2008届一轮复习化学第五章物质结构、元素周期律复习资料

第五章 物质结构元素周期律第一节 原子结构本章知识网络考纲要求 1原子构成及构成原子的粒子间的关系。2原子核外电子排布规律。3同位素的概念及平均相对质量的计算。教材导读一 原子组成 （ ）原子核 原子 （ ） 核外电子 二构成原子的基本粒子的数量关系质量关系：质量数（A）= （Z）+ （N）电性关系：核电荷数 = =三 核外电子排布规律1原子核外电子运动的特征由于核外电子 ， ， ，核外电子的运动规律跟普通物体不同，它们没有。我们不能同时准确地测定电子在某一时刻和，也不能描画出它的，只能用来描述原子核外电子运动状态。2核外电子排布规律（1）核外电子总是尽先排布在 ，然后由内向外，依次排布在 。（2）原子核外各电子层最多容纳 个电子（3）原子最外层电子数目不能超过 个（K层为最外层不能超过2个电子）（4）次外层电子数目不能超过 个。倒数第三层不超过 个。四、元素、核素、同位素 1、 元素：具有相同 总称。2、 核数：具有 原子 。3、 同位素：（1）同位素的概念： 的互称。（2）同位素的性质特点：两同（ ， ）；两不同 （ ， ）（3）同位素的两个特性： 同位素的 几乎完全相同； 稳定同位素的原子 百分比不变；4、氢元素有三种同位素原子，它们分别是 ，可分别用 ，三种符号表示，它们的中子数分别为 。5几种相对原子质量的含义（1）原子的相对原子质量 是指天然同位素原子的实际质量与 （2）原子的近似相对原子质量 因为原子的质量主要集中在上,原子核是由质子和中子构成,且质子和中子的近似相对质量均为 ,所以核素的近似相对原子质量等于（3）元素的相对原子质量指某元素各种核素的。 （4）元素的近似相对原子质量 是指元素的各种同位素（稳定）原子所占的与各同位素原子的 乘积的加和。 u 要点解读1同分异构，同系物，同位素，同种物质，同素异形体，对象同、异性质同位素原子相同质子数不同中子数物质性质不同，化学性质相同同素异形体单质同一种元素组成的不同单质物理性质不同，化学性质相似。同分异构体有机物同分子式，不同结构物理性质不同，化学性质也不一定相同。同系物有机物结构相似，组成相差n个CH2物理性质不同，化学性质相似2、简单微粒半径的比较方法 原子半径1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小例：rNarMgrAlrSirPrSrCl2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。 例：rLirNarKrRbrCs离子半径1.同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子 例：rCl-rCl,rFerFe2+rFe3+2.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。例：rO2- rF-rNa+rMg2+rAl3+3.带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。 例：rLi+ rNa+ rK+ rRb+ rCs+；rO2-rSe2- rTe2-4.带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较rK+与rMg2+可选rNa+为参照可知RK+rNa+rMg2+u 名题导思【例1】（04江苏，2）下列各项中表达正确的是AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN:【解析】 F的核电荷数为9，核外10个电子，所以A正确；CO2是有极性键构成的非极性分子，应该为直线型分子，B错误；NaCl为离子化合物，有阴阳离子，所以C错误；结构式中不标最外层电子，所以D错误。【答案】A小结 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号、电子式、结构式，掌握原子结构示意图，分子模型示意图 。 【例2】下列化学式共有几种元素? 几种原子? 代表几种分子?1H216O，2H218O，1H35Cl，1H37Cl，2H35Cl，12C18O2，12C16O2，14C16O2【解析】元素有：H、O、C、Cl；原子有1H、2H、16O、18O、35Cl、37Cl、12C、14C；同种元素的不同核素形成的分子属于不同的分子，所以1H216O，2H218O，1H35Cl，1H37Cl，2H35Cl，12C18O2，12C16O2，14C16O2是不同的8个分子。【答案】 4种元素，8种不同的原子，8种分子点评质子数决定了元素的种类，质子数和中子数决定了核素的种类，当不同核素的质子数相同时，属于同种元素。1H、2H都是氢元素，但是是不同的原子。由不同原子构成的分子属于不同的分子如：1H35Cl和2H35Cl，氢原子不同。 【例3】设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的原子量为m+nC若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）WgD核内中子的总质量小于质子的总质量【解析】元素的相对原子质量是各种核素的相对原子质量与其原子个数百分比乘积所求出的平均值，A中的论断是正确的。B中的论断是不对的，题目所给仅是一种核素的相对原子质量，不能确定元素的相对原子质量，因为元素的原子量是各种同位素的原子量与其原子个数百分比乘积所求出的平均值。质量数等于质子数加中子数，m+n仅是这种元素的质量数，不是元素的相对原子质量。C中的论断是不对的。核素相对原子质量是某原子质量是原子质量1/12的倍数，而不是原子质量的倍数。D中的论断是不全面的，一个中子的质量（1.008）大于一个质子质量(1.007)，质子和中子的总数无法确定，因此质子和中子质量无法比较。如超重氢（）中子数就比质子数要大,总质量也随之要大。【答案】A点评本题主要考查元素原子量和同位素原子量的概念。同时还涉及原子组成中的质子、中子、电子的相对质量和质量关系。核素的相对原子质量：原子的质量与C12原子质量的1/12的比值。元素的相对原子质量：各种核素的相对原子质量乘以各自的原子百分比的加和值。质量数（原子的近似相对原子质量）：等于质子数加上中子数。元素的近似相对原子质量：各种核素的质量数乘以各自的百分比的加和值。元素相对原子质量的近似值：通常用于计算的相对原子质量。【例4】某阳离子，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为( ) (A)(nx)、(Anx) (B)(An)、(nxA) (C)(nx)、(Anx) (D)(xn)、(Axn)【解析】 为带n个正电荷的阳离子，失去n个电子之后还剩x个电子，说明原有电子数目nx，即质子数nx，那么中子数为：A（nx）【答案】C点评本题考查原子内各粒子之间的数量关系，要注意对阴阳离子的处理，如果是阳离子则原电子（质子）数目上要加上失去的电子，如果是阴离子则原电子（质子）数目上要减去得到的电子。【例5】硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中105B的质量分数判断正确的是( )A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%【解析】设105B的原子个数百分比为x，115B的原子个数百分比为1x。则： 10x11(1-x)10.80解得 x = 0.2所以：105B的原子个数百分比为0.2，但是题目中问到的是105B的质量分数，而非个数百分比，这样，会有同学误选A选项。105B的质量分数18.5【答案】C点评这道题目难度并不大，但是由于学生审题不清，错误率较高。需要注意原子个数百分比和质量分数不是一个概念。元素的相对原子质量各核素的相对原子质量原子个数百分比【例6】（2004江苏22)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、 。【解析】根据题目给出的原理，要找出由第2周期元素组成的原子数相同、电子总数相同的分子。先考虑双原子分子，常见的有N2、CO、O2、F2，其中N2、CO电子数目相同，属于等电子体，再考虑三原子分子，常见的CO2，O3及N2O、NO2，FO2，其中CO2、N2O电子数目相同，属于等电子体。问题二，首先分析NO2-离子，三个原子，最外层共18个电子，这样满足该条件的分子有SO2、 O3。【答案】(1)N2 CO； CO2 N2O (2)SO2、 O3点评给出几种分子，来判断这些分子中电子数目是否相等，这样的考题很常归，难度也不大，而本题换了个思路，给出条件，写出分子，等于常规题的逆向思维，考生很不适应，反映出做题的灵活性上还有所欠缺。u 随堂演练1下列叙述正确的是（ ）A、 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则它们一定是同一种元素B、 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C、 最外层电子数小于3的均是金属元素D、 原子核外，能量越低的电子离核越近，能量越高的电子离核越远2（2004天津8）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象A 18O 31P 119Sn B 27Al 19F 12C C. 元素周期表中VA族所有元素的原子D 元素周期表中第1周期所有元素的原子3. 某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中, 此 三种单质的物质的量之比为111，由此推断以下结论中，正确的是( )A.此元素有三种同位素 B.其中一种同位素质量数为80C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2D.此元素的单质的平均式量为1604. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl55(2000春季) 下列电子式中正确的是6. 若某氖原子的质量是ag,12C原子的质量为bg,用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法 正确的是( )A.氖原素的原子量一定是12a/bB.wg该氖原子的物质的量一定是w/(aNA)molC.该氖原子的摩尔质量是aNAgD.wg该氖原子所含质子数是10w/a7下列说法中不正确的是（ ）质子数相同的微粒一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的微粒不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的原子量取整数，就是其质量数A 2 3 5 6 B1 2 4 5 C1 2 5 6 D3 4 5 8在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同，当它作为次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则此电子层是（ ） A. K层B. L层C. M层D. N层9. 阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )A. BC D10. 同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2 两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是( )A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等 D.原子数、中子数和质子数分别相等11（2004北京 7）近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素 C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键12（2004全国）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是： 。（2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 13设X、Y、Z代表三种元素。已知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；Z元素与原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：Y元素是 ，Z元素是 ；由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是 u 随堂演练参考答案1 D 2C 3CD 0.A 11.B12.（1）氮 碳 氢 （2）NH3 13. Cl,O；KClO4u 知识拓展 请写出10个分子式，使每个分子中都含有18电子。分析 本题在介绍了10电子的微粒的基础上，进一步强化学生对原子结构和元素周期律知识的理解。按照上题介绍的方法，由于这些分子中都含有18个电子，所以首先考虑到的当然是含18个电子的Ar，它是稀有气体的元素，是单原子分子。若由含有9个电子的氟原子可组成双原子的单质分子F2，然后由两种不同元素的原子组成的分子满足电子总数是18的都正确，即含17个电子的氯原子结合含一个电子的氢原子，由含16个电子的硫原子结合2个氢原子，含15个电子的磷原子结合3个氢原子，含14个电子的硅原子结合4个氢原子，分别组成HCl、H2S、PH3 、SiH4 。它也可由两个氧原子共有16个电子再加上2个氢原子则组成H2O2，含2个氮原子共有14个电子再加上4个氢原子则组成N2H4，含有两个碳原子共有12个电子再加上6个氢原子则组成C2H6。当然也可考虑有三种元素原子组成的分子，如CH3OH，CH3NH2等。解答 Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2 、N2H4、C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F小结 此类写10电子、18电子粒子的题目有一定难度，既考查学生基本知识的掌握程度，同时又考查学生发散思维的能力。写出18个电子的分子，每位同学都能写出一、二个但要写出题目要求数目就难了，这需要去联想去引申。需在平时的学习过程，要勤于思考，不能死做习题第二节 元素周期律元素周期表u 考纲要求1掌握元素周期律的内容和实质。2了解元素周期表的结构和应用。3掌握元素周期表中位，构，性三者之间的关系。u 教材导读一 元素周期律1内容：元素随着而呈现变化，即随着原子序数的递增： ， ，周期性的变化。2实质：元素性质周期性变化是 二 元素周期表 1 元素周期表的编排原则按的顺序从左到右，将的元素排成一个横行；把 的元素按 的顺序从上到下排成纵行。2元素周期表的结构（1）横行：每一横行称为一个周期。其中第 ， ， 周期中包含的元素种类较多，叫做 ；第 ， ， 周期中包含的元素种类较少，叫做 ，第 周期又叫做不完全周期。（2）纵行：18个纵行构成 个族。分为7个 ，7个 ，1个 ，1个族。三 元素性质、原子的结构及在周期表中位置三者之间的关系1元素在周期 表中位置与原子结构的关系原子序数= = ；周期数= ；主族序数=2同周期、同主族元素性质的递变规律同周期（左右）同主族（上下）原子结构核电荷数电子层数原子半径化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性和还原性最高价氧化物的水化物的酸碱性。气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性u 要点解读一 判断元素金属性和非金属性的一般规律（1）元素金属性：指元素的原子失电子的能力（与失电子的数目无关），原子越，元素金属性越强；反之则弱。元素金属性的强弱判断的一般依据：（2）元素的非金属性：指元素的原子得电子的能力（与得电子的数目无关），原子越 ，元素非金属性越强；反之则弱。元素非金属性的强弱判断的一般依据： 二 位构性的规律及应用推定 位置导推导导决 推决定推导 结构 性质(金属性、非金属性等)u 名题导思【例1】.同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4HYO4HZO4，则下列判断正确的是：( )A.非金属性强弱为XYZ。B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、ZC.原子序数大小为XYZD.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z【解析】已知酸性是HXO4HYO4HZO4，所以非金属性XYZ；非金属性越强，气体氢化物越稳定； 又已知X、Y、Z同主族，所以原子序数大小为XYZ；非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱。【答案】CD点评此类型题目先根据条件找出元素金属性，非金属性的关系，再进行判断。【例2】同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4HYO4HZO4，则下列判断正确的是：( )A.非金属性强弱为XYZ。B.气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为X、Y、ZC.原子序数大小为XYZD.阴离子的还原性由强至弱的顺序为X、Y、Z【解析】已知酸性是HXO4HYO4HZO4，所以非金属性XYZ；非金属性越强，气体氢化物越稳定； 又已知X、Y、Z同主族，所以原子序数大小为XYZ；非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱。【答案】CD点评此类型题目先根据条件找出元素金属性，非金属性的关系，再进行判断。【例3】X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11。下列叙述中，不正确的是（ ）A.元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均为呈酸性B.X、Y、Z 三种元素组成的化合物，其化学式为C.元素Z可组成由共价键构成的单质D.X、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成Y的阳离子【解析】X、Y、Z三种元素是短周期元素，原子序数为28。X、Y、Z不可能为第1，第2周期。只能为2，3周期的元素。Y比X的质子数多，Y在第三周期，X、Z在第2周期。设X、Y、Z最外层电子数分别为a、b、c，则2+8+b-（2+a）=5、a/b=2、a+c=11,解得a、b、c分别为6、3、5。X、Y、Z是O、Al、N。A错误，B正确，C正确（氮气），D正确偏铝酸根变铝离子）【答案】A点评这类题解题的第一步根据原子结构推断出具体的元素,然后根据具体元素的性质解题.【例4】X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如下图所示，其中反应条件和某些产物已经略去。（1）如果X、Y的组成元素是同主族的，写出反应的化学方程式：若已知V是水：_若已知U、V均为氧化物_（2）如果X、Y的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。若X组成元素是地壳中含量最多的金属时，则X、Y、Z的化学式是：X为_；Y为_；Z为_。若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则V、U的化学式是：V为_；U为_。若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应的化学方程式：_。 【解析】 X、Y、Z为是短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，（1）如果X、Y的组成元素是同主族的，又已知V是水，则X为O2，Y为S。（2）如果X、Y的组成元素不同主族时，当X组成元素是地壳中含量最多的金属时， X为Al，Y为H2，Z为Cl2。若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则Y为C，X为Mg，Z为O2 。【答案】（1）2 H2S + O2 = 2S + 2H2O 2C + SiO2 = Si + 2CO （2）Al H2 Cl2 ；MgO CO2 ；2F2 + 2H2O = 4HF + O2点评此类一题多解的考题，对学生的综合能力要求很高，对常见物质的性质要熟练掌握。【例5】：设x是某元素的原子序数，那么同周期元素的原子序数不可能是（ ） . x+1 B. x+8 . +11 . +25【解析】对于第二、三周期，A对，对于第四、五周期，C对，对于第六、七周期，D对。【答案】B小结要求熟练掌握周期表的结构。【例6】（2000年上海试题）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量 （设其为 E）如图1所示。 试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。 （1）同主族内不同元素的E值的变化的特点是_。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。 （2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_。（填写编号，多选倒扣）。 E(砷)E(硒)；E(砷)E(硒)；E(溴)E(硒)；E(溴)E(硒)。（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_ESClF B金属性 RbKMgAl C稳定性 AsH3PH3H2SPOF10. 主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是（ ）A、HR B、RH3 C、H2R D、RH311第3周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于R的正确说法是 A常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应 BR的最高价氧化物对应水化物是强酸 CR和R的氧化物的熔点和硬度都很高 DR能形成稳定的气态氢化物12A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。 已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是 AC、Al、P BN、Si、S CO、P、Cl DF、S、Ar13. 已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-离子具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径有大到小的顺序是：_，离子半径由大到小的顺序是：_，原子序数由大到小的顺序是：_。14. (2005,上海)（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M层上有7个电子，乙元素的焰色反应显黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 u 随堂演练参考答案1.B 2.BC 3.A 4.AD 5.D 6.C 7.CD 8.A 9.A 10.D 11.A 12. C 13.ABDC DCAB BACDNaCl14.（1）右表中（2）IVA（3） 右表中 氯H2S + Cl2 2HCl + Su 知识拓展1.元素性质、存在、用途的特殊性最活泼的金属是 ，最活泼的非金属是 ；单质在常温下能与水反应放出气体的元素（短周期） 。最强的碱是 ，最强的含氧酸是 ；最高氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素（短周期） ；最高氧化物的水化物能与其气态氢化物发生化合反应的元素（短周期） ；最高氧化物的水化物能与其气态氢化物发生氧还反应的元素（短周期） ；气态氢化物和它的氧化物在常温下生成该元素的单质的元素 。最稳定的气态氢化物是 ；气态氢化物中含氢质量分数最大的是 ，最小的是 。形成化合物种类最多的元素是 ；空气中含量最多的元素是 ；地壳中含量最多的元素是 ；地壳中含量最多的金属元素是 。焰色反应呈黄色的元素是 ；焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）的元素是 。常温下单质呈液态的金属元素是 ；常温下单质呈液态的非金属元素是 。无氧酸能腐蚀玻璃的元素是 ；最易着火的非金属单质的元素 。 常见的能形成同素异形体的元素 ；在金属与非金属的交界线附近寻找 ；位于周期表右上角的元素所形成的化合物可用于 的研制和开发；在过渡元素中寻找 等。2.“序差”规律除、族外，同族上下相邻两元素原子序数的差值，与下面元素所在周期的元素种数相同。第、族则与上面元素所在周期的元素种数相同。同周期的和元素的原子序数分别为m、n（设mn），则在二、三周期m-n=1，在四，五周期m-n=11，在六、七周期m-n=25。设第n周期某主族元素的原子序数为b，第（n+1）周期的同主族元素原子序数为a，则对周期表左侧主族元素：a-b=第n周期内所排元素总数；对周期表右侧主族元素：a-b=第n+1周期内所排元素总数。第三节 化学键u 考纲要求1理解离子键、共价键的涵义，理解极性键和非极性键。2了解极性分子和非极性分子。3了解分子间作用力，了解氢键。u 教材导读一 基本概念1. 化学键指分子里或物质（指原子晶体、离子晶体）中 强烈作用。2. 化学键叫离子键。其中静电作用包括 和 。离子包括简单离子（无电子的H+，2电子的Li+、Be2+，10电子的N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+，18电子的S2、Cl、K+、Ca2+等），也包括复杂原子团形成的离子（例如：OH、NH4+、O22、含氧酸根离子等）。离子半径 ，所带电荷 ，离子键越强。3. 叫共价键。共价键存在于 晶体（除稀有气体分子）， 晶体和含有原子团的离子晶体中。叫做非极性键。不同元素原子形成共价键，共用电子对偏向 的一方（元素化合价为负价），这样的共价键叫做极性键。共价键在结构式中用短线表示，单键为AA（共用一对电子）、双键为AA（共用两对电子）、三键为AA（共用三对电子）。4. 极性分子和非极性分子。以非极性键组成的分子是非极性分子。以极性键组成的分子，如果分子的结构能造成键的极性相互抵消的，就形成了非极性分子，如果分子结构不能造成键的极性相互抵消，就形成极性分子。掌握典型分子的极性：a）AB型分子为b）AB2型中直线形（如CO2、CS2）为 ，折线形（如H2O、H2S等）为c）AB3型中正三角形（如BF3）为 ，三角锥形（如 ）为极性分子。d）AB4型中正四面体（如 4等）为非极性分子，其它一般为极性分子。5. 叫分子间作用力，又称。分子间作用力远远弱于化学键。一般情况下组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ；分子的极性越大，分子间作用力 ；分子的空间构型越对称，分子间作用力 。6.氢键的实质是 ，它比化学键 ，存在氢键的物质有。二 电子式1用 表示原子 的式子叫电子式。2按 要求书写电子式（1）原子：钠、镁、氧、氟（2）离子：Cl-、S2-、O22-、Al3+（3）化合物：MgCl2、Na2O、N2、C2H2、CO2、NH3、H2O2、CH4、HClO、Na2O2（4）用电子式表示化合物的形成过程MgBr2：NH3：u 要点解读共价键的极性与分子极性的关系：化学键有无极性，是相对共价键而言的，既共用电子对是否发生偏移。而共用电子对是否发生偏移又取决于成键原子吸引电子能力的大小，则AA型，即相同元素原子间形成的是非极性键；AB型，即不相同元素原子间形成的是极性键。分子是否存在极性，不能简单地看分子中共价键是否有极性，而要看整个分子中电荷分布是否均匀、对称。（1）单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性和非极性之说，如He、Ne。（2）双原子分子：若含有极性键则为极性分子，如HCl、HBr，若含有非极性键则为非极性分子，如O2、I2。（3）以极性键形成的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。若分子中的电荷不分布均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2。u 名题导思【例1 】 下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华B溴蒸气被木炭吸附CNaCl溶于水DHCl气体溶于水【解析】碘升华破坏的是分子间作用力；溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力；NaCl溶于水破坏的离子键。【答案】D【例2】 关于化学键的下列叙述中，不正确的是 A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中含离子键 D.共价化合物中不含离子键【解析】 凡含有离子键的化合物不管是否含有共价键，一定属于离子化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键。【答案】B【例3】下列电子式中，正确的是（ ） 【解析】在书写化合物的电子式时，首先分清化学键类型。若是离子键，则简单阳离子用离子符号，复杂阳离子、原子团和所有的阴离子外均用 ，并在右上方标名所带电荷数。若是共价秒，则跟据原子最外层的电子数，及各种原子形成稳定结构时所需的共有的电子对数书写电子式。【答案】C【例4】下列各分子中所有原子都满足最外层是8电子结构的是（ ）ABeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 【解析】分子中的原子是否满足8电子结构取决于两个因素:一是该中性原子的最外层电子数;二是该原子在分子中形成的共价键数目。如果二者之和为8，则满足8电子结构。【答案】BD【例5】（1）两个硫酸分子可以脱出一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸分子中含有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是（ ）A4B6C7D8（2）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初成生物是AHI和HClOBHCl和HIOCHClO3和HIODHClO和HIO【解析】化学反应的实质是旧的化学键断裂，新的化学键生成。解这两个小题必须根据反应原理确定化学键的断裂和原子重新结合的方式。第（1）小题：硫酸是二元含氧酸，分子中含2个与硫相连的OH，它们脱水的方式与结合方式分别为：脱水： 破坏一个SO键结合： 形成一个新的SO键第（2）小题：ICl中的I为+1，Cl为1价，H2O的断键方式，H为+1价，OH为1价，+1价的I应与1价的OH结合生成HOI（即HIO），1价的Cl则与+1价的H结合成HCl。【答案】（1）D （2）B。【例6】1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5 的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是AN5共有34个核外电子 BN5中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1 D化合物N5AsF6中F化合价为-1【解析】由于该化合物中含N5，可以知道其为离子化合物，五个氮原子之间是以共价键结合，叙述错误的是C选项，As化合价为+5，F化合价为-1。【答案】Cu 随堂演练1水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速