2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题十一专题强化训练含答案.doc

教学资料范本2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题十一专题强化训练含答案编 辑：_时 间：_专题强化训练(建议用时：40分钟)1(2020潍坊高三联考)燃煤的过程中排放大量CO2、SO2、NOx以及固体颗粒物.对环境污染严重。请回答下列问题：(1)将煤作为燃料常通过下列两种途径：途径：C(s)O2(g)=CO2(g)H10 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H48.则溶液中c(H2CO3)_c(CO)(填“”“”或“c(CO)。答案：(1)2H12H2H3H4(2)增大0.36(3)SO22H2O2e=SO4H减少环境污染.获得副产品H2SO4.获得电能(4)4(NH4)2SO32NO2=4(NH4)2SO4N2(5)1104 molL12“绿水青山就是金山银山”。近年来.绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一.减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H3221 kJmol1若某反应的平衡常数表达式为K.则此反应的热化学方程式为_。(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)%&4NO2(g)O2(g).某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5.测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/(molL1)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为p0.第2 min时体系压强为p1.则p1p0_。25 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为_。一定温度下.在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应.能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填字母)。aNO2和O2的浓度比保持不变b容器中压强不再变化c2v正(NO2)v逆(N2O5)d气体的密度保持不变(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数.即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)CO(g)%&NO(g)CO2(g).该反应中正反应速率v正k正p(NO2)p(CO).逆反应速率v逆k逆p(NO)p(CO2).其中k正、k逆为速率常数.则Kp_(用k正、k逆表示)。(4)如图是密闭反应器中按n(N2)n(H2)13投料后.在200 、400 、600 下.合成NH3反应达到平衡时.混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线.已知该反应为放热反应。曲线a对应的温度是_。M点对应的H2的转化率是_。(5)工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式：_。解析：(1)若某反应的平衡常数表达式为K.则其化学方程式为2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g).将题中3个已知热化学方程式依次编号为.根据盖斯定律.由2.可得：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H(393.5 kJmol1)2(180.5 kJmol1)(221 kJmol1)746.5 kJmol1。(2)根据题表中数据及三段式法有：2N2O5(g)%&4NO2(g)O2(g)开始/(molL1) 1.00 0 0转化/(molL1) 0.50 1.00 0.252 min时/(molL1) 0.50 1.00 0.25该反应在恒温恒容条件下发生.反应前后气体的压强之比等于物质的量之比.也等于物质的量浓度之比.所以p1p0(0.501.000.25)1.0074。25 min内.v(N2O5)0.11 molL1min1.v(NO2)2v(N2O5)0.22 molL1min1。反应过程中NO2和O2的浓度比始终保持不变.a项不能说明反应已经达到化学平衡状态；该反应在反应前后气体分子数不相等.反应过程中容器内压强为变量.容器内压强不再变化可以说明反应已经达到化学平衡状态.b项符合题意；v正(NO2)2v逆(N2O5)时.正、逆反应速率相等.而2v正(NO2)v逆(N2O5)时.正、逆反应速率不相等.c项不能说明反应已经达到化学平衡状态；反应物和生成物全为气体.气体总质量不变.而容器恒容.故反应过程中气体密度始终不变.d项不能说明反应已经达到化学平衡状态。(3)Kp.v正k正p(NO2)p(CO).v逆k逆p(NO)p(CO2).平衡时正、逆反应速率相等.即k正p(NO2)p(CO)k逆p(NO)p(CO2).则.故Kp。(4)合成氨反应为放热反应.升高温度.平衡向逆反应方向移动.NH3的产率降低.NH3的物质的量分数减小.曲线a、b、c中.在相同条件下曲线a对应NH3的物质的量分数最高.其反应温度最低.所以曲线a对应的温度为200 。M点NH3的物质的量分数为60%.设NH3为0.6a mol.则N2、H2共为0.4a mol.因为反应器中按n(N2)n(H2)13投料.故M点时H2为0.3a mol.结合N2(g)3H2(g)%&2NH3(g)可知.转化的H2的物质的量为0.9a mol.所以M点对应H2的转化率为100%75%。(5)由题图可知.在电解池的阳极发生Mn2转化为MnO2的反应.电极反应式为Mn22H2O2e=MnO24H。答案：(1)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1(2)740.22 molL1min1b(3)(4)200 75%(5)Mn22H2O2e=MnO24H3(20xx天津检测)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。.在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一.相关反应如下：主反应：CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)H1副反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H241.2 kJmol1已知H2和CH4的燃烧热分别为285.5 kJmol1和890.0 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1(1)H1_kJmol1。(2)有利于提高CH4平衡产率的反应条件是_(至少写两条)。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是_。(3)T 时.若在体积恒为2 L的密闭容器中同时发生上述反应.将物质的量之和为5 mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应.结果如图1所示。若a、b表示反应物的转化率.则表示H2转化率的是_.c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数.由图可知_时.甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0.则T 时的平衡常数K_。.溶于海水的CO2 95%以HCO形式存在。在海洋中.通过如图2钙化作用实现碳自净。(4)写出钙化作用的离子方程式：_。(5)如图3.电解完成后.a室的pH_(填“变大”“变小”或“几乎不变”)；其间b室发生反应的离子方程式为_。解析：.(1)根据已知有CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H241.2 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3571.0 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H4890.0 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H544 kJmol1根据盖斯定律.由22可得CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)H12H3H42H5164.0 kJmol1。(2)反应CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)是正方向为气体体积减小的放热反应.降低温度和增大压强都有利于反应正向移动.提高CH4平衡产率；工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是催化剂。(3)随着比值的增大.氢气的转化率降低.则表示H2转化率的是b。随着比值的增大.氢气的量增多.一氧化碳的量减少.甲烷的量增加.故c为CH4(g)的体积分数.由图可知4时.甲烷的产率最高。若该条件下CO的产率趋于0.4.由于H2、CO2的物质的量之和为5 mol.则H2和CO2分别为4 mol和1 mol.平衡转化率为0.80.则利用三段式法： CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)开始时浓度/(molL1) 0.5 2 0 0改变的浓度/(molL1) 0.4 1.6 0.4 0.8平衡时浓度/(molL1) 0.1 0.4 0.4 0.8K100。.(4)根据图中信息可知.钙化作用是碳酸氢钙转化为碳酸钙、二氧化碳和水.其反应的离子方程式为2HCOCa2=CaCO3CO2H2O。(5)电解完成后.a室中水放电产生氧气.而氢离子进入b室.pH几乎不变；其间b室发生反应的离子方程式为HHCO=CO2H2O。答案：.(1)164.0(2)降低温度.增大压强(答案合理即可)催化剂(3)b4100.(4)2HCOCa2=CaCO3CO2H2O(5)几乎不变HHCO=CO2H2O4甲醇既是重要的化工原料.又是一种可再生能源.具有广泛地开发和应用前景。(1)已知反应CO(g)2H2(g)%&CH3OH(g)H99 kJmol1 中的相关化学键键能如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)436343x465413则x_。(2)在一容积可变的密闭容器中.1 mol CO与2 mol H2发生反应：CO(g)2H2(g)%&CH3OH(g)H”“”“”“”或“”)H3.理由是_。解析：(1)根据反应CO(g)2H2(g)%&CH3OH(g)H99 kJmol1及表中数据可知.反应断键吸收的能量为(x2436) kJ.成键放出的能量为(3413465343) kJ2 047 kJ.反应放出99 kJ的热量.则2 047(x2436)99.x1 076。(2)a、b两点处在同一条等温线上.a点的压强小于b点的压强.由于增大压强.化学反应速率增大.则反应速率v(a)v(b)。H2的消耗速率在任何时候都是CH3OH的生成速率的2倍.不能说明反应达到平衡状态.A项错误；CH3OH的体积分数不再改变.说明正、逆反应速率相等.能说明反应达到平衡状态.B项正确；该装置的容积可变.混合气体的总质量不变.则混合气体的密度是一变量.当混合气体的密度不再改变时.能说明反应达到平衡状态.C项正确；CO和CH3OH的物质的量之和保持不变.不能说明反应达到平衡状态.D项错误。根据图中a点时CO的转化率是0.5.则有 CO(g)2H2(g)%&CH3OH(g)起始/mol120变化/mol0.510.