【优化指导】高考化学总复习 课时作业29 铁和铁的化合物 金属的冶炼 人教版

1 优化指导优化指导 高考化学总复习高考化学总复习 课时作业课时作业 2929 铁和铁的化合物铁和铁的化合物 金属的冶炼金属的冶炼 人教版人教版 对应学生用书 P247 1 2012 承德模拟 下列金属冶炼的反应原理 错误的是 A 2NaCl2Na Cl2 电解 B MgO H2Mg H2O C Fe3O4 4CO3Fe 4CO2 高温 D 2HgO2Hg O2 3 下列实验中 溶液颜色有明显变化的是 A 少量明矾溶液加入到过量 NaOH 溶液中 B 往 FeCl3溶液中滴入 KI 溶液 再滴入淀粉溶液 C 少量 Na2O2固体加入到过量 NaHSO4溶液中 D 往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量 Fe2 SO4 3稀溶液 解析 在 B 项中 向棕黄色的 FeCl3溶液中滴加无色的 KI 溶液 由于 Fe3 能将 I 氧 化成 I2 再加淀粉溶液后 溶液变蓝 答案 B 4 在氯化铁 氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉 待反应结束后 所剩余的固体滤 出后能被磁铁吸引 则反应后存在的较多的阳离子是 A Cu2 B Fe3 2 C Fe2 D H 解析 溶液中的 Fe3 Cu2 H 都能与 Fe 反应 根据题意 反应后有剩余 Error Error 所以反应后存在较多的是 Fe2 Fe 答案 C 5 在下列溶液中可能大量共存的离子组是 A 由水电离产生的c H 1 10 12mol L 的溶液 Fe2 NH Na Cl 4 B 含有大量 S2 的溶液 Na Fe3 Cl NO 3 C 含有大量 Fe3 的溶液 K Br SCN I D 能使 pH 试纸变红的溶液 Fe2 ClO NO SO 32 4 6 有 NaCl FeCl2 FeCl3 MgCl2 AlCl3五种物质的溶液 用一种试剂就可把它们鉴别开 来 这种试剂是 A 盐酸 B 烧碱溶液 C 氨水 D KSCN 溶液 解析 该题实际是五种溶液中的阳离子的鉴别 加入足量烧碱溶液无明显现象的是 NaCl 溶液 产生白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐色沉淀的三色变化的是 FeCl2溶液 出现红 褐色沉淀的是 FeCl3溶液 出现白色沉淀的是 MgCl2溶液 先出现白色沉淀 然后沉淀逐渐 消失的是 AlCl3溶液 答案 B 7 2012 沙市模拟 下列反应的离子方程式正确的是 A 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应 Fe3 3OH Fe OH 3 B 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应 2Fe3 3S2 Fe2S3 C 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出 4Fe 10H NO 4Fe2 3H2O NH 3 4 D 硫化氢气体通入氯化亚铁溶液 H2S Fe2 FeS 2H 解析 A 项漏掉 Ba2 与 SO反应 B 项水解相互促进 2Fe3 3S2 6H2O 2Fe OH 3 2 4 3 3H2S D 项 FeS 可以溶于强酸 FeCl2不与 H2S 反应 错 答案 C 8 下列各图示中 不能较长时间看到 Fe OH 2白色沉淀的是 解析 A B 项中 Fe 与 H2SO4反应产生的 H2可有效地防止 Fe OH 2被空气中的 O2氧化 故能较长时间观察到白色沉淀 选项 C Fe 作阳极时 电极反应式 Fe 2e Fe2 阳 极反应式 2H 2e H2 Fe2 与溶液中的 OH 作用生成 Fe OH 2白色沉淀 且上层的 汽油能有效地防止 Fe OH 2被氧化 答案 D 9 跟 27 g Al 反应的稀 HNO3 HNO3的还原产物为 NO 溶液中最多可溶解 Fe 的质量为 A 28 g B 56 g C 84 g D 27 g 解析 由 Al 4HNO3 Al NO3 3 NO 2H2O 知 跟 27 g Al 反应所需要的 HNO3为 4 mol 又知 3Fe 8NHO3 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 最多可溶解 Fe 的质量为 1 5 mol 56 g mol 84 g 答案 C 10 化学与数学有密切的联系 将某些化学反应用数轴表示 直观 简明易记 下列 用数轴表示的化学知识错误的是 A Fe 与稀 HNO3反应产物 B Fe 在 Cl2中的燃烧产物 4 C 氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐 D 向 FeBr2溶液中通入 Cl2反应后溶液中的离子 解析 当 时 反应为 Fe 4HNO3 Fe NO3 3 NO 2H2O 当 n Fe n HNO3 1 4 时 发生反应 3Fe 8HNO3 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 当 时 n Fe n HNO3 3 8 1 4 n Fe n HNO3 3 8 上述两个反应同时发生 故 A 项正确 无论取值如何 Fe 在 Cl2中燃烧总生成 n Fe n Cl2 FeCl3 故 B 项不正确 当 1 1 时 反应为 NH3 H2O SO2 NH4HSO3 当 n NH3 H2O n SO2 2 1 时 反应为 2NH3 H2O SO2 NH4 2SO3 H2O 当 n NH3 H2O n SO2 1 2 时 两反应同时发生 故 C 项正确 当 0 5 时 反应为 n NH3 H2O n SO2 n Cl2 n FeBr2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 溶液中无 Fe2 当 0 5 时 只有部分 Fe2 被氧 n Cl2 n FeBr2 化为 Fe3 当 1 5 时 反应为 2Fe2 3Cl2 4Br 2Fe3 2Br2 6Cl n Cl2 n FeBr2 当 0 5 Cu2 氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂 反应的离子方程 6 式是 3 硫酸铁可作絮凝剂 常用于净水 其原理是 用离子方程式表示 在 使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去 其原因是 4 磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一 其原理是 Fe3O4 4CO3Fe 4CO2 若有 1 5 mol Fe3O4参加反应 转移电子的物质的 高温 量是 5 下表中 对陈述 的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 填字母 选项陈述 陈述 判断 A 铁是地壳中含量最高的金属元 素 铁是人类最早使用的金属材料 对 对 有 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢 气 高温下氢气能还原氧化铁得到 铁 对 对 无 C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催 化剂 错 对 无 D 在空气中铁的表面能形成致密 的氧化膜 铁不能与氧气反应 对 对 有 解析 1 钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时 正极发生的电极反应为 O2 2H2O 4e 4OH 2 Fe3 氧化 Cu 而腐蚀印刷电路铜板 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 3 Fe3 水解产生具有吸附作用的 Fe OH 3胶体而净水 Fe3 3H2O Fe OH 3 胶体 3H 在酸性条件下 由于 H 抑制了 Fe3 的水解 无法产生 Fe OH 3胶体 故不能使悬 浮物沉降 4 1 mol Fe3O4参与反应时 需 4 mol CO 根据 4 mol CO 可转移 8 mol 电子 所以 1 5 mol Fe3O4参加反应时转移电子的物质的量为 1 5 8 mol 12 mol 5 A 项 地壳中含量最高的金属元素是 Al 元素 而不是 Fe 元素 由于铁是活泼金属 需通过冶炼获得 所以铁不是人类最早使用的金属材料 陈述 错误 且二者没有因 果关系 B 项 Fe 能与稀 H2SO4发生置换反应而产生 H2 但在高温条件下 H2还原性很强 又能还原 Fe2O3而得到 Fe 所以 均正确 二者无因果关系 C 项 铁是过渡元素的 说法正确 D 项 铁在空气中不能形成致密的氧化膜 且 Fe 可与纯净的 O2反应生成 Fe3O4 7 答案 1 O2 2H2O 4e 4OH 2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 3 Fe3 3H2O Fe OH 3 胶体 3H 酸性环境中 H 抑制了铁离子的水解 无法 生成氢氧化铁胶体 4 12 mol 5 B 14 2011 海南高考 硫酸亚铁铵 NH4 2SO4 FeSO4 6H2O 为浅绿色晶体 实验室中常 以废铁屑为原料来制备 其步骤如下 步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污 分离出液体 用水洗净铁屑 步骤 2 向处理过的铁屑中加入过量的 3 mol L 1H2SO4溶液 在 60 左右使其反应 到不再产生气体 趁热过滤 得 FeSO4溶液 步骤 3 向所得 FeSO4溶液中加入饱和 NH4 2SO4溶液 经过 一系列操作 后得到硫 酸亚铁铵晶体 请回答下列问题 1 在步骤 1 的操作中 下列仪器中不必用到的有 填仪器编号 铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯 2 在步骤 2 中所加的硫酸必须过量 其原因是 3 在步骤 3 中 一系列操作 依次为 和过滤 4 本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有 Fe3 杂质 检验 Fe3 常用的试剂是 可以观察到的现象是 解析 1 在步骤 1 中 称取一定质量的铁屑 放入小烧杯中 加入碳酸钠溶液 用酒 精灯加热 并用玻璃棒搅拌 煮沸后 倾倒出碳酸钠碱性溶液 用自来水冲洗后 再用蒸 馏水将铁屑冲洗洁净 2 亚铁盐在水溶液中容易发生水解反应 Fe2 2H2O Fe OH 2 2H 过量的硫酸可以抑制 Fe2 的