化学反应与能量的变化

第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量 第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 第一课时 第一课时 教学目标教学目标 1 1 知识与技能知识与技能 了解反应热和焓变的含义 理解吸热反应和放热反应的实质 2 2 过程与方法 过程与方法 从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 3 3 情感态度与价值观 情感态度与价值观 通过了解简单过程中的能量变化中的热效应 教学重点教学重点 理解吸热反应和放热反应的实质 教学难点教学难点 能量变化中的热效应 教学用具 教学用具 投影仪 学习过程学习过程 引 言 我们知道 一个化学反应过程中 除了生成了新物质外 还有 思考 1 你所知道的化学反应中有哪些是放热反应 能作一个简单的总结吗 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应 反应物具有的总能量反应物具有的总能量 生成物具有的总能量生成物具有的总能量 2 你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应 能作一个简单的总结吗 多数的分解反应 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 水煤气的生成反应 炭与二氧 碳生成一氧化碳 反应物具有的总能量反应物具有的总能量 生成物具有的总能量生成物具有的总能量 1 当能量变化以热能的形式表现时当能量变化以热能的形式表现时 我们知道 一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒 那么一个反应中的质量 与能量有没有关系呢 有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础 二者密不可分 但以物质为主 能量的多少则以反应物和产物的质量为基础 那么化学反应中能量到底怎样变化 2 反应热反应热 焓变焓变 化学反应过程中为什么会有能量的变化 用学过的知识回答 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂 形成新的化学键 从新组合成生成物 的分子的过程 旧键断裂需要吸收能量 新键形成需要放出能量 而一般化学反应中 旧 键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的 而这个差值就是反应中 能量的变化 所以化学反应过程中会有能量的变化 反应热 焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量 都可以热量 或换算成相应的热量 来表述 叫做反应热 又称为 焓变 符号 H 单位 kJ mol 或 kJ mol 1 H H 为 为放热反应 H 为 为吸热反应 思考 能量如何转换的 能量从哪里转移到哪里 体系的能量如何变化 升高是降低 环境的能量如何变化 升高还是降低 规定放热 反应的 H 为 是站在谁的角度 体系还 是环境 放热反应 H 为 或 H 0 吸热反应 H 为 或 H 0 H E 生成物的总能量 E 反应物的总能量 H E 反应物的键能 E 生成物的键能 第一节第一节 化学反应与能量的变化 第化学反应与能量的变化 第 1 1 课时 学案课时 学案 问题一 化学反应中的能量变化 放热反应与吸热反应 物质发生化学反应时常伴有 在一般化学反应里 常表现 常见的放热反应有 常见的吸热反应有 化学反应中的能量变化的本质原因 问题二 1 1 焓和焓变 焓和焓变 1 焓 2 焓变 H 2 2 反应热 反应热 定义 在化学反应过程中放出或吸收的热量 通常叫反应热 符号 用 表示 单位 一般采用 可直接测量 测量仪器叫量热计量热计 反应热产生的原因 微观讨论 P 以 H2 g Cl2 g 2HCl g 为例 化学键断裂时需要 化学键形成时需要 即为反应热即为反应热 6 反应热表示方法 反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量 即焓 即焓 增加或者减少的量值 H H产物 H反应物 思考 焓增加 吸热 则用 表示 焓减少 放热 则用 表示 填 或 练习 1molC 与 1molH2O g 反应生成 1molCO g 和 1molH2 g 需吸收 131 5kJ 的热量 该 反应的反应热为 H kJ mol 拆开 1molH H 键 1molN H 键 1molN N 键分别需要的能量是 436kJ 391kJ 946kJ 则 1molN2生成 NH3的反应热为 1mol H2生成 NH3的反应热为 3 H2 F2 2HF H2 Cl2 2HCl 预测当生成 2 mol HF 和 2 mol HCl 时 哪个反应放出的热量多 若干化学键的键能 kJ mol 25 1 下列说法正确的是 A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热的反应在常温下一定很易发生 C 反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小