常见的酸和碱第二课时教学设计

1 常见的酸和碱常见的酸和碱 教学设计教学设计 我执教的内容是九年级化学第十单元课题 1 常见的酸和碱 第二课时 一 教材分析 1 教材的作用和地位 本节课内容为人民教育出版社 化学 九年级下册第十单元 课题 1 常 见的酸和碱 第二课时 在第一课时学习了酸碱指示剂 盐酸 硫酸的物理性 质等内容 本节课通过学习稀盐酸 稀硫酸的化学性质 从而总结出酸的化学 性质 在酸的化学性质中 酸与碱反应 中和反应 课本安排在本单元课题 2 学习 酸与盐的反应课 本安排在第十一单元 已经弱化 但毕竟是酸的化学性质完整体系的一环 本 节课以复习回顾实验室制取 CO2和泡沫灭火器反应原理的形式给以体现 完善 酸的化学性质体系 酸的化学性质 是学生第一次概括一类物质的化学性质 它对学生今后 学习 碱的化学性质 盐的化学性质 具有重要的指导作用 在学习知识过 程中培养学生从物质的个性中概括出共性的能力 从而提高学生的比较 归纳 能力 所以 酸的化学性质 在教材中所处的地位是非常特殊和重要的 2 2 教学目标 教学目标 A 知识目标 了解酸的化学性质 能熟练书写有关的化学反应方程式 B 能力目标 使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程 培养学生基本实验技能 协作能力 2 C 情感目标 知道化学作为自然科学的一部分 起源于人类生产活动 树立学好化 学 用好化学的意识 发展合作 思考 实践的科学精神 3 3 重点 难点 重点 难点 重点 酸的化学性质的探究 难点 酸与金属氧化物的反应及有关方程式的书写 二 学情分析 对于盐酸 硫酸这两种实验室常见的酸 学生已经具有了一些认识 实验室制取二氧化碳 金属的化学性质 二氧化碳与水反应的验证 盐酸 硫酸的物理性质等都涉及到了酸的性质 而本节课就是在此基础上通过由一般 现象找出共性规律 归纳出酸的性质 学生自然就会产生 酸为什么会有相似 的化学性质 的疑问 为从微观解释这个问题做以铺垫 三 教法与学法三 教法与学法 A 教法选择 1 实验探究法 对本节课 我采用了微型实验辅助教学 微型实验在课堂上能让学生人人 参与 极大地提高每个学生的学习热情 而且实验效果明显 充分发挥了实验 对学生认知 情感 态度 方法的激励和引导作用 有助于做到实验引导和启 发思维相统一 2 多媒体辅助法 3 用投影仪显示有关演示实验 用课件显示知识要点 强化知识感受 B 学法安排 通过提问 思考 议论 讨论 讲解 练习 多媒体等教学手段 引导 学生动口 动脑 引导学生分析 讨论 释疑 从而培养学生的分析 解释一 些简单问题的能力 四 教学过程设计四 教学过程设计 导入 导入 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈 他自己想亲自试一试 于是 他找出一颗生锈铁钉 放入足量稀盐酸中 然后 美滋滋地去睡觉 了 可是 当他醒来之后 发现铁钉不见了 你知道为什么吗 学习了酸的 化学性质 你就会明白 环节环节环节环节 1 1 1 1 酸与指示剂反应酸与指示剂反应酸与指示剂反应酸与指示剂反应 探究活动 1 实验桌上有未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液 如何把它们区 分开 引导学生设计实验并验证 从而激发学生学习的兴趣 探究活动 2 稀盐酸 稀硫酸和硫酸钠溶液与指示剂作用对比实验 学生 分组验证 并归纳得出酸使指示剂变色情况 旨在 培养学生的合作精神 引导学生练习使用对比的学习方法 掌握旨在 培养学生的合作精神 引导学生练习使用对比的学习方法 掌握 酸使指示剂变色的情况 酸使指示剂变色的情况 环节环节 2 2 酸与活泼金属的反应酸与活泼金属的反应 探究活动 把镁条 锌粒 铁丝 分别放入下图所示仪器中 加入稀盐酸 或稀硫酸中 引导学生分析观察实验现象 4 这是一个改进的实验 实验改进后有以下几点好处 1 变几次加酸为一 次加酸 简化实验操作 2 能轻易做到与三种金属反应的酸浓度与质量均相 同 降低操作难度 3 能保证一段时间后与三种金属反应的酸的浓度还基本 相同 出示图片 引导学生拟人化表演金属的不同状态 既给 了学生展示才艺的空间 丰富课堂色彩 又能通过对比加深对活泼金属与酸反 应的认识 归纳 酸与活泼金属反应生成金属化合物和氢气 本部分已经学过 在此为了增强知识结构的完整性 进一步巩固反应现本部分已经学过 在此为了增强知识结构的完整性 进一步巩固反应现 象及方程式的书写 象及方程式的书写 环节环节 3 3 酸与金属氧化物的反应酸与金属氧化物的反应 探究活动 1 生锈铁钉和稀盐酸 稀硫酸反应 学生分组实验并记录现象 教学预设 因反应时间长短 加酸量的多少等因素的影响可能会观察到多 种实验现象 引导学生实事求是叙述现象 并分析 原因 当酸不足或适量时 铁锈与酸反应 溶液由无色慢慢变成黄色 当酸过量时 与铁锈反应剩余的酸 就会继续与铁反应 铁钉表面会冒出气泡 溶液颜色发生改变 最后由黄色变 成浅绿色 旨在培养学生的合作精神 分析和解决问题的能力 表达能力 知识迁旨在培养学生的合作精神 分析和解决问题的能力 表达能力 知识迁 移能力 培养学生实事求是的科学态度 练习使用对比的学习方法 掌握酸与移能力 培养学生实事求是的科学态度 练习使用对比的学习方法 掌握酸与 金属氧化物反应的化学性质 金属氧化物反应的化学性质 探究活动 2 教师演示氧化铜与稀硫酸反应 5 学生观察实验并练习书写化学反应方程式 设问 酸与活泼金属氧化物反应有什么规律 如何确定生成物 引导学生 从化合价角度和溶液颜色来判断生成物 反应过程中 金属元素的化合价不 变 酸中的原子团不变 通过分析对比得到结论 形象直观的突破了教与学的难点 设疑 酸的这一条性质 生活中有哪些用途 学生思考 回答 学生在解决问题的同时 分析了酸在实际生活中的应用 体会到科学 学生在解决问题的同时 分析了酸在实际生活中的应用 体会到科学 技术与社会的关系 技术与社会的关系 环节环节 4 4 酸与盐的反应酸与盐的反应 教师引导学生回顾实验室制取二氧化碳 泡沫灭火器反应原理 要求学生 写出化学方程式 并归纳 含有 CO32 的化合物能与酸反应生成 H2O CO2与盐 完善酸的化学性质知识体系 环节环节 5 5 复习巩固复习巩固 知识类 酸的四条化学性质 酸能与指示剂反应 酸能与活泼金属反应 生成盐和氢气 酸能与一些金属氧化物反应生成盐和水 我们可以利用这一性质除锈 酸能与一些金属氧化物反应生成盐和水 方法类 类比迁移方法 稀盐酸 稀硫酸能使石蕊溶液变红 则硝酸 醋酸 苹 果汁 桔子汁都能使石蕊溶液变红 酸能除铁锈 也能除掉铜表面的氧化铜等 归纳推理方法 已知 6 2HCl CaCO3 CaCl2 H2O CO2 2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 则可归纳推理出 含有 CO32 的化合物能与酸反应生成 H2O 和 CO2 实验对比鉴定方法 应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和 NaCl 溶液等 培养学生的归纳 总结能力和表达能力 深化理解酸的化学性质 环节环节 6 6 巩固练习巩固练习 1 为了预防缺铁性贫血 专家提倡使用中国的铁锅 可是只有溶于水的 亚铁离子才能起到补血的作用 用铁锅炒菜能预防贫血 炒菜时放入什么调料 更有利于补铁 2 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈 他自己想亲自试一试 于是 他找出一颗生锈铁钉出来 放入足量稀盐酸中 然后 美滋滋地去睡觉 了 可是 当他醒来之后 发现铁钉不见了 你知道为什么吗 用两个化学 方程式表示出来 3 用盐酸可以清除铁锈 主要成分为氧化铁 盐酸中主要含有 H2O 分 子 H Cl 某探究小组为探究稀盐酸中的哪种粒子能使氧化铁溶解 设计 了如下实验方案 得出了初步结论 1 请填写下表中的实验结论 实验过程实验现象实验结论 向盛有少量氧化铁的试管中加 入氢化钠溶液 振荡 固体不溶解 2 是否有必要作向氧化铁中加入水的对比实验 为什么 4 有一天 一个工人在铁罐内用稀盐酸清除铁罐表面的铁锈 突然间铁罐 发生了爆炸 该工人当场死亡 经调查此人常常在干活的时候吸烟 你猜想爆炸 发生的原因是什么 用化学方程式来表述发生的反应 5 泉州是白蚂蚁的高发区 白蚂蚁会蛀蚀木头 它分泌的蚁酸一种酸 还能腐蚀许多建筑材料 下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是 7 A 钢筋 B 铜制品 C 大理石 D 铝合金 6 烧水的铝壶常结有一层水垢 水垢的主要成分碳酸钙 用适量的稀盐 酸可以将它除去 反应的化学方程式 若盐酸的用量过多 会损坏铝壶 反应的化学方程式 选做题 选做题 7 下列物质放入到稀盐酸中 无气体生成的是 A 铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D 石灰石 8 铁锈的主要成分是 填化学式 将生锈的铁钉放入足量的稀 盐酸中 首先看到的现象是 反应的化学方程式为 过一会儿 又看到的现象是 该反应的化学方程式为 五 板书设计五 板书设计 酸的化学性质 一 酸与指示剂反应一 酸与指示剂反应一 酸与指示剂反应 酸能使紫色石蕊溶液变成红色 酸能使紫色石蕊溶液变成红色 酸能使紫色石蕊溶液变成红色 无色酚酞溶液遇酸不变色 无色酚酞溶液遇酸不变色 无色酚酞溶液遇酸不变色 二 酸与活泼金属反应二 酸与活泼金属反应二 酸与活泼金属反应 Mg Mg Mg 2HCl2HCl2HCl MgClMgClMgCl 2 2 2 H H H 2 2 2 ZnZnZn 2HCl2HCl2HCl ZnClZnClZnCl2 2 2 H H H 2 2 2 FeFeFe 2HCl2HCl2HCl ZnClZnClZnCl2 2 2 H H H 2 2 2 Mg Mg Mg H H H 2 2 2 SOSOSO 4 4 4 MgMgMg SOSOSO 4 4 4 H H H 2 2 2 Zn Zn Zn H H H 2 2 2 SOSOSO4 4 4 ZnZnZn SOSOSO 4 4 4 H H H 2 2 2 FeFeFe H H H 2 2 2 SOSOSO4 4 4 FeSOFeSOFeSO 4 4 4 H H H 2 2 2 结论 酸能与金属活动顺序表中结论 酸能与金属活动顺序表中结论 酸能与金属活动顺序表中H H H 以前的金属反应 越靠前的以前的金属反应 越靠前的以前的金属反应 越靠前的 金属与酸反应越剧烈 金属与酸反应越剧烈 金属与酸反应越剧烈 三 酸与金属氧化物三 酸与金属氧化物三 酸与金属氧化物 FeFeFe 2 2 2O O O 3 3 3 6HCl6HCl6HCl 2FeCl2FeCl2FeCl 3 3 3 3H3H3H 2 2 2O O O 现象 铁锈溶解 溶液变为黄色现象 铁锈溶解 溶液变为黄色现象 铁锈溶解 溶液变为黄色 FeFeFe 2 2 2O O O3 3 3 3H3H3H 2 2 2 SOSOSO 4 4 4 FeFeFe 2 2 2 SOSOSO 4 4 4 3 3 3 3H3H3H 2 2 2O O O 现象 铁锈溶解 溶液变为黄色现象 铁锈溶解 溶液变为黄色现象 铁锈溶解 溶液变为黄色 CuO HCuO HCuO H 2 2 2 SOSOSO 4 4 4 CuSO CuSO CuSO 4 4 4 H H H 2 2 2O O O 现象现象现象 黑色固体溶解黑色固体溶解黑色固体溶解 溶液变为蓝色溶液变为蓝色溶液变为蓝色 用途用途用途 除锈 除锈 除锈 四 酸与盐反应四 酸与盐反应四 酸与盐反应 2HCl CaCO2HCl CaCO2HCl CaCO 3 3 3 CaCl CaCl CaCl 2 2 2 H H H 2 2 2 O COO COO CO 2 2 2 2HCl Na 2HCl Na 2HCl Na 2 2 2C C C O O O3 3 3 2NaCl H 2NaCl H 2NaCl H 2 2 2 O COO COO CO 2 2 2 归纳 含有归纳 含有归纳 含有COCOCO 3 3 3 2 2 2 的化合物能与酸反应生 的化合物能与酸反应生的化合物能与酸反应生 成成成H H H 2 2 2