化学键（第一课时）

20142015 化学必修二导学案 编号： 使用时间： 编制： 审核：包科领导： 班级： 姓名： 小组： 评价：第一章 第三节 化学键 第1课时【学习目标】1、理解离子键和离子化合物的含义，掌握离子键的本质及形成原因，学会用电子式表示离子化合物及其形成过程。2、培养抽象思维和综合概括能力、归纳和比较能力。3、激情投入，认识事物变化过程中的对立统一规律。【使用说明与学法指导】1、在完成知识储备的基础上通读教材第21页。2、认真完预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑问“处。3、利用15分钟高效完成。预习案1、离子键（1）形成过程 实验来源实实验装置实验现象实验结论钠在氯气中剧烈燃烧，产生_色火焰，集气瓶中有_生成金属钠与氯气剧烈反应，生成了氯化钠，反应的化学方程式：_理论分析钠离子和氯离子通过_结合在一起。（2）定义：_之间的相互作用称为离子键。 2、离子化合物概念：_叫做离子化合物。【预习自测】来源:Z*xx*k.Com1、下列物质中属于离子化合物的是 （ ）A苛性钠 B碘化氢 C硫酸 D醋酸2、下列说法正确的是 （ ）A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物3、下列关于离子键的说法中正确的是 （ ）A离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D含有离子键的化合物一定是离子化合物我的疑问探究案探究一、根据NaCl的形成过程，填写下列空白。_称为离子键成键微粒：_成键本质：_成键条件：_注意：1、含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2、金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3、非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例：下列化合物中有离子键的是( )A、KI B、HBr C、Na2SO4 D、NH4Cl E、H2SO4探究二、电子式表示原子、离子和离子化合物的形成过程阅读课本P21“资料卡片”。概念：在 周围用 来表示原子的 ，这种式子叫做电子式。 例如原子电子式：Na Mg 离子电子式： Na+ Mg2+ 1、用电子式表示原子或离子氟原子_ 钙原子_ 氢原子_ 氧原子_注意：阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来钙离子_ 铝离子_ 氯离子_ 硫离子_铵根离子_ 氢氧根离子_ 过氧根离子_ 2、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl _ MgO _ CaCl2_ Na2O2_ NaOH_ NH4Cl_ 3、用电子式表示化合物的形成过程：例：用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，不写反应条件。用电子式表示下列化合物的形成过程NaBr MgCl2 Na2S 反思总结：1、含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。2、金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵3、阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。4、用电子式表示离子化合的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。【课堂检测】1、下列说法正确的是（ ）A离子键就是阴阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是A10与19 B6与16 C11与17 D14与83、下列不是离子化合物的是（ ） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 4、下列粒子电子式书写有错误的有（ ）A氯原子 B硫离子 C溴离子 D钙离子Ca2+ E氯化镁 F、氧化钙 训练案1下列叙述不正确的是()A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大2、下列说法正确的是()A非金属元素的原子间不能形成离子化合物B所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物3、 下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 4、下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）5、同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化