【立体设计】2012高考化学 专题11第2单元③课后限时作业

用心 爱心 专心 1 20122012 高考立体设计化学苏教版专题高考立体设计化学苏教版专题 1111 第第 2 2 单元单元 课后限时作业课后限时作业 一 选择题 本题包括 11 小题 每小题 5 分 共 55 分 1 以下实验装置一般不用于分离物质的是 解析 A 项属于蒸馏 利用沸点不同分离液体 B 项属于渗析 分离溶液与胶体 C 项属于 过滤 分离液体与固体 D 项是用于配制一定物质的量浓度的溶液 答案 D 2 除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是 A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钡溶液 C 加入澄清石灰水 D 加入稀盐酸 解析 CO2可将 Na2CO3转化为 NaHCO3 但 NaHCO3和 Na2CO3均能与 Ba OH 2 Ca OH 2 盐酸 反应 答案 A 3 下列实验能达到预期目的的是 用蒸馏的方法可将海水淡化 将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶 可除去 CO2中的 SO2 向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有 SO42 向含有 Mg OH 2和 Ca OH 2的浊液中加入足量 MgCl2溶液 充分反应后过滤 可除去 Ca OH 2 A B C D 解析 海水中含有较多的盐分 蒸馏海水由于盐的沸点很高不会蒸出 故用蒸馏的方法可 将海水淡化 二氧化硫与品红溶液反应是可逆的 除不干净 另外二氧化碳也会溶于水 所 以要除去二氧化碳中的二氧化硫 应将其通入饱和碳酸氢钠溶液之中 向溶液中滴入盐酸酸 化的氯化钡溶液不能检验溶液中是否含有 SO42 因为不能排除银离子的干扰 由于氢氧化镁 比氢氧化钙难溶 故向含有 Mg OH 2和 Ca OH 2的浊液中加入足量的 MgCl2溶液 镁离子会结 合氢氧根离子生成 Mg OH 2的沉淀 使 Ca OH 2不断溶解而除去 答案 B 4 下列除去杂质的方法正确的是 用心 爱心 专心 2 A 除去 CO2中混有的 CO 用澄清石灰水洗气 B 除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4 加过量盐酸后 过滤 洗涤 C 除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3 加入过量铁粉 过滤 D 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加适量稀硝酸后 过滤 洗涤 解析 CO2可以被澄清石灰水吸收 而 CO 不可以 故 A 项错 盐酸可以将 BaCO3反应除去 而不能溶解 BaSO4 故 B 项错 2FeCl3 Fe 3FeCl2 过量的铁过滤即可除去 故 C 项对 Cu 和 CuO 均可以被 HNO3溶解 故 D 项错 答案 C 5 为提纯下列物质 括号内的物质是杂质 所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质除杂试剂分离方法 A 溴化钠溶液 NaI 溴水蒸馏 B 氯化铵溶液 FeCl3 氢氧化钠溶液过滤 C 二氧化碳 CO O2 点燃 D 淀粉 KCl H2O 置于半透膜袋中漂洗 解析 A 中加入溴水将 NaI 转化为 I2后 应用 CCl4萃取 分液除去碘 A 错误 B 中加入 的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与 NH4 反应 且引入钠离子杂质 很难除去 B 错误 C 中 少量杂质 CO 难以燃烧 且易引入杂质 O2 C 错误 D 中淀粉属于胶体 不能通过半透膜而留 在袋中 KCl 则可以通过半透膜被洗去 D 正确 答案 D 6 某溶液中含有较大量的 Cl CO32 OH 三种离子 如果只取一次该溶液分别将三种离子 检验出来 下列添加试剂顺序正确的是 A 先加 Mg NO3 2 再加 Ba NO3 2 最后加 AgNO3 B 先加 Ba NO3 2 再加 AgNO3 最后加 Mg NO3 2 C 先加 AgNO3 再加 Ba NO3 2 最后加 Mg NO3 2 D 先加 Ba NO3 2 再加 Mg NO3 2 最后加 AgNO3 解析 所加试剂只沉淀一种离子 且不影响其他离子 加入 Ba NO3 2时 只沉淀 CO32 再 加入 Mg NO3 2时 只沉淀 OH 最后加入 AgNO3 时 只沉淀 Cl 故只有 D 正确 答案 D 用心 爱心 专心 3 7 有 A B C D E F 六瓶不同物质的溶液 它们各是 NH3 H2O Na2CO3 MgSO4 NaHCO3 HNO3和 BaCl2溶液中的一种 为了鉴别它们 各取少量溶 液进行两两混合 实验结果如表所示 表中 表示生成沉淀 表示生成气体 表示观察不到明显现象 空格表示实验未做 试推断其中 F 是 A Na2CO3溶液 B BaCl2溶液 C MgSO4溶液 D NaHCO3溶液 解析 本题属于表格型推断题 把两两反应的现象归纳 列表 并和试题信息对照可得出 结论 由表格中 A 和 D 与其他物质混合产生的沉淀或气体现象推出 D 为 MgSO4 A 为 Na2CO3 进而推出 B 为 NH3 H2O C 为 BaCl2 E 为 HNO3 F 为 NaHCO3溶液 答案 D 8 下列各组物质的无色溶液 不用其他试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba OH 2 H2SO4 HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca OH 2 Na2CO3 BaCl2 A B C D 解析 中 Na2SO4与 KOH AlCl3都不反应 而 KOH 与 AlCl3采用一方逐滴加入另一方中的 方法 正滴与反滴现象不同 中 Ba OH 2与 NaHCO3 H2SO4都能产生沉淀 但 BaCO3沉淀可 与 H2SO4反应产生气体 由此可鉴别三者 HCl NaHSO4与 NaAlO2反应的现象相同 无法区 分开 HCl 与 NaHSO4 Ca OH 2与 BaCl2不反应 二者与 Na2CO3反应的现象相同 无法区分开 Ca OH 2 与 BaCl2 答案 A 9 已知 Fe3 的氧化性强于 I2 某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种 Na Fe3 Fe2 SO42 Cl Ba2 I 现取部分溶液依次进行如下实验 通入一定 量氯气后 加入 CCl4振荡 静置后 CCl4层呈紫红色 用分液漏斗分液 向分液后的水溶 用心 爱心 专心 4 液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 过滤后将滤液分为两份 向一份中 加入硝酸酸化的硝酸银溶液 产生大量沉淀 向另一份中加入少量 KSCN 溶液 溶液立即变 为红色 根据上述实验 以下推测正确的是 A 无法确定原溶液中是否存在 Cl Na B 原溶液中肯定存在的离子有 Fe3 SO42 I C 原溶液一定显中性 D 原溶液中肯定不存在的离子有 Fe2 Ba2 解析 由实验 可确定溶液中有 I 所以原溶液中无 Fe3 由实验 可知原溶液中含有 SO42 所以原溶液中无 Ba2 由于实验 中所加入的试剂是硝酸酸化的硝酸钡 因此原溶液 中的还原性离子也将被氧化 实验 说明原溶液中含有 Fe2 但不能通过生成的 AgCl 沉淀 确定原溶液中含有 Cl 答案 A 10 有关溶液中所含离子的检验 下列判断中正确的是 A 加入硝酸酸化 再滴加 KSCN 溶液后有红色物质生成 则原溶液中一定有 Fe3 存在 B 加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 则原溶液中一定有大量的 CO32 存在 C 用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色 则该溶液中一定有钠元素 可能有钾元素 D 分别含有 Mg2 Cu2 Fe2 和 Na 的四种盐酸盐溶液 只用 NaOH 溶液是不能一次鉴别开的 答案 C 11 有 5 种待检的溶液 它们的溶质分别是 KCl Ba NO3 2 Na2CO3 Na2SO4 FeCl3 若要求不用任何外加试剂鉴别它们 则鉴别的先后顺序正确的是 A B C D 解析 有颜色的溶液是 FeCl3溶液 然后把 FeCl3溶液依次加入另取少量其他四种溶液中 有红褐色沉淀的是 Na2CO3 然后取少量 Na2CO3溶液依次加入另取少量的其他三种溶液中 有 用心 爱心 专心 5 白色沉淀生成的是 Ba NO3 2 最后把 Ba NO3 2溶液滴加到另外两种溶液中 有白色沉淀生成 的是 Na2SO4 无现象的是 KCl 答案 A 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 45 分 12 6 分 可用于分离或提纯物质的方法有 A 分馏 B 盐析 C 过滤 D 重结晶 E 升华 F 渗析 G 电解 H 加热分解 I 蒸馏 J 灼热氧化 如欲分离或提纯下列各组混合物 请选择上述方法中最合适者 并将相应字母填入题后空格 内 1 从石油中分离出汽油和煤油等成分 2 除去淀粉溶液中的少量碘化钠 3 从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠 4 除去粗铜中锌 银等金属 5 除去水中的 Na SO42 Cl 等杂质 6 除去 KNO3晶体中混有的少量 NaCl 解析 1 汽油和煤油的沸点不同 可用分馏法 2 淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而 NaI 可透过半透膜 用渗析法 3 分离皂化反应后溶液中的高级脂肪酸钠可用盐析法 4 为铜的精炼 可用电解法 5 蒸馏法可除去水中的可溶性杂质 6 利用 KNO3和 NaCl 溶解度受温度影响不同 可用结晶法 答案 1 A 2 F 3 B 4 G 5 I 6 D 13 9 分 实验室需要制备纯净的氯化钾 现有含少量 KBr 和 K2SO4的氯化钾样品 按照下图 所示的实验方案进行提纯 1 检验加入 BaCl2溶液后 SO42 是否沉淀完全的操作为 用心 爱心 专心 6 2 若用硝酸钡来代替氯化钡 请判断是否可行 并说明理由 3 某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制 应加入过量氯化钡溶液 他的 思路如下 请写出方框内或横线 中溶质或沉淀 或物质 的化学式 解析 1 SO42 是否沉淀完全 可以证明无 SO42 2 会引入 NO3 即引入 KNO3杂质 高考资源网 答案 1 静置一段时间后 取少量上层澄清溶液再滴加 BaCl2溶液 若无沉淀生成 说明 SO42 沉淀完全 反之未沉淀完全 2 不可行 会引入 NO3 3 KCl KBr BaCl2 K2CO3 BaCO3 KCl KBr K2CO3 HCl 和 Cl2 14 15 分 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水 由于粗盐水中含有泥沙 Ca2 Mg2 Fe3 SO42 等杂质 不符合电解要求 因此必须经过精制 某同学设计了一种制备精盐的实 验方案 步骤如下 用于沉淀的试剂稍过量 步骤 1 取一定量的粗盐 置于烧杯中 加入足量的水 配成粗盐水 步骤 2 向粗盐水中加入除杂试剂 然后进行过滤 滤去不溶物 再向滤液中加入盐酸调节 盐水的 pH 步骤 3 将得到的溶液蒸发浓缩 冷却 结晶 过滤 烘干即得精盐 请回答以下问题 1 上述实验中的过滤操作需要烧杯 等玻璃仪器 2 步骤 2 中常用 Na2CO3 NaOH BaCl2作为除杂试剂 则加入除杂试剂的顺序为 3 步骤 2 中 判断加入 BaCl2已过量的方法是 4 步骤 2 中 若先用盐酸调节 pH 再过滤 将会对实验结果产生影响 其原因是 用心 爱心 专心 7 5 为检验精盐纯度 需配制 150 mL 0 2 mol L NaCl 精盐 溶液 右图是该 同学转移溶液的示意图 图中的两处错误是 若在定容时仰视 则所配溶液的浓度 0 2 mol L 填 大于 或 小于 若 定容不慎超过刻度线 应采用的处理方法是 解析 过滤装置由铁架台 含铁圈 玻璃棒 漏斗 烧杯 滤纸等组成 本着 除杂不掺 杂 的原则 应使杂质变为沉淀或气体或本体物质 故使 Ca2 Mg2 Fe3 SO42 等离子变 为沉淀 Ca2 常以碳酸钙形式沉淀 Mg2 可以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀 Fe3 常以氢氧化 铁形式沉淀 SO42 常以硫酸钡形式沉淀 判断加入 BaCl2已过量的方法则应先取少量液体 加入 BaCl2或碳酸钠即可 步骤 2 中 若先用盐酸调节 pH 再过滤 则会使出现的难溶碳酸盐 再溶解 故应过滤后再加盐酸 由图可解答问题 5 缺少玻璃棒引流 容量瓶型号不对 答案 1 玻璃棒 漏斗 2 NaOH BaCl2 Na2CO3 或 BaCl2 NaOH Na2CO3 3 取所得溶液的上层清液 1 2 滴于滴定板上 再滴入 1 2 滴 BaCl2溶液 若溶液未变混浊 则表明 BaCl2已过量 4 在此酸度条件下 会有部分沉淀溶解 从而影响制得精盐的纯度 5 未用玻璃棒引流 未采用 150 mL 容量瓶 小于 重新配制 15 15 分 碳酸钠与工农业生产 日常生活紧密相关 工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取 所得碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl 现欲测定样品中 Na2CO3的质量分数 某探究性学习小 组分别设计了如下实验方案 请回答下列有关问题 方案一 沉淀分析法 1 把一定质量的样品溶解后加入过量的 CaCl2 溶液 将所得沉淀 填操作 洗 涤 烘干 称量 洗涤沉淀的操作是 方案二 气体分析法 2 把一定量的样品与足量盐酸反应后 用如图装置测定产生 CO2气体的体积 为了测定结果 准确 B 中的溶液最好采用 但选用该溶液后实验结果仍然不够准确 其 原因是 用心 爱心 专心 8 方案三 质量差分析法 3 把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应 采用如图所示装置 通过称量反应前后盛有碱