对其催熟 D杀除禾谷类田间茂盛的单子叶植物类杂草时，适当使用生长素类似物4.右图为某反射弧结构示意图，相关叙述中错误的是（ ） A伸肌肌群内既有感受器也有效应器 Bb神经元的活动可受大脑皮层控制 C若在处施加一个有效刺激，a处膜电位的变化为：内负外正内正外负内负外正 D在处施加剌激引起屈肌收缩属于反射5老年痴呆症患者的脑血管中有一种特殊的一淀粉样蛋白体，它的逐渐积累可能导致神经元损伤和免疫功能下降某些基因的突变会导致一淀粉样蛋白体的产生和积累。下列技术不能用于老年痴呆症治疗的是（ ） A胚胎移植技术 B胚胎干细胞技术 C细胞克隆技术 D基因治疗技术6.兴趣小组在实验室里的人工池塘中养了一种淡水藻类水绵。池塘里的水含有100 毫摩尔的氮，15 毫摩尔的磷和丰富的其他营养成分。随时间的推移，他们采集了如下表的数据据上表分析，可以得出的正确结论是（ ） A在培养的第 6-7天时，水绵的种群数量增长已经达到稳定 B从上表可以看出，种群数量波动符合逻辑斯蒂曲线 C可以推断此环境的容纳量 K值可能为 7300左右 D在池塘环境条件无法改变的情况下，水绵的种群数量不会超过池塘的最大容纳量7.下列说法正确的是（ ） APM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.510-6m的颗粒物） B李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法、元素分析仪都是元素定性分析法。 C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用。 D泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。8.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是( ) ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是PH3和HClO C(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br DA1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H69.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ） A四种元素的简单离子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Z)r(Y)r(W) BX、Y、Z和W既能形成离子化合物，又能形成共价化合物，还能形成有机化合物 CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 DW单质的熔点比其余三种单质的熔点都要高，是因为晶体类型不同10下列说法正确的是( ) A 的命名为：2-甲基-1-丙醇 B有机物 (俗称“一滴香”)的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应 C若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同 D经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%11.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是 ( ) A制作燃料电池的碳棒要在酒精喷灯上反复灼烧，目的是要使碳棒表面变得粗糙多空，能吸附更多的气体。 B纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复35次 C用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 D当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。12.固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27-1cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是 ( ） AI2+2Rb+2e-=2RbI BI2+2Ag+2e-=2AgI CAge-=Ag+ D4AlI3+3O2=2Al2O3+6I213常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2- 、I-、SO42中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是（ ） A沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 B实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L C该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42、Cl-四种离子 D生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体14.如图所示，斜面体B的质量为M，放在水平地面上，质量为m的物体A，在一个沿斜面向上的力F的作用下，沿斜面匀速向上运动，A和B之间的接触面光滑，此时B仍静止在水平地面上，则有（ ） A.斜面体B和地面之间一定有摩擦力 B.斜面体B和物体A之间的作用力大小为mg C.增大拉力F后，物体A仍沿斜面匀速向上运动 D.斜面体B和地面之间没有摩擦力15.“神舟十号”飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。“神舟十号”飞船将于2013年6月至8月择机搭载三名航天员再次飞天，升空后再次与“天宫一号”进行交会对接，并对其进行短暂的有人照管试验。对接完成之后的任务将是打造太空实验室。“神舟十号”与“天宫一号”对接后将做匀速圆周运动，运行周期为90分钟。则（ ） A.对接前“天宫一号”的加速度小于赤道上静止物体随地球自转的加速度 B.对接后若航天员相对于太空舱无初速度释放小球，小球将落到舱内朝向地球一侧的“地面”上 C.对接后“天宫一号”的角速度为地球同步卫星角速度的16倍 D.“神舟十号飞船与天宫一号分离后，要返回地面，必须点火加速16.由红、绿两单色光组成的光束以入射角由空气射到半圆形玻璃砖表面的A处，AD是半圆的直径。进入玻璃后分为两束，分别为AB、AC，它们从A到B和从A到C的时间分别为t1和t2 ，则（ ） A.AB是红光，t1 = t2 B.AC是红光，t1 = t2 C.AB是绿光，t1 t217.如图所示，竖直平面内1/4光滑圆弧轨道半径为R，等边三角形ABC的边长为L，顶点C恰好位于圆周最低点，CD是AB边的中垂线。在A、B两顶点上放置一对等量异种电荷。现把质量为m带电荷量为Q的小球由圆弧的最高点M处静止释放，到最低点C时速度为v0 。不计Q对原电场的影响，取无穷远处为零电势，静电力常量为k，则（ ） A.小球在圆弧轨道上运动过程机械能守恒 B. C点电势比D点电势高 C. M点电势为 D.小球对轨道最低点C处的压力大小为 二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）18.如图所示，在xOy平面第一象限存在着有界磁场，磁感应强度大小B = 0.5 T，方向垂直平面向里，边界线满足方程 (m) 。单匝正方形金属线框边长为0.30 m，电阻R = 0.01。在拉力F作用下，以1 m/s向右匀速运动，从线框右边进入磁场到线框刚被拉出磁场的整个过程中（ ） A回路中的感应电流方向为逆时针 B. 回路中的最大感应电动势为0.1 V C. 线框中最大的发热功率为2.25 W D拉力做功为0.3 J 19.如图所示，均匀介质中两波源S1、S2分别位于x轴上x10、x214 m处，质点P位于x轴上xP4 m处，质点Q位于xQ9 m处，t0时刻，波源S1由平衡位置开始向y轴正方向做简谐运动，波源S2由平衡位置开始向y轴负方向做简谐运动，振动周期均为T0.1 s，传播速度均为v40 m/s，波源S1的振幅为A12 cm，波源S2的振幅为A23 cm，则（ ） A.当两列波叠加后，P点始终为振动加强点 B.当两列波叠加后，质点Q的振幅为1cm C.当t =0.275 s时，质点P的位移为5 cm D.在0.325 s时间内，质点Q通过的路程为16 cm20.设地球半径为R，地面处的重力加速度为g，火箭上搭载的卫星质量为 m 。航天发射时，火箭将卫星发射到离地面高为H 时，卫星克服地球引力做功w。你可能不会求解该问题，但可以根据所学知识或物理方法判断出结果来。则w的表达式为（ ） A B C D非选择题部分（共180分）21.（10分）某同学利用透明直尺和光电计时器来验证机械能守恒定律，实验的简易示意图如图甲所示，当有不透光物体从光电门间通过时，光电计时器就可以显示物体的挡光时间。光电门传感器可测的最短时间为0.01ms。将挡光效果较好的黑色磁带（宽度为d）贴在透明直尺上，从一定高度由静止释放，并使其竖直通过光电门。某同学测得各段黑色磁带通过光电门的时间ti与图中所示的高度差hi ，并将部分数据进行了处理，结果如下表所示。（取g9.8 m/s2，注：表格中M为直尺质量）图 乙i（10-3s）vi（ms-1）E ki=hi（m）Mghi11.562.8521.463.050.59M0.060.59M31.373.251.22M0.131.23M41.303.421.79M0.181.80 M51.253.552.25M0.232.26M（1）从表格中数据可知，直尺上磁带通过光电门的瞬时速度是利用求出的，请你简要分析该同学这样做的理由是： 。（2）该同学用20等分的游标卡尺测量出黑色磁带的宽度，其示数如图乙所示，则d =_mm。（3）根据该实验表格数据，请在答题纸上绘出k-h图像，由图像可得出结论： 。22.（10分）测定一节内阻较小的干电池的电动势和内阻。为了减小内阻的测量误差并防止在调节滑动变阻器时造成电池短路，在电源旁边串联了一个定值电阻R0 =2，部分实物连线如图甲所示，除电池、开关和导线外，实验器材还有： A电流表（量程0.6 A）； B电压表（量程3 V）； C滑动变阻器R1（阻值范围010、额定电流2 A）； D滑动变阻器R2（阻值范围0100、额定电流1 A）。(1)要正确完成实验，滑动变阻器应选择_(填写器材代号)。(2)用笔画线代替导线，在答题纸上补完整实物连线图。(3)根据实验测得数据作出U-I曲线如图乙所示，则这节干电池的电动势是_ V，内阻是 _ 。 （4）如果电流表损坏，可以再补充一个电阻箱来做实验。记录数据电压U和电阻箱阻值R后，为了能从图像中得到电动势和内阻，应该作_ （填选项前的字母即可）A.图 B.图 C.图 D.图23.（16分）杭甬高铁全长149公里，将于2013年6月开通。一次测试中，甬绍用时32分钟，绍杭用时20分钟。 高铁列车采用动力分散的电力机车驱动方式。国家电网将220 kV高压电送至高铁牵引站，经牵引站变压后送达接触网。铁路沿线上方悬挂着的金属线就是接触网。接触网额定电压为25kV。车顶伸出的“长辫子”般的受电弓，与接触网滑动接触获得电能，牵引列车运行。 假设列车由16节车厢组成，除第1、16节车厢为无动力车厢外，其余14节车厢均装备动力系统，各动力车厢产生的动力相同，每节车厢（含乘客行李等）的平均质量均为14吨。经测试，该列车匀加速启动时，能在10分钟内将速度提升到360公里每小时，运动时所受的阻力是车重的倍，g取10m/s2。求：（1）从国家电网到接触网需要一个变压器，求出它的变压比，并画出示意图（符号）。（2）列车在启动过程中总的牵引力的大小。（3）列车在启动过程中，第6节车厢对第7节车厢的作用力。24.（20分）如图所示，是一次娱乐节目中的一个游戏装置示意图，装置中右端有一个光滑圆弧形轨道，高为h，半径为R，固定在水平地面上，轨道的左端切线沿水平方向，且与竖直墙面间的距离为x 。装置左侧的竖直墙高为H，运动员驱动电动滑板可从墙面的顶部平面沿水平方向飞到地面上。该游戏的规则如下：开始时，滑板运动员静止于离墙顶部边缘距离为L的地方。让一滑块从弧形轨道的最高点由静止滑下，当它滑到轨道底端时，同时通过光电传感器发出“开始”信号，滑板运动员可以在看到“开始”信号之前启动滑板电机助跑，但必须在“开始”信号出现时才能和滑板一起水平飞出墙顶部边缘，且当滑块在水平面上停止运动时，运动员恰好落在此处，并将滑块捡起就算获胜。已知滑板与墙顶部平面的动摩擦因数为m0 ，滑板与人的总质量为M，滑块到达圆弧形轨道底端时对轨道的压力大小为F，重力加速度为g，不计滑板的长度，运动员可视为质点。求： （1）滑块的质量m ； （2）滑块与地面间的动摩擦因数m ； （3）滑板运动员要想获胜，滑板电动机至少要消耗多少电能？25.（22分）如图所示，A、B两平行板水平放置，板长L = 0.2 m，板间有方向竖直向下的匀强电场，场强E =2103 V/m，两板间距。紧贴着上极板，沿水平方向射入初速度为v0的带正电微粒，微粒的比荷q/m =1106 C/kg，v0的大小可以取任意值。紧靠着极板左侧的虚线MN为磁场的边界线（M点紧靠A板最左端），MN左侧有范围足够大的匀强磁场，磁场方向垂直纸面向内，磁感应强度的大小B = 0.2 T。不计微粒的重力。求：（1）带电微粒在磁场中运动的最短时间；（2）带电微粒离开偏转电场时的最小速度；（3）带电微粒离开磁场时距M点的最大距离。26、（14分）FeSO4、NH4Fe(SO4)2、K2FeO4等一些含铁的化合物及钛白粉（成分为TiO2n H2O）在生活生产中有着很重要的用途， 请根据相关信息回答下列问题（1）铁元素在周期表中的位置：_（2）在强碱性溶液中，用NaClO来氧化Fe(OH)3，得紫红色高铁酸盐溶液，该反应的离子方程式为：_ _（3）工业上先通过化学方法制得固体TiO2n H2O，然后用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，就可制得钛白粉。已知25时，KspFe(OH)32.7910-39，该温度下反应Fe (OH)3 + 3H+Fe3+ + H2O的平衡常数K_。（4）用氧化还原滴定法测定钛白粉中TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 滴定终点的现象是_。 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M gmol1）试样w g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。（5）8.34g FeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。试确定78159时固体物质M的化学式 。（6）FeI2水溶液呈浅绿色，向其水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入少量NaNO3后溶液变黄，请设计实验探究上述溶液变黄的原因 。27、（15分）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。请运用化学反应原理的相关知识研究氨的合成及性质。（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2.5molN2和2.5molH2进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在不同温度下达到平衡时测得H2的体积分数如下表所示：T/200300400H2的体积分数a 1a 225 试比较a 1、 a 2的大小：a 1 a 2 （填“”、“”或“”） 若反应在400下进行，下列各项中能作为判断反应达到化学平衡状态依据是 。(填字母) a、 容器内N2 、H2 、NH3 的物质的量分别为 2.0mol、1.0mol、1.0mol b、V正（N2）=3 V逆（H2） c、混合气体的密度保持不变 d、混合气体的平均相对分子质量保持不变（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有： 4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） H1 4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） H2 4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l） H3请写出上述三个反应中H1、H2、H3三者之间关系的表达式，H1= 。（3）氨气制取尿素CO(NH2)2的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)。合成塔中不同氨碳比a n(NH3)/n(CO2) 和水碳比b n(H2O)/n(CO2) 时二氧化碳转化率（x）如图所示。b宜控制在 (填序号)范围内A0.60.7 B11.1 C1.51.6a宜控制在4.0左右，理由是 。（4）右图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。（5）用0.10molL1盐酸分别滴定20.00mL0.10molL1的NaOH溶液和20.00mL0.10molL1氨水所得的滴定曲线如下： 请指出盐酸滴定氨水的曲线为 （填A或B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。在25时，将 a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含有a的代数式表示反应完全是溶液中NH3 H2O的电离常数 。28、（15分）实验室制备苯甲酸的化学方程式为(第一个反应未配平)： 主要实验装置和步骤如下：、在250毫升圆底烧瓶中放入3.45g（4.05mL，0.0375mol）甲苯和150ml水，投入沸石数块，瓶口装上回流冷凝管，打开冷凝水，加热至沸。分数次加入12g（0.075mol）高锰酸钾。继续回流并时常摇动烧瓶。、将反应混合物减压过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰。如果滤液呈紫色，可加入少量的亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，并重新抽滤。将滤液倒入400mL烧怀中，烧杯放在冷水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止。抽滤，压干，若产品不够纯净，可用水重结晶。干燥后称量并计算产率。另附：温度/255095苯甲酸在水中的溶解度/g0.170.9568(1)、冷凝水应从冷凝管的_进入(填a或b)，分数次从_ 处加入12g（0.075mol）高锰酸钾，分数次加入的原因_。(2)、步骤中当圆底烧瓶中出现_现象时停止加热。(3)、步骤中用少量热水洗涤滤渣二氧化锰时应_ ，使热水缓慢通过沉淀物。加入少量的亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，并重新抽滤以除去反应生成的_ 固体(4)、若最终得到的苯甲酸为：4.65g，产率为：4.65g/4.58g=101.5%，本次实验出现误差较大，实际得到的苯甲酸产量比理论值高，出现这种误差的原因可能有（ ）A、实验过程中用浓盐酸酸化不彻底 ，使最终得到的产物质量增加。B、最后抽滤、干燥不充分，产物中还残留许多水分。C、在反应过程中苯甲酸发生副反应生成苯甲酸酐(C6H5CO)2O，最后也进入产品中。D、高锰酸钾原料大大过量，提高了甲苯的转化率(5)、 完成对产品重结晶的步骤：取约3g粗苯甲酸晶体置于100mL烧杯中，_，待溶液冷却至室温后抽滤，得到较高纯度的苯甲酸晶体。29、（14分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：氯吡格雷NaCNNH4ClH，90HCH3OHHX(C6H7BrS)EADCB（1）分子D中的官能团名称为 。X的结构简式为 。（2）分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 。（3）DE的反应类型是 反应。（4）写出A属于芳香族化合物的所有同分异构体的结构简式： 。（5）已知：ROHHROHH则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有 （填写编号）加成反应消去反应取代反应氧化反应还原反应，写出制备化合物的最后一步反应 30（12分）请分析以下二份资料，回答相关问题。资料一：用14CO2“饲喂”叶肉细胞，让它在光下进行光合作用。一段时间后，关闭光源，将叶肉细胞置于黑暗中。下图表示在此实验过程中被14C标记的三碳酸（14C3）的浓度变化情况。（1）实验中，如果提供充足的14CO2，在AB时间段内，14C3浓度将保持相对稳定，因为在14C3被还原的同时，它还可以通过 来合成。（2）将叶肉细胞置于黑暗中后，在短时间内，14C3浓度迅速上升，主要因为 。资料二：下表表示在以下晴朗的4天中，测定马铃薯叶片周围空气中CO2浓度值的结果。日期在下述时间段内，空气中CO2平均浓度（百万分之）下午8点至次日凌晨4点上午8点至下午4点7月10日3283097月20日3282997月30日3262848月10日322282（3）第2列和第3列中的数值都是实际测算得出的，请简要解释第3列数值普遍低于第2列的主要原因 。（4）若在上午8点至下午4点期间测定马铃薯根部土壤中的CO2浓度，与上表中同一时间段的第3列数值相比，你估计结果会如何？ 。产生此结果的两点原因，一是 ，二是 。31.（14分 ）某地有一种剧毒的具有红、黄、黑色醒目环状花纹的珊瑚蛇，还有一种和珊瑚蛇非常相似的无毒王蛇也有醒目环状花纹，无毒王蛇类似珊瑚蛇的外观对其生存有什么影响呢？ 针对这个问题，某生物小组进行了如下研究。（1）首先他们提出了这样的假设：与珊瑚蛇有相似的外观会排斥捕食者。根据这个假设，预期捕食者对有醒目环状花纹蛇的攻击频率 （高于/低于/等于）无环状花纹的蛇。注：以蛇被捕食者攻击的次数为统计指标。（2）该小组制定的实验方案是：小组成员制作了50条有醒目环状花纹的人造蛇和50条无环状花纹的人造蛇，分别作为实验中的 组。在不同地点放置两种人造蛇，放置数量的基本要求是 。（3）4周后，回收了所有的人造蛇，并把实验结果填入你事先设计好的实验结果记录表。请设计一张本实验结果记录表，并将预期实验结果填入表中。(提示：被攻击次数具体数值不作要求，以A、B表示；本实验仅考虑做一次。)若最后实验方案实施后，根据填入上表的数据，可以看出，实验结果与预期（或假设）相符合，说明 。（4）若要在野外调查无毒王蛇的种群密度，常用的方法是 。 32（18分）现代考古证实，玉米起源于5000 多年前墨西哥的一种野生黍类，这种野生黍类经过人们数千年的培育，发展成为今天数百个品种的玉米，使玉米成为世界上重要的粮食和经济作物。请回答下列问题：（1）野生黍类和玉米属于两个物种，因为它们之间存在着 ， (2）培育过程中，若在玉米种群中发现了一株“大果穗”的突变植株，其自交的后代既有“大果穗”的植株也有“小果穗”的植株，说明获得的突变植株是 。（3）育种工作者通过研究发现玉米植株的性别受位于非同源染色体上的两对基因控制，其性别和基因型的对应关系如下表：类型正常株（雌雄同株）雄株雌株基因型A_B_aaB_A_bb或aabb育种工作者选用aabb作为亲本之一与另一亲本进行杂交，子代中正常株：雄株：雌株=1：1：2，则另一亲本基因型为 。玉米的雄株和雌株在育种中有重要的应用价值,在杂交育种时可免除雌雄同株必须人工去雄的麻烦。现有一基因型为AaBb的正常株，育种工作者为尽快获得雌株、雄株二种表现型的纯合子，再以这两种雄株和雌株为亲本，使其杂交后代都是正常株。请用遗传图解形式展示上述育种全过程，并在关键技术手段旁以文字简要注明。（4）育种工作者通过采用基因工程技术的手段来改良玉米的品质。他们选用大豆种子贮藏蛋白基因为目的基因，该目的基因与作为 的质粒组装成为重组DNA分子时，需要用 和DNA连接酶。为便于筛选获得了目的基因的受体细胞，所用的质粒通常具有 。2013年绍兴一中模拟考理综答案. 题号123456答案BDDDAC题号78910111213答案CBADBAC题号14151617181920答案ACBCBDABDD21.（1）瞬时速度等于极短时间或极短位移内的平均速度（3分）（2）4.45mm； （3分）（3）如下图 在误差允许范围内，直尺在下落过程中机械能守恒（4分）0.050k / MJh / m0.100.150.200.250.501.001.502.002.503.0022.（1）R1 （2）（3）1.5 0.05，0.50 0.1（4）D23、（16分）（1）。（2）（3）2000N，方向与列车运动方向相反。24、（20分）解：（1）滑块沿圆弧面滑动过程：2分 弧形轨道最低点：. 2分 滑块的质量：. 1分（2）滑块在地面上运动时：2分2分滑板运动员在竖直方向：. 2分由以上各式得：. 1分（3）滑块在水平面上运动时：. 2分滑板运动员在水平方向：. 2分又，得滑板平抛初速度. 1分滑板起动过程：. 2分滑板电动机至少要消耗多少电能：1分25. （22分）（1）最短时间对应于最小的圆心角，粒子在下极板边沿射出时