2021版高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质（选修3） 第36讲 原子结构与性质课后达标检测 新人教版

1 第第 3636 讲讲 原子结构与性质原子结构与性质 1 碳 硅 铁 铜 铝 钛是重要的材料元素 请回答下列有关问题 1 上述元素中属于主族元素的是 填元素符号 下同 在元素周期 表 d 区的元素是 2 原子核外电子含有四个能层的元素是 基态原子的原子轨道中未成对电子 数最多的是 3 基态钛原子外围电子的电子排布图为 4 基态铜原子的外围电子排布式为 3d104s1 由此可判断铜在元素周期表中位于第 周期 族 解析 1 c si 是第 a 族元素 al 是第 a 族元素 cu ti 是副族元素 fe 是第 族元素 c si al 位于 p 区 ti fe 位于 d 区 cu 位于 ds 区 2 第四周期的 ti fe cu 均有四个能层 基态 fe 原子的外围电子排布式为 3d64s2 d 轨道中含有 4 个未 成对电子 3 钛位于第四周期 b 族 外围电子排布式为 3d24s2 4 由外围电子排布式 中的 4s 可推知 cu 为第四周期元素 由外围电子排布式中的电子为 11 个可知 cu 在元素 周期表中第 11 列 位于第 b 族 答案 1 c si al ti fe 2 ti fe cu fe 3 4 四 b 2 2020 长春月考 如图为元素周期表前三周期的一部分 1 x 的基态原子的电子排布图是 填序号 另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合 填字母 a 能量最低原理 b 泡利原理 c 洪特规则 2 以上五种元素中 填元素符号 元素第一电离能最大 3 由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子 e 和由以上某种元素组成的直线形分 子 g 反应 生成两种直线形分子 l 和 m 组成 e g l m 分子的元素原子序数均小于 10 反应如图所示 该反应的化学方程式是 2 解析 根据元素周期表的结构可知 x 为 n z 为 f r 为 ne w 为 p y 为 s 1 当电子排布在同一能级的不同轨道时 总是优先单独占据一个轨道 且自旋状态相 同 因此氮元素的基态原子的电子排布图为 2 在所给五种元素中 氖元素最外层已达 8 电子的稳定结构 因此失去核外第一个电子需要的能量最多 即第一 电离能最大 3 根据题给图示可知 e 为 nh3 g 为 f2 l 为 hf m 为 n2 故该反应的化学 方程式为 2nh3 3f2 6hf n2 答案 1 c 2 ne 3 2nh3 3f2 6hf n2 3 2020 衡水月考 现有四种短周期元素 它们的结构 性质等信息如下表所述 元素结构 性质等信息 a 是短周期中 除稀有气体外 原子半径最大的元素 该元素的某种合金是原子反应 堆的导热剂 b 与 a 同周期 其最高价氧化物的水化物呈两性 c 在空气中含量第二 在地壳中含量第一 d 海水中除氢 氧元素外含量最多的元素 其单质或化合物也是自来水生产过程中 常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写 1 a 原子的核外电子排布式为 2 b 元素在周期表中的位置是 离子半径 b a 填 大于 或 小于 3 c 原子的电子排布图是 其原子核外有 个未成对电子 能量最高的电子为 轨道上的电子 其轨道呈 形 4 d 原子的电子排布式为 d 的结构示意图是 5 b 的最高价氧化物对应的水化物与 a 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程 式为 b 的最高价氧化物对应的水化物与 d 的氢化物 的水溶液反应的化学方程式为 解析 根据题中信息可推出 a 为 na b 为 al c 为 o d 为 cl 1 a 为 na 其核外电子排布式为 1s22s22p63s1或 ne 3s1 2 b 为 al 其在元素周期 表中的位置为第三周期 a 族 na 与 al3 核外电子排布相同 核电荷数 al3 大于 na 3 故r al3 c h 答案 1 第四周期 b 族 1s22s22p63s23p63d8 或 ar 3d8 2 b 3 o c h 5 na cu o si s cl 是常见的六种元素 1 na 位于元素周期表第 周期 族 s 的基态原子核外有 个未 成对电子 si 的基态原子核外电子排布式为 2 用 或 填空 第一电离能离子半径熔点酸性 si s o2 na nacl sih2so4 hclo4 下表是元素周期表的一部分 表中所列的字母分别代表一种化学元素 试回答下列 问题 3 h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光 请用原子结构的知识解释发光的原因 4 o p 两元素的部分电离能数据列于下表 元素 op i1717759 i21 5091 561 电离能 kj mol 1 i33 2482 957 比较两元素的i2 i3可知 气态 o2 再失去一个电子比气态 p2 再失去一个电子难 对此 你的解释是 5 已知稀有气体熔 沸点均为同周期的最低者 第三周期 8 种元素按单质熔点由低到 高的顺序排列如图甲所示 其中电负性最大的是 填图中的序号 6 所给元素周期表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示 则该元素是 填元素符号 5 解析 1 na 元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s1 则 na 位于元素周期 表第三周期 a 族 s 元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4 其中 3p 轨道有 2 个未成对电子 si 元素基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2或 ne 3s23p2 2 同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势 但 s p d 等轨道处于全 空 半满 全满的稳定状态时 则出现反常现象 si s 元素基态原子的价电子排布式分 别为 3s23p2 3s23p4 其中 3p 轨道均处于不稳定状态 因此 si 的第一电离能小于 s o2 和 na 的核外电子排布相同 其电子排布式均为 1s22s22p6 离子核外电子排布相同时 原 子序数越大 离子半径越小 因此 o2 的离子半径大于 na nacl 为离子晶体 si 为原子 晶体 因此 si 的熔点高于 nacl 一般来说 元素的非金属性越强 该元素的最高价氧化 物对应水化物的酸性越强 cl 元素的非金属性强于 s 元素 则 hclo4的酸性强于 h2so4 3 h 为 mg 元素 mg 单质在空气中燃烧发出耀眼的白光 原因是电子从能量较高的 轨道跃迁到能量较低的轨道时 以光 子 的形式释放能量 4 o 元素为 mn mn2 的基态离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5 其 3d 能级为半 充满状态 相对比较稳定 当其再失去一个电子时比较困难 而 p 元素为 fe fe2 的基态 离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6 其 3d 能级再失去一个电子即为半充满状态 形 成相对比较稳定的结构 故其再失去一个电子比较容易 5 第三周期 8 种元素分别为钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 其单质中钠 镁 铝 形成金属晶体 熔点依次升高 硅形成原子晶体 磷 硫 氯 氩形成分子晶体 且常温 下磷 硫为固体 氯气 氩气为气体 根据已知信息可推知 8 种元素单质中熔点最低的为 氩气 则氯气次之 故序号 2 代表氯气 其电负性最大 6 由图可知 该元素的电离能i4远大于i3 故为