初三化学金属复习重点题型

化学复习-金属重点题型题型一：判断溶液或固体质量变化1、将铁片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量增加的是_，溶液质量减轻的是_，溶液质量不变的是_。A、MgCl2 B、CuCl2 C、AgNO3 D、H2SO4固体质量增加的是_，固体质量减少的是_题型二：优先原则1、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定没有_，含有_。过滤后滤渣（固体）含有_。2、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入一块铁，待反应完全后过滤，然后往滤液中加入稀盐酸，发现产生了白色沉淀，则过滤所得滤渣中一定没有_，一定含有 ，滤液中一定含有 。3、把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属固体，并得到滤液。在滤液中滴加盐酸：若有白色沉淀产生，此现象说明滤液中含有溶质是_,则滤纸上一定不含有金属是_。则滤纸上一定含有金属是_ ， 滤液中一定还有的溶质_向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，此现象说明固体含有_，滤液中没有_，滤液中的溶质是_，固体中还有_。题型三：图像题1、现取相同质量的a、b、c三种金属分别同时跟稀硫酸发生反应，产生的H2的质量和反应时间的关系如图所示，回答下列问题： 三种金属的活动性由弱到强的顺序应为 。如果a、b、c三种金属在反应中都生成了+2价的阳离子， 则三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为 。如果a、b、c是铁、锌、镁，则图中的a最有可能的是 。2、用相同质量的铁和锌，分别跟稀硫酸反应，反应过程如图所示，据此回答：（1）曲线A代表 和硫酸反应表示的过程，参加反应金属铁和锌的质量比为_。（2）图中曲线还能说明什么问题？_题型四：混合物判断（假设纯净法）1、5.6克Fe（含一种杂质）与稀硫酸反应，产生氢气0.21克，则该Fe中可能含有_ ，不可能_ A、Al B、 Mg C、 Zn D、 Cu 2、一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与 足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是( )A、Cu B、Zn C、Mg D、Al3、Al、Mg、Fe、Zn、Cu 5种金属中的2种，称量金属6.5克，与足量的硫酸反应生成H2为0.2克，则这两种金属的组合可能为_、_、_题型五：天平问题1、在托盘天平的两边各放一只盛有（足量）相同质量、相同质量分数的稀硫酸的烧杯，调节到平衡，然后向左边加入一定质量的锌，向右边加入等质量的镁，待反应停止后，天平指针的可能指向是（ ） 分度盘的左边 分度盘的中间 分度盘的右边 A、仅 B、仅 C、仅 D、仅2、在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数的稀盐酸的烧杯，调节到平衡，然后向左边加入5.6克铁，要是天平再次平衡，应向右边烧杯加入（ ） A. 6克镁 B. 5.6克铜 C. 5.4克氧化钙 D. 10克碳酸钙综合：1、下列物质中能够由金属和酸反应直接反应制得的是（ ） A、CuCl2 B、AgCl C、FeCl2 D、FeCl32、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2 X+HCl 不反应则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A、ZYXB、XYZ C、YXZ D、YZX3、X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，Y溶解后溶液的质量增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，X溶解后溶液的质量减少。下列判断错误的是（ ） AX、Y、Z可能依次是：Hg，Zn，Cu BX、Y、Z可能依次是：Cu，Zn，Hg C相对原子质量可能是：ZYX D金属活动性顺序 ：YXZ 4、将Mg、Zn、Fe、Cu四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最慢的是 ；产生氢气最多的是 ；最少的是 5、40 g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应，蒸发水后得到136 g固体，则反应过程中放出氢气的质量为（ ）A.4g B.3g C.2g D.无法确定6、由金属镁和另一种金属组成的混合物6g,与足量稀盐酸反应，反应完全后共产生0.2g氢气。则另一种金属可能是（ ） A.铝 B.铁C.锌D.钙7、等质量的稀硫酸分别与过量的Al、Zn、Fe、Mg反应，消耗的金属按质量由小到大的顺序正确的是（ ）A Al MgFeZn B.Mg Al FeZnC. Fe ZnAlMg D.AlFe Mg Zn8、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列不可能观察到的（ ）A天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B.只有锌粒有剩余C天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边D.只有铁粉有剩余9、某+3价金属1.8克与足量盐酸反应，生成0.2克氢气，这种金属的相对原子质量是多少？10、