2020届全国卷Ⅱ高三化学模拟试题二答案

2020年全国卷化学模拟试题(二)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Br-80 Ag-108第卷 (选择题 共42分)一、 选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7.我国湖笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，下列说法不正确的是A.枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均为天然高分子化合物，且均能够水解B.枯木等木材隔绝空气加强热可以得到焦炭、苯、甲苯等C.鹿毛的成分中一定含有C、H、O、N元素D.采用灼烧法可以区分毛笔的“外衣”是羊毛还是化学纤维答案：B8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A将含0.03mol的FeCl3的FeCl3饱和溶液滴到沸水中，制得的胶体中含有胶粒的数目为0.03 NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA【答案】C9. 分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成某种醇，该醇最终能被氧化成羧酸，若不考虑立体异构，符合上述要求的酯共有A5种 B6种 C 8种 D9种答案：B10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A元素非金属性强弱的顺序为WYZBY单质的熔点高于X单质CW分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D化合物M中W不都满足8电子稳定结构答案：B11利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是实验结论A浓氨水NaOH酚酞NaOH的碱性比 NH3H2O的强B浓盐酸MnO2淀粉溶液非金属性：氯元素大于碘元素C浓硝酸Na2CO3Na2SiO3酸性：HNO3 H2CO3 H2SiO3D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性【答案】D12氮氧化物(NOx)是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是( )A.Pt电极为电解池的阳极B.电解过程中，质子由左极室移向右极室C.电解过程中，左极室pH会逐渐减小D.若NOx为NO，转移1mol电子时吸收塔中可以生成1 mol HSO3-答案：D13.常温下，下列叙述错误的是()A向0.1 molL-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3，至溶液pH7，则溶液中存在浓度关系：c(Na)c(NH)c(SO)CHClO与HF的混合溶液中c(H+)=D0.1 molL1某一元酸HA溶液中110-8，则该溶液中由水电离出的c(H)110-11molL-1答案：B第卷 (非选择题 共58分)二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答)26(15分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如图：查阅资料可知：Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) H=-511kJ/molSnCl4易挥发，极易发生水解。相关物质的物理性质如下：物质SnSnCl4CuCl2熔点/232-33620沸点/2260114993密度/gcm-37.3102.2263.386回答下列问题：（1）a管的作用是_。（2）A中反应的离子方程式是_。（3）D中冷却水的作用是_。（4）尾气处理时，可选用的装置是_(填序号)。（5）锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是_。（6）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为_。【答案】（1）平衡压强使浓盐酸顺利流下 （2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O （3）避免SnCl4挥发 （4） （5）常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大 （6）85% 【解析】根据装置：A装置制备氯气：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，其中a可以平衡压强，使浓盐酸顺利流下，B吸收杂质HCl气体，C吸收水蒸气，干燥纯净的Cl2与Sn在D中反应制得SnCl4，锡粒中含铜杂质使得D中产生的SnCl4中含有CuCl2，但因为CuCl2熔点高，为固体，且密度比SnCl4大，不会随SnCl4液体溢出，E收集SnCl4液体，尾气用盛放碱石灰的干燥管处理，据此分析作答。（1）a管的作用是平衡浓盐酸上下的气体压强，使浓盐酸顺利流下；（2）A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应的离子方程式是MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（3）在D中制取的物质SnCl4中含有杂质CuCl2，SnCl4易挥发，所以D中冷却水的作用是避免SnCl4挥发；（4）尾气中含有氯气会导致大气污染，因此一定要进行处理，可根据Cl2与碱反应的性质，用碱性物质吸收，同时为防止SnCl4水解，该装置还具有干燥的作用，用盛放碱石灰的干燥管可满足上述两个条件，故合理选项是；（5）锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但因为常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大，故不影响E中产品的纯度；（6）滴定中，铁元素化合价由+2价变为+3价，升高1价，Cr元素化合价由+6价变为+3价，降低3价，则有关系式：3SnCl26Fe2+K2Cr2O7，n(SnCl2)=3n(K2Cr2O7) =30.1000mol/L0.02L=0.006mol，故SnCl4产品的纯度为100%=85%。27（14分）工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：回答下列问题：（1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为_，“沉砷”中所用Na2S的电子式为_。（2）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是_。（3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_。(写名称)（4）调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为：_。（5）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为_。(填化学式)（6）某原电池装置如图，电池总反应为：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是_(举一例)。【答案】（1）33 （2）与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2S3与S2-结合生成AsS33-（或与S2-结合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果）（3）稀硫酸、铁氰化钾（或稀硫酸、高锰酸钾）（4）2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+ 2SO42-+H2O（5）SO2（6）AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH- 向Q加入Na3AsO3固体或加入碱（NaOH等）【解析】酸性高浓度含砷废水加入硫化钠、硫酸亚铁，其中硫酸亚铁可除去过量的硫离子，过滤得到As2S3和FeS，焙烧，可生成As2O3、氧化铁，加入氢氧化钠溶液生成Na3AsO3，氧化生成Na3AsO4，生成的气体为二氧化硫，与Na3AsO4在酸性条件下发生氧化还原反应生成As2O3，以此解答该题。（1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，砷为第四周期元素，第二周期有8种元素，第三周期有18种元素，则两者原子序数相差8+18=26，故砷元素的原子序数为26+7=33，硫化钠为离子化合物，电子式为；（2）亚铁离子与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止AS2O3与S2-结合生成AsS33-，即As2S3+3S2-2AsS32-使平衡逆向进行，提高沉砷效果；（3）四氧化三铁含有+2价铁，具有还原性，可先用稀硫酸溶解，再在酸性条件下，滴加高锰酸钾溶液，溶液褪色，即可证明四氧化三铁存在，则可用硫酸、高锰酸钾检验；（4）调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3+2SO42-+H2O；（5）As4S4中As为+2价、S为-2价，且生成As2O3，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则4molS元素化合价升高6价，生成物化合价为+4价，应为SO2；（6）P池中溶液由无色变成蓝色，说明P池Pt极为负极，则Q池中Pt极为正极，发生还原反应，电极反应为AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-；一段时间后电流计指针不发生偏转，说明达到平衡状态，加入NaOH溶液，反应逆向进行，此时Q池中Pt极为负极，电子应由Q池流出，即指针偏转方向与起始时相反。28（14分）碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：（1）反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H1 平衡常数为K1反应：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H1 平衡常数为K2不同温度下，K1、K2的值如下表：现有反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应是_(填“放热”或“吸热”）反应，为提高CO2的转化率可采用措施有_（写出任意两条）。（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H”、“”或“=”)。硫化锌的晶胞中(结构如右上图所示)，硫离子的配位数是_。二氧化硒分子的空间构型为_。（5）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。_【答案】（1） （2）1s22s22p63s23p63d84s2 （3）sp2 90NA （4） 4 折型（角型、V型）（5） 【解析】（1）等电子体具有相似的化学键特征，CO与N2互为等电子体，则结构式相似，则CO的结构式为CO；（2）镍原子核外有28个电子，其基态镍原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，；（3）在C60分子中每个碳原子周围形成一个双键，两个单键，则每个碳原子形成3个键，且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，每个碳原子含有的键个数为，所以1molC60分子中键的数目=1mol60NAmol1=90NA；（4）As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，As原子4p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Se；与硫离子最近的锌离子的数目为14=4，即硫离子的配位数是4；二氧化硒分子中Se原子孤电子对数为，价层电子对数=2+1=3，所以其空间结构为V形；（5）配位键由提供孤电子对原子指向提供空轨道的原子，所以该配合物中的配位键为36化学选修5：有机化学基础(15分)环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：回答下列问题：（1）C的化学名称为_ （2）F中含氧官能团的名称为_（3）H的分子式为_（4）反应的反应类型为_，反应的化学方程式为_（5）M为的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种_(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_（6）利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：_。【答案】（1）对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）（2） 酯基、醚键 （3）C13H14O3Cl2 （4）加成反应 +HBr （5）12 、 （6） 【解析】A()与HCHO在碱性