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四川宜宾高县中学2019化学高考模拟试题一相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64第卷（选择题 共48分）选择题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列说法正确的是（ ）A工业上利用淀粉酶进行羊毛脱脂B塑料、合成纤维、合成橡胶俗称“三大合成材料” C辽宁号航母船身装上锌块来避免船体遭受腐蚀是利用外加电流的阴极保护法。D因为氯气是有毒气体，所以不能用于自来水消毒2、某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是 ( ) A. C2H5OH B. C2H4 C. CH3CHO D. CH3COOH3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L氟化氢中含有氢氟键的数目为15NAB常温常压下，92gNO2与N2O4的混合物中含有氧原子的数目为4NAC50mL 18mol/L浓硫酸与足量锌微热反应，生成氢气分子的数目为0.9NAD某密闭容器盛有0.2mol SO2和0.1mol O2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA4、在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ANa+、Ba2+、Cl 、NO3 BPb2+、Hg2+、S2 、SO42 CNH4+、H+、S2O32 、PO43 DCa2+、Al3+、Br 、CO32 5、汽车内燃机能量利用率远低于燃料电池的利用率。某同学打算把汽车内燃机改成甲烷KOH燃料电池，下列有关说法不正确的是（ ）A使用时，电解质溶液中的OH-向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为： CH42OH2O2 k2CO3H2OD正极上发生的反应是： 2O28e-4H2O 8OH6、下列实验现象预测正确的是（ ）A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但紫红色保持不变C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时有丁达尔现象7、25时，KspMg(OH)25.611012，Ksp（MgF2）7.421011 。下列说法正确的是 （ ）A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2第II卷（非选择题 共52分）8、（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素原子最外层电子数等于其质子数等于其电子层数，Y元素是形成化合物最多的元素；Q在其周期半径最大：Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物其中衡量一个国家有机化工水平的物质是（写电子式） ，其中心原子核外电子排布式为 ，杂化类型是 杂化，中心原子价层电子对空间构型为 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。A、B浓度均为0.1molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。9、（14分）某化合物X可能由碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝组成，为探究其成分设计如下。已知灼烧X无黄色火焰；Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：（1）在反应中X要事先研磨成粉状的原因是 。（2）由此判断X一定不含有的元素是磷、 。（3）为什么用NH3却不用NaOH的原因 。（4）反应如果用NaOH溶液PH的范围应该为 。（5）反应所必需的玻璃仪器为 。（6）气体A沉淀B沉淀C的物质的量之比为1:1:3则X的成分是 反应的离子方程式为 。10、（10分）通常羟基与烯键碳原子相连时，发生下列转化： 已知有机物A是由C、H、O三种元素组成。原子个数比为2:3:1，其蒸气密度为相同状况下H2密度的43倍，E能与NaOH溶液反应，F转化为G时，产物只有一种结构，且G能使溴水褪色。现有下图所示的转化关系：回答下列问题： （1）写出下列所属反应的基本类型： ， 。 （2）写出A、B的结构简式：A ，B 。 （3）写出下列化学方程式： 反应 。 反应 。11、（14分）以铬铁矿(主要成分是FeOCr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体的工艺流程如下：已知：3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH9时以CrO形式存在且易氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下。阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH2.77.69.0沉淀完全时的pH3.79.611.089(9溶解)(1)流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子