【十年高考】2004-2013年高考化学 试题分类汇编 化学与技术

1 十年高考十年高考 2004 2013 2004 2013 年高考化学试题分类汇编年高考化学试题分类汇编 工艺流程 化学与技术工艺流程 化学与技术 1 2013 海南化学 20I 6 分 下列叙述正确的是 A 合成氨的 造气 阶段会产生废气 B 电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放 C 电解制铝的过程中 作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D 使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 答案 AD 2 2013 上海化学 6 与索尔维制碱法相比 侯德榜制碱法最突出的优点是 A 原料利用率高 B 设备少 C 循环利用的物质多 D 原料易得 答案 A 3 2013 安徽理综 12 我省盛产矿盐 主要成分是 NaCl 还好有 SO42 等其他可溶性杂质的离子 下列有关说法正确的是 A 有矿盐生成食盐 除去 SO42 最合适的实际是 Ba NO3 2 B 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C 室温下 AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 zxxk D 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 答案 D 4 2013 新课标卷 I 7 化学无处不在 下列与化学有关的说法不正确的是 A 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C 碘是人体必需微量元素 所以要多吃富含高碘酸的食物 D 黑火药由硫黄 硝石 木炭三种物质按一定比例混合制成 考点 化学与生活 科技等 关注STS 知识 该题与人们日常生活紧密结合 均为最基本的化学常识 为容易题 答案 C 5 化学 选修 2 化学与技术 15 2013 新课标卷 36 锌锰电池 俗称干电池 在生活中的用量很大 两种锌锰电池的构造图如图 a 所示 回答下列问题 1 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为 Zn 2NH4Cl 2MnO2 Zn NH3 2Cl2 2MnOOH 该电池中 负极材料主要是 电解质的主要成分是 正极发生的主要反应是 与普通锌锰电池相比 碱性锌锰电池的优点及其理由是 2 2 图 b 表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺 不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金 属 3 图 b 中产物的化学式分别为 A B 操作 a 中得到熔块的主要成分是 K2MnO4 操作 b 中 绿色的 K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一 种黑褐色固体 该反应的离子方程式为 采用惰性电极电解 K2MnO4溶液也能得到化合物 D 则阴极处得到的主要物质是 填化 学式 参考答案 1 Zn NH4Cl MnO2 e NH4 MnOOH NH3 2 碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏 因为消耗的负极改装在电池的内部 碱性电池使用寿命长 因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好 3 ZnCl2 NH4Cl 3MnO42 2CO2 2MnO4 MnO2 2CO32 H2 6 2013 山东理综 31 8 分 化学 化学与技术 废旧硬质金刀具中含碳化钨 WC 金属钴 Co 及少量杂质铁 利用电解法可回收 WC 和 Co 工艺流程 简图如下 3 1 电解时废旧刀具做阳极 不锈钢做阴极 HCl 溶液为电解液 阴极主要的电极反应式为 2 净化步骤所得滤饼的主要成分是 回收的洗涤液代替水配制电解液 目的是回收利用其中 的 3 溶液 I 的主要成分是 洗涤 CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响 但焙烧时会造成 环境污染 原因是 4 将 Co2O3还原成 Co 粉的化学反应方程式为 答案 1 2H 2e H2 2 Fe OH 3 2Co2 或 Co 3 NH4Cl 焙烧时 NH4Cl 分解产生 NH3和 HCl 4 Co2O3 3H2 2Co 3H2O 7 2013 新课标卷 I 36 化学 选修 2 化学与技术 15 分 草酸 乙二酸 可作还原剂和沉淀剂 用于金属除锈 织物漂白和稀土生产 一种制备草酸 含 2 个结晶水 的 工艺流程如下 回答下列问题 1 CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠 甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 2 该制备工艺中有两次过滤操作 过滤操作 的滤液是 滤渣是 过滤操作 的滤 液是 和 滤渣是 3 工艺过程中 和 的目的是 4 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸 该方案的缺点是产品不纯 其中含有的杂质主要 是 5 结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定 称量草酸成品 0 250g 溶于水 用 0 0500 mol L 1的 酸性 KMnO4 溶液滴定 至浅粉红色不消褪 消耗 KMnO4溶液 15 00 mL 反应的离子方程式为 列式计算该成品的纯度 4 1 2012 山东理综 31 石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备 1 石油分馏时 在不断向 填工业设备名称 内投放原料的同时获得产品 该过程为 操作过程 2 石油裂化分为热裂化 和加氢裂化 裂化的目的是提高 的产量 3 煤的洗选是为了降低原煤中灰分和 的含量 煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗 粒 并使全部煤炭颗粒 进行燃烧的过程 4 煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和 存在下与 作用生成液体燃料的过 程 2 2012 课标全国理综 36 由黄铜矿 主要成分是 CuFeS2 炼制精铜的工艺流程示意图如下 铜矿石铜精 矿砂 焙烧和 除渣 反射炉冰铜 还原 转炉 粗铜 精炼 电解槽电解铜 1 在反射炉中 把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000 左右 黄铜矿与空气反应生成 Cu 和 Fe 的低 价硫化物 且部分 Fe 的硫化物转变为低价氧化物 该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 反射炉内生成炉渣的主要成分是 5 2 冰铜 Cu2S 和 FeS 互相熔合而成 含 Cu 量为 20 50 转炉中 将冰铜加熔剂 石英砂 在 1200 左右吹入空气进行吹炼 冰铜中的 Cu2S 被氧化为 Cu2O 生成的 Cu2O 与 Cu2S 反应 生成含 Cu 量约为 98 5 的 粗铜 该过程发生反应的化学方程式分别是 3 粗铜的电解精炼如图所示 在粗铜的电解过程中 粗铜板应是图中电 极 填图中的字母 在电极 d 上发生的电极反应式为 若粗 铜中还含有 Au Ag Fe 它们在电解槽中的存在形式和位置为 3 2012 浙江自选 16 1 氯碱工业是利用电解食盐水生产 为基 础的工业体系 2 电解前 为除去食盐水中的 Mg2 Ca2 SO等杂质 2 4 离子 下列加入 顺序合理的是 A 碳酸钠 氢氧化钠 氯化钡 B 碳酸钠 氯化钡 氢氧化钠 C 氢氧化钠 碳酸钠 氯化钡 D 氯化钡 氢氧化钠 碳酸钠 3 盐泥 是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业 废料 某工厂的盐泥组成如下 成分 NaClMg OH 2CaCO3BaSO4 其他不溶于 酸的物质 质量分数 15 2015 205 1030 4010 15 为了生产七水硫酸镁 设计了以下工艺流程 1 反应器 2 过滤器 3 蒸发浓缩器 4 结晶槽 5 洗涤槽 6 真空干燥器 装置 1 中加入的酸应选用 加入的酸应适当过量 控制 pH 为 5 左右 反应温度在 50 左右 持续搅拌使之充分反应 以使 Mg OH 2充分溶解并转化为 MgSO4 在此过程中同时生成 CaSO4 其中碳酸 钙可以转化为硫酸钙的原因是 装置 2 中滤渣的主要成分为 装置 3 中通入高温水蒸汽并控制温度在 100 110 蒸发结晶 此时析出的晶体主要是 用装置 6 真空干燥器 干燥七水硫酸镁晶体的理由是 6 1 答案 1 分馏塔 连续 2 催化裂化 轻质燃料油 或汽油 3 硫 S 浮动 4 催化剂 氢气 H2 解析 本题考查石油和煤的综合利用 1 石油分馏时 向分馏塔中不断加入原料的同时就可在分馏 塔上下两部分得到产品 因而石油的分馏是一个连续操作过程 2 为了提高原油炼制过程中轻质燃油特 别是汽油的产量 通常采用裂化的方法进行深加工 石油的裂化分为热裂化 催化裂化和加氢裂化 3 煤的洗选技术是通过物理方法和表面化学方法将原煤中的可燃物和非可燃物进行分离 使灰分和硫的含 量显著降低 从而减少燃烧中烟尘 二氧化硫等污染物的排放 煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤 炭颗粒 并使全部煤炭颗粒浮动进行燃烧的过程 4 煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化 剂存在下与氢气作用生成液体燃料的过程 2 答案 1 2CuFeS2 O2Cu2S 2FeS SO2 2FeS 3O22FeO 2SO2 FeSiO3 2 2Cu2S 3O22Cu2O 2SO2 2Cu2O Cu2S6Cu SO2 3 c Cu2 2e Cu Au Ag 以单质的形式沉积在 c 阳极 下方 Fe 以 Fe2 的形式进入电解液中 解析 1 抓住信息黄铜矿先与空气中的氧气反应生成 Cu 和 FeS 然后 FeS 又与氧气反应生成低价氧 化物 FeO 和 SO2 配平即可 炉渣为 FeO 和 SiO2反应生成的 FeSiO3 2 依据信息第一个反应为 Cu2S 与氧 气反应生成 Cu2O 依据元素守恒和得失电子守恒可知还应生成 SO2 第二个反应 Cu2S 与 Cu2O 反应生成 Cu 依据元素守恒可知还应生成 SO2 3 电解精炼铜 粗铜为阳极 接电源正极 所以 c 为阳极 d 为阴 极 d 发生得电子的反应 Cu2 2e Cu Au Ag 排在金属活动顺序 Cu 的后面 不能失电子以单质的形 式存在阳极泥中 Fe 排在 Cu 之前 在阳极失电子 发生反应 Fe 2e Fe2 但 Fe2 在阴极不能得电 子 故以 Fe2 的形式存在溶液中 3 答案 1 氯气 烧碱 氢气 只写出氯气 烧碱也可 2 D 3 稀 硫酸 搅拌过程中 CO2不断逸出 使平衡 不断向右移动 CaSO4 BaSO4 其他不溶于酸的物质 氯化钠 防止失去结晶水 解析 1 氯碱工业指的是饱和食盐水的电解 2NaCl 2H2O2NaOH H2 Cl2 可得到 Cl2 NaOH H2三种化工原料 2 粗盐提纯中 为除去 Mg2 Ca2 SO 所加试剂必须过量 为保证过量的 Ba2 能除去 2 4 BaCl2必须在 Na2CO3之前加入 3 因为要制得 MgSO4 7H2O 所以应选用稀 H2SO4 由于 CaSO4微溶 反应 CaCO3 H2SO4 CaSO4 H2O CO2 必须通过平衡移动来增大反应程度 因此搅拌使 CO2逸出成为操作关 键 7 滤渣主要是 BaSO4 CaSO4等一些不溶于酸的物质 在经过装置 2 过滤后 还应除去 NaCl 所以装置 3 中结晶出来的是 NaCl 晶体 用真实干燥器干燥晶体 主要是防止失去结晶水 2011 山东卷 水处理技术在生产 生活中应用广泛 1 含有较多 离子的水称为硬水 硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 写 出一个即可 2 将 RH 型阳离子交换树脂和 ROH 型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水 应先使硬水通过 填 RH 或 ROH 型离子交换树脂 原因是 3 通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留 从而获得纯净水的方法称为 电渗析法净化水时 使离子通过半透膜的推动力是 4 检验蒸馏水的纯度时 最简单易行的方法是测定水的 解析 1 通常按水中 Ca2 Mg2 的多少 把天然水分为硬水和软水 含有较多 Ca2 Mg2 的水 叫做硬水 如果水的硬度是由 Ca HCO3 2或 Mg HCO3 2所引起的 这种硬度叫做暂时硬度 具有暂时硬度 的水可以用加热的方法进行软化 方程式为 Ca2 2HCO3 CaCO3 CO2 H2O Mg2 2HCO3 MgCO3 CO2 H2O 2 如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的 这种硬度叫做永久硬度 具有永久硬度 的水可以采用离子交换法进行软化 离子交换剂中阳离子与水中的 Ca2 Mg2 发生离子交换作用 使水 得到净化 如果硬水先通过 ROH 型阴离子交换树脂时可能产生 Mg OH 2等沉淀而影响交换效果 所以先通 过 RH 型阳离子交换树脂 3 电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法 在外加电场的作用下 水溶液中阴 阳 离子会分别向两极移动 如果在中间加上一种交换膜 就可能达到分离浓缩的目的 所以电渗析法净化 水时 使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力 4 因为水的电离程度极小 所以纯水是几乎不导电的 因此要检验蒸馏水的纯度时 最简单易行 的方法是测定水的电导率或电阻率 答案 1 Ca2 Mg2 Ca2 2HCO3 CaCO3 CO2 H2O 或 Mg2 2HCO3 MgCO3 CO2 H2O 2 RH 先通过阴离子交换树脂时可能产生 Mg OH 2等沉淀而影响交换效果 3 反渗透法 电势差或电场力 4 电导率或电阻率 8 2011 新课标卷 普通纸张的成分是纤维素 在早期的纸张生产中 常采用纸表面涂敷明矾的工艺 以填补其表面的微孔 防止墨迹扩散 请回答下列问题 1 人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆 破损 严重威胁纸质文物的保存 经分析检验 发现酸性腐 蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关 其中的化学原理是 为防止纸张的酸性腐蚀 可在纸浆中 加入碳酸钙等添加剂 该工艺原理的化学 离子 方程式为 2 为了保护这些纸质文物 有人建议采取下列措施 喷洒碱性溶液 如稀氢氧化钠溶液或氨水等 这样操作产生的主要问题是 喷洒 Zn C2H5 2 Zn C2H5 2可以与水反应生成氧化锌和乙烷 用化学 离子 方程式表示该方法生成氧 化锌及防止酸性腐蚀的原理 3 现代造纸工艺常用钛白粉 TiO2 替代明矾 钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分 FeTiO3 为原料按下过程进行的 请完成下列化学方程式 解析 1 因为明矾中含有 Al3 而 Al3 水解显酸性 在酸性条件下纤维素会发生水解使高分子 链断裂 由于碳酸钙会消耗氢离子而降低溶液的酸性 从而防止纤维素水解 方程式为 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 2 因为纤维素在碱性条件下也会发生水解 同样会造成书籍的污损 根据产物可以写出该反应的化学方程式 Zn C2H5 2 H2O ZnO 2C2H6 因为 ZnO 也可以消耗氢离 子 所以也能防止酸性腐蚀 方程式为 ZnO 2H Zn2 H2O 3 考察氧化还原方程式的配平 依据电子得失守恒可以配平 答案 1 明矾水解产生酸性环境 在酸性条件下纤维素水解 使高分子链断裂 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 2 过量的碱同样可能会导致纤维素水解 造成书籍污损 Zn C2H5 2 H2O ZnO 2C2H6 ZnO 2H Zn2 H2O 3 2 6 7 2 2 6 1 1 1 2 2011 海南卷 20 I 6 分 下列叙述正确的是 A 接触法 制 H2SO4时 催化氧化阶段的反应原理为 B 海水提镁的主要步骤为 C 普通水泥的主要成分是硅酸钙 9 D 黏土的主要成分是三氧化二铝 答案 AC 解析 命题立意 化学工业相关基础知识与流程工艺考查 A 为接触法制硫酸的基本原理 B 镁工 业先期加入的是石灰不是石灰石 后期电解的也不是氯化镁溶液 C 普通水泥的成分为硅酸二钙 硅酸三 钙 铝酸三钙 说主要成分是硅酸钙正确 黏土的主要成分是二氧化硅 还有氧化镁 碳酸钙和三氧化 二铝 思维拓展 这类题考查的是化学与技术模块的主要基础知识点 以常见的原料和生产工艺为载体 所以平时的学习中要突出学习的重点 对教材中常见的知识内容了如指掌 20 II 14 分 工业上可用食盐和石灰石为主要原料 经不同的方法生产纯碱 请回答下列问题 1 卢布兰芳是以食盐 石灰石 浓硫酸 焦炭为原料 在高温下进行煅烧 再浸取 结晶而制得 纯碱 食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 硫酸钠和焦炭 石灰石反应的化学方程式为 已知产物之一为 CaS 2 氨碱法的工艺如下图所示 得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱 图中的中间产物 C 是 D 写化学式 装置乙中发生反应的化学方程式为 来源 学 煤液化技术 提高 了煤的利用率 但不能减少 CO2的排放 D 项不符合 2010 山东卷 31 8 分 化学 化学与技术 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成 1 酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成 反应有大量热放出 为防止温度过高 应向已有苯酚的反应 釜中 加入甲醛 且反应釜应装有 装置 2 玻璃纤维由玻璃拉丝得到 普通玻璃是由石英砂 和石灰石 或长石 高温熔融而成 主要反应的化学方程式为 3 玻璃钢中玻璃纤维的作用是 玻璃钢具有 等优异性能 写出亮点即可 4 下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 a 深埋 b 粉碎后用作树脂填料 c 用作燃料 d 用有机溶剂将其溶解 回收树脂 解析 1 为防止温度过高 应间歇性加入甲醛 并且有散热装置 2 利用碱石灰 纯碱 石英砂生成波兰的方程式为 Na2CO3 SiO2Na2SiO3 CO2 CaCO3 SiO2CaSiO3 CO2 3 玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料 其中玻璃纤维的作用是增强体 合成材 料是基体 他的优点有 强度高 质量轻 耐腐蚀 抗冲击 绝缘性能好等优良性能 4 废旧合成材料的再生利用主要是三条途径 通过再生和改性 重新做成多种有用的材料和制品 采用热裂解或化学处理方法使其分解 用于制备多种化工原料 将废旧的聚合物作为燃料回收利用热 能 故 b c 正确 因为塑料深埋地下一百年也不会腐烂 造成严重的白色污染 故 a 错 酚醛塑料不能 溶解于有机溶剂 故 d 错 答案 1 间歇性 散热 2 纯碱 Na2CO3 SiO2Na2SiO3 CO2 CaCO3 SiO2CaSiO3 CO2 3 增强体 强度高 质量轻 耐腐蚀 抗冲击 绝缘性能好等 4 2010 福建卷 24 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料 工业上常用菱锌矿生产硫酸锌 菱锌矿的主 要成分是 ZnCO3 并含少量的 Fe2O3 FeCO3 MgO CaO 等 生产工艺流程示意如下 14 1 将菱锌矿研磨成粉的目的是 2 完成 氧化除铁 步骤中反应的离子方程式 Fe OH 2 Fe OH 3 CI 3 针铁矿 Goethite 是以德国诗人歌德 Goethe 名字命名的 组成元素是 Fe O 和 H 化学式量为 89 化学式是 4 根据下表数据 调节 滤液2 的 pH 时 理论上可选用的最大区间为 Mg OH 2Zn OH 2MgCO3CaCO3 开始沉淀的 pH10 46 4 沉淀完全的 pH12 48 0 开始溶解的 pH 10 5 Ksp5 6 12 10 6 8 6 10 2 8 9 10 5 工业上从 滤液 3 制取 MgO 过程中 合适的反应物是 选填序号 a 大理石粉 b 石灰乳 c 纯碱溶液 d 烧碱溶液 6 滤液 4 之后的操作依次为 过滤 洗涤 干燥 7 分析图中数据 菱锌矿粉中 ZnCO3 的质量分数不低于 解析 1 将棱铁矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积 使得反应更加充分 2 漂白粉的成分中含有次氯酸根 调节酸碱度后 具有较强的氧化性 能使 2 价的铁离子氧化成 3 价 氧化亚铁变成氧化铁必须增加氢氧元素的量 可以推测出另一种反应物为水 清楚了反应物 一般 可以顺利的配平 3 化学式量为 89 组成元素是 其中铁的相对原子量为 56 扣掉 56 剩下 33 化学式中FeOH 只能含有 2 个氧原子和 1 个氢原子 所以可能的组成为 FeO OH 4 完全沉淀 开始溶解 而在的时候开始沉淀 8 0PH 2 Zn OH 10 5PH 2 Mg OH 10 4PH 为了使能完全析出不影响 溶液的酸碱度控制在范围 2 Zn OH 2 Mg OH8 010 4PH 5 a 大理石粉难溶于水 选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强 有利于镁离子完全沉淀 6 蒸发浓缩 冷却结晶能使晶体尽快的析出 7 综合计算 不展开 2 1 125 81 m m 答案 1 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积 使反应更加充分 2 322 2 112 1Fe OHClOH OFe OHCl 15 3 或其他合理答案 FeO OH 4 或其他合理答案 8 010 4PH 5 b 或 b 和 d d 6 蒸发浓缩 冷却结晶 或其他合理答案 7 或其他合理答案 2 1 125 81 m m 2010 浙江卷 25 14 分 洗车安全气囊是德国安全的重要保障 当车辆发生碰撞的瞬间 安全装置 通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊 从而保护司机及乘客免受伤害 为研究安全气 囊工作的化学原理 取安全装置中的粉末进行实验 经组成分析 确定该粉末仅 Na Fe N O 四种元素 水溶性试验表明 固体粉末部分溶解 经检测 可溶物为化合物甲 不溶物为红棕色固体 可溶于盐酸 取 13 0g 化合物甲 加热使其完全分解 生成氮气和单质乙 生成的氮气折合成标准状况下的体积 为 6 72L 单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质 化合 物丙与空气接触可转化为可溶性盐 请回答下列问题 1 甲的化学式为 丙的电子式为 2 若丙在空气中转化为碳酸氢盐 则反应的化学方程式为 3 单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 安全气囊中红 棕色粉末的作用是 4 以下物质中 有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 A KCl B KNO3 C Na2S D CuO 5 设计一个实验方案 探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分 不考虑结晶水合物 解析 本题知识载体很新鲜 很生活 很化学 简答式的题目首先要进行分析 确定设计的物质及反应才 能完成各小题的内容 题目关键词 粉末分解释放氮气 粉末仅含 Na Fe N O 水溶性试验部分溶解 可溶部分为化合 物甲 不溶物红棕色可溶于盐酸 13 0g 甲完全分解为 N2和单质乙 N26 72L 单质乙在高温隔绝空气的 条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质 化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐 解题分析 1 粉末由两种物质混合而成 2 红棕色物质可能为 Fe2O3 Fe OH 3等 根据题意只能是 Fe2O3 3 甲只有两种元素 且含 N 必含 Na 3 计算 N 6 72 22 4 2 14 8 4g 则 Na 的物质的量为 13 8 4 23 0 2mol N 与 Na 的物质的量之比为 0 6 0 2 3 1 则化合物甲为 Na3N 4 在高温下 Na 与 Fe2O3反应的产物为 Na2O2和 Fe 16 答案 1 Na3N 2 2N2O2 4CO2 2H2O 4NaHCO3 O2 3 6Na 2Fe2O3 3Na2O2 4Fe 红色粉末的作用是充当氧化剂 除去氮化钠分解产生的金属钠 金属钠溶于 水产生大量的热和碱性有害物质 提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解 4 从氧化性角度分析 KNO3 CuO 均可 但 KNO3本身受热分解 产生氧气与氮气反应 故选择 D CuO 5 实验目的 检验 Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物 即检验 NaOH和 Na2CO3或 NaHCO3 实验设计一 实验原理 定量分析法 步骤 1 称量混合固体的质量 2 将混合物加热 并将气体通入澄清石灰水 无气体则 无 NaHCO3 石灰水变浑浊则有 NaHCO3无 NaOH 称量石灰水质量变化量 mg 3 加入过量盐酸 将产生的 气体通入澄清石灰水 称量石灰水质量增加量 ng 4 通过 m 与 n 的计算获得最终结果 实验设计二 实 验原理 测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分 1 不产生二氧化碳则混合物只有 NaOH 2 开始产生二氧化碳前 与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的 盐酸的体积比为 1 1 则只有 Na2CO3 大于 1 1 则为 NaOH 与 Na2CO3的混合 物 小于 1 1 则为 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 即比较图中 a b 的大小 2010 江苏卷 16 10 分 钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有 3 BaCO 3 BaSiO 3 BaSO 等 某主要生产 的化工厂利用钡泥制取 其部分工艺流 22 Ba FeO 2 BaCl 3 BaCO 4 BaSO 32 Ba NO 程如下 1 酸溶后溶液中 与的反应化学方程式为 1pH 22 Ba FeO 3 HNO 2 酸溶时通常控制反应温度不超过 70 且不使用浓硝酸 原因是 3 该厂结合本厂实际 选用的 X 为 填化学式 中和 使溶液中 填离子符 号 的浓度减少 中和 引起的溶液体积变化可忽略 4 上述流程中洗涤的目的是 答案 1 Ba FeO2 2 8HNO3 Ba NO3 2 2Fe NO3 3 4H2O 2 防止反应速度过快 浓 HNO3易挥发 分解 3 BaCO3 Fe3 H 4 减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 凡合理答案均可 解析 本题主要考查的是无机化工流程的分析 此题为化工生产题型 主要考察了化合物性质 1 Ba FeO2 2与 HNO3反应 生成对应的硝酸盐 2 控制温度 不用浓硝酸的目的是控制反应速率 防止 反应速率过快 同时浓硝酸容易挥发分解 3 通过产物 结合溶液的酸碱性 选用的 X 为 BaCO3 17 在 I 中有 Fe3 H 和 Ba2 NO3 等 加入 BaCO3后 能使 Fe3 和 H 浓度降低 4 在废渣中有可溶性钡盐 有毒 因此 洗涤的目的是减少可溶性钡盐对环境的污染 2010 江苏卷 17 8 分 下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理 1 方法 中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为 2 SO 322423 2 NHSOH ONHSO 4232243 2NHSOSOH ONH HSO 能提高燃煤烟气中去除率的措施有 填字 2 SO 母 A 增大氨水浓度 B 升高反应温度 C 使燃煤烟气与氨水充分接触 D 通入空气使转化为 3 HSO 4 2 SO 采用方法 脱硫 并不需要预先除去燃煤烟气中大量的 原因是 用离子方程式表示 2 CO 2 方法 重要发生了下列反应 22 2 2 CO gSO gS gCO g 1 8 0 JHk mol A 222 2 2 HgSO gS gH O g 1 90 4 JHk mol A 22 2 2 CO gO gCO g 1 566 0 JHk mol A 222 2 2 HgO gH O g 1 483 6 JHk mol A 与反应生成的热化学方程式为 S g 2 O g 2 SO g 3 方法 中用惰性电极电解溶液的装置 3 NaHSO 如右图所示 阳极区放出气体的成分为 填化学式 答案 1 AC 2 S g O2 g S O2 g H 574 0kJmol 1 3 O2 SO2 解析 本题考察的知识比较散 涉及到环境保护 一道题考察了几个知识点 覆盖面比较多 但盖斯 定律 热化学方程式 离子方程式 点击方程式都是重点内容 1 提高 SO2的转化率 可以增大氨水的 浓度 与氨水充分接触 不需要通入 CO2的原因是因为 HCO3 SO2 CO2 HSO3而产生 CO2 2 主要考察盖斯定 律的灵活运用 适当变形 注意反应热的计算 不要忽视热化学方程式的书写的注意事项 3 阴极的 18 电极产生的气体为 O2和 SO2 2010 四川卷 29 16 分 四川攀枝花蕴藏丰富的钒 钛 铁资源 用钛铁矿渣 主要成分为 TiO2 FeO Fe2O3 Ti 的最高化合价为 4 作原料 生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下 请回答下列问题 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 1 向滤液 I 中加入铁粉 发生反应的离子方程式为 2 在实际生产过程中 向沸水中加入滤液 使混合液 pH 达 0 5 钛盐开始水解 水解过程中不断 通入高温水蒸气 维持溶液沸腾一段时间 钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀 请用所学化学 平衡原理分析通入高温水蒸气的作用 过滤分离出水合二氧化钛沉淀后 将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐 填化学式 减少废物排放 4 A 可用于生产红色颜料 Fe2O3 其方法是 将 556a kgA 摩尔质量为 278 g mol 溶于水中 加 入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应 鼓入足量空气搅拌 产生红褐色胶体 再向红褐色胶体中加入 3336b kg A 和 112c kg 铁粉 鼓入足量空气搅拌 反应完成后 有大量 Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出 过滤后 沉淀经高温灼烧得红色颜料 若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁 则理论上可生产红色颜 料 kg 答案 1 或 224422 2 2TiOH SOTi SOH O 22442 TiOH SOTiOSOH O 2 32 23FeFeFe 2 2 2FeHFeH 3 加水促进钛盐水解 加热促进钛盐水解 降低浓度促进钛盐水解H 2 H O 4 FeSO 24 H SO 4 160320160abc 解析 本题属于化工生产流程题 1 考查酸的通性 可以与金属氧化物反应 又知道 TI 的化合价 可以写出化学方程式 2 加入浓硫酸后 浓硫酸可以氧化亚铁离子 再加入铁粉 铁粉可以还原铁离 子 除此外 铁粉还可以与溶液中的 H 反应 3 考查了影响盐类水解的因素 4 考虑最后溶质是只 有硫酸钠和硫酸铁 根据开始加入 A 为 2a 103mol 加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应 说明加入氢氧 19 化钠的物质的量为 4a 103mol 后来又加入 12b 103mol 的 A 和 2c 103mol 的铁 根据电荷守恒 溶 质中硫酸钠消耗硫酸根离子为 2a 103mol 而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为 2a 12b 103mol 这样剩下的硫酸根就与铁离子结合 可知消耗铁离子为 8b 103mol 根据铁元素守恒 nFe 2a 4b 2c 103mol n Fe2O3 a 2b c 103mol 计算得 mFe2O3 kg 160320160abc 2009 上海卷 下图是石油分馏塔的示意图 a b c 三种馏分中 A a 的沸点最高 B b 的熔点最低 C c 的平均分子量最大 D 每一种馏分都是纯净物 答案 C 解析 从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物 易挥发的沸点较低 较轻的馏分先出来 在最高处 其分子量较低 分馏塔中出口越低 分馏出的馏分的沸点越高 分子量越大 故 A B D 错误 2009 重庆卷 星形聚合物 SPLA 可经下列反应路线得到 部分反应条件未注明 已知 SPLA 的结构为 其中 R 为 1 淀粉是 糖 填 单 或 多 A 的名称是 2 乙醛由不饱和烃制备的方法之一是 用化学方程式表示 可多步 3 D E 的化学反应类型属于 反应 D 结构中有 3 个相同的基团 且 1 mol D 能与 2 mol Ag NH3 2OH 反应 则 D 的结构简式是 D与银氨溶液反应的化学方程式为 4 B 的直链同分异构体 G 的分子中不含甲基 G 既不能与 NaHCO3溶液反应 又不能与新制 Cu OH 2 反应 且 1 mol G 与足量 Na 反应生成 1 mol H2 则 G 的结构简式为 5 B 有多种脱水产物 其中两种产物的结构简式为 和 答案 1 多 葡萄糖 20 2 CH2 CH2 H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2O 或 CH2 CH2 HBrCH3CH2Br CH3CH2Br H2OCH3CH2OH HBr 或 CH3CH2Br NaOHCH3CH2OH NaBr 2CH3CH2OH O22CH3CHO 2H2O 3 加成 或还原 C CH2OH 3CHOC CH2OH 3CHO 2Ag NH3 2OHC CH2OH 3COONH4 2Ag 3NH3 H2O 4 5 CH2 CH COOH 任选两种即可 解析 本题为有机推断题 综合考查基本有机化学知识 反应方程式 反应类型 同分异构体结构简 式 有机物的制备等 从流程图可直接推出 由多糖淀粉水解得 A 葡萄糖 B 为 2 羟基丙酸 乳酸 流程图中直接考查乙醛和甲醛的羟醛缩合反应 E 为羟醛缩合反应的产物又被加氢的产物 即季戊四醇 C CH2OH 4 整个推断并不难 所设计的问题也很基础 第 2 问答案有多种 最简单的是由乙烯直接氧 化制乙醛 2CH2 CH2 O22CH3CHO 也可以写两步 先由乙烯水化制乙醇 再催化氧化制乙醛 第 3 问考查乙醛和甲醛羟醛缩合反应的产 物 C CH2OH 3CHO 以及该产物的银镜反应方程式的书写 第 4 问考查乳酸的同分异构体 根据要求 分 子中含两个羟基 不含羧基和醛基 其结构简式只能是 HOCH2COCH2OH 第 5 问考查根据结构判断性质 乳酸可发生分子内脱水 消去反应 生成丙烯酸 可两分子分子间脱去 1 分子水生成一元酯 或者脱 去 2 分子水生成二元内酯 也可形成聚酯 2008 山东卷 煤是重要的能源和化工原料 直接燃烧既浪费资源又污染环境 最近 某企业利用 煤粉加压气化制备合成气新技术 让煤变成合成气 一氧化碳及氢气总含量 90 把煤 吃干榨尽 下列有关说法正确的是 煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化 该技术实现了煤的清洁利用 该技术实现了煤的高效利用 A B C D 答案 C 2008 海南卷 化学与技术 模块 选考题 21 石油裂化的主要目的是为了 A 提高轻质液体燃料的产量 B 便于分馏 C 获得短链不饱和气态烃 D 提高汽油的质量 答案 A 解析 轻质液体燃料 主要包括汽油 煤油和柴油等 它们在石油中含量虽然较高 25 左右 可以通过分馏的方式提取出来 但原油利用率低 所以现代工业通过裂化把一些较长链的烃转化为较短 链的 轻质液体燃料 如 C16H34C8H18 C8H16 A 正确 乙烯和丙烯等 短链不饱和气态烃 是重要 的化工原料 需求量很大 通过比石油的裂化更高的温度 裂解 来把一些较长链的烃转化为乙烯和 丙烯等 短链不饱和气态烃 B C 错误 裂化汽油的质量比蒸馏汽油差 往往通过加氢来提高汽油的 质量 D 错误 2007 上海卷 15 煤的气化是煤高效 洁净利用的方向之一 下图为加热某地煤样所得煤气组成及体 积分数随温度变化的曲线图 由图可知该煤气中 A 只含有碳 氢两种元素 B 所含的有机物是 CH4 CnHm CO C CO 体积分数小于 CH4体积分数 D 氢气体积分数最大 答案 C 解析 煤中除含碳 氢元素外 还含有硫 氮等元素 所以 A 错 CO 是无机物 氢气的体积分数可能 低于甲烷 C 选项正确 2007 天津卷 12 下列有关工业生产的叙述正确的是 A 合成氨生产过程中将 NH3液化分离 可加快正反应速率 提高 N2 H2的转化率 B 硫酸工业中 在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量 C 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法 可防止阴极室生产的 Cl2进入阳极室 D 电解精炼铜时 同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 答案 D 解析 本题主要考查化学原理在工业生产中的应用 在合成氨工业中 使氨冷却液化 降低 NH3浓度 平衡向正反应方向移动可提高 N2 H2的转化率 但其反应速率减慢 A 项不正确 在硫酸工业中 在接触 室安装热交热器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性 B 项不正确 电解饱和食盐水时阳极室产生 Cl2 阴极室产生 H2 显然 C 项不正确 由于粗铜中含有 Fe Zn 等活泼金属 它们比 Cu 易失电子 而在 它们失电子的同时 阴极仍有 Cu 析出 故 D 选项是正确的 2007 江苏卷 21 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有 N2 O2外 还含有 SO2 微量 的 SO3和酸雾 为了保护环境 同时提高硫酸工业的综合经济效益 应尽可能将尾气中的 SO2转化为有用 的副产品 请按要求回答下列问题 1 将尾气通入氨水中 能发生多个反应 写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式 2 在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中 按一定比例加入氨水或碳酸氢铵 此时溶液的温度会自 行降低 并析出晶体 导致溶液温度降低的原因可能是 析出的晶体可用于造纸工业 也可用于照相用显影液的生产 已知该结晶水合物的相对分子质量为 134 则其化学式为 生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质 其目的是 3 能用于测定硫酸尾气中 SO2含量的是 填字母 22 A NaOH 溶液 酚酞试液 B KM