教案课题3利用化学方程式的简单计算(2)

第 1 页 共 6 页 化学课案 教师用 化学课案 教师用 第五单元 化学方程式 课题 3 利用化学方程式的简单计算 二 简单图表分析计算 新授课 理论支持 布鲁纳认为教学过程应考虑学生的智力发展 一般按动作 图像 符号 或象征 再现表象 程序呈现的特征 要注意呈现的经济原则 通过教学过程加快学生智力的成长 教学应按照 学生认知发展的程序进行 循序渐进 本节课是在学生已有利用化学方程式简单计算的基础 上 通过对简单图表的分析计算 可进一步提高学生分析问题 解决问题的能力 促进学生 的智力成长 教学目标 1 进一步巩固根据化学方程式计算的解题格式和解题方法 培养解题能力 2 通过图象 表格数据的分析和计算提高学生分析问题 解决问题的能力 教学重难点 简单图表的分析计算 教学方法 讲练结合 课时安排 一课时 教学设计 课前延伸 1 实验室将 2 5g 石灰石煅烧完全后 剩余固体的质量为 1 62g 求该石灰石中碳酸钙的质量 分数 2 过氧化氢不稳定会自然分解 久置的过氧化氢溶液 其溶质的质量分数会变小 某兴趣小 组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数 进行实验 测得相关数据 如图所示 1 根据质量守恒定律 反应生成氧气的质量为 2 计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数 写出计算过程 友情提示 实验中过氧化氢分解的化学方程式为 参考答案 1 40 2 1 0 8 克 2 5 设计意图 使学生弄懂反应前后质量差的内涵 学会分析寻找解决此类问题的特破口 课内探究 一 导入新课 二氧化锰 0 5 g 过氧化氢溶液 34 0 g 剩余的混合物 33 7 g 至质量不再减轻 第 2 页 共 6 页 前面我们已经学习了根据化学方程式计算四种基本类型 本节课我们一起来学习简单图 表的分析计算 首先检查一下课前预习情况 二 检查预习情况 1 学生回答课前解题结果 2 交流预习过程中的疑难问题 设计意图 巩固上一节课所学内容 引入本节课题 三 学习与引导 活动与探究 1 表格数据分析计算 例 1 实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品 小明同学想测定样品中氯化镁的质 量分数 先称取该混合物样品 20g 完全溶于水中 然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠 溶液 100g 平均分四次加入其中 充分振荡 实验所得数据见下表 请你分析并进行有关计算 1234 加入氢氧化钠溶液的质量 g25252525 生成沉淀的质量 g2 9X8 78 7 上表中 X 的数值为 计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少 提示 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl 分析 由第一次实验数据可以看出 每加入 25g 氢氧化钠溶液生成沉淀的质量为 2 9g 结合第 三次实验数据 X 2 9g 2 5 8g 因为第三 四次实验生成的沉淀均为 8 7g 则说明样品中 的氯化镁完全反应最多可得沉淀的质量为 8 7g 解答 解 由表格中的数据分析可得 X 2 9g 2 5 8g 由表格中的数据可知样品中的氯化镁完全反应最多可得沉淀的质量为 8 7g 设原固体混合物样品中氯化镁的质量为 x MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl 95 58 x 8 7g 95 58 x 8 7g 解得 x 14 25g MgCl2 100 71 25 g g 20 25 14 答 原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是 71 25 分析与小结 1 表格数据型计算题的解题关键是 要弄清表格中各项数据的关系 并从中找出或得出有 用数据 再进行相关计算 自主练习 某学习小组用图的装置测定黄铜屑 锌铜合金 的组成 取一定量的黄铜屑放 入烧杯中 并加入足量稀硫酸 不同时间电子天平的读数如下表所示 不考虑 H2O 逸出 次 数 物质的质 量 第 3 页 共 6 页 反应时间 min012345678 烧杯及所盛物质总 质量 g 335 7 0 335 5 4 335 4 4 335 3 8 335 3 4 335 3 2 335 3 1 335 3 0 335 30 1 反应生成 H2的总质量为 g 2 若要计算黄铜屑中锌的质量分数 还缺少的数据是 若该数据用 a 表示 求出黄铜屑中锌的质量分数 写出计算过 程 提示 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 铜与稀硫酸不反应 参考答案 1 0 4 克 2 黄铜屑的总质量 13 a 100 设计意图 通过对表格中各项数据的关系的分析 使学生学会如何利用数据进行计算 活动与探究 2 图象分析计算 例 2 钢铁工业是国家工业 的基础 某校化学兴趣小 组的同学为了测定某钢样 假设只含铁单质和碳单质 中铁 的含量 将足量某质量分数的盐酸加入到 11 3g 钢样中 产 生氢气的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示 从图中可以看出 11 3g 钢样与盐酸反应生成的氢气 最多是 g 钢样中铁的质量分数是多少 分析 图象中折点表示 当加入 200g 稀盐酸时反应已经结束 即钢样中的铁已完全反应 且产生的氢气的质量为 0 4g 再由氢气的质量根据化学方程式即可计算钢样中铁的质量 从 而求出钢样中铁的质量分数 解答 解 由图象可知 钢样中的铁完全反应最多可得氢气 0 4g 设钢样中铁的质量为 x Fe 2HCl FeCl2 H2 56 2 x 0 4g 56 2 x 0 4g 解得 11 2g Fe 100 99 12 g g 3 11 2 11 答 钢样中铁的质量分数约为 99 12 分析与小结 2 解答图象型计算题时 必须弄清以下问题 横坐标 纵坐标分别表示什么 起点 转折点的含义是什么 曲线的变化趋势说明了什么 图象中可以代入化学方程式计算的 数据是什么 氢气质量 g 稀盐酸质量 g 0 0 4 200 第 4 页 共 6 页 自主练习 某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格 他称取 27 5 g 化肥样品与足 量浓烧碱溶液加热 产生的氨气用 100 0g 废硫酸吸收 测得吸收氨气的溶液总质量 m 与反应时间 t 的变化如右下图所示 所涉及反应 NH4 2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2NH3 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 请计算 1 完全反应后产生氨气 g 2 该化肥的含氮量为 精确到 0 1 则这种化肥属于 填 合格 或 不合格 合格硫酸铵含氮量为 20 以上 产品 参考答案 1 6 8 克 2 20 4 合格 设计意图 通过图象使学生弄清横坐标 纵坐标 起点 转折点的真正含义 找出图象中 的有用数据进行计算 课堂小结 本节课我们学习了表格数据的分析计算以及图象的分析计算 解题过程中要充 分用好 用足图表所提供的信息 读懂 读透题目 以找出问题的特破口进行解题 板书设计 利用化学方程式的简单计算 二 一 表格数据分析计算 活动与探究 1 二 图象分析计算 活动与探究 2 课堂反馈训练 1 小聪用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气 其反应过程中混合物的质量随时间的变 化关系如下图所示 求原混合物中二氧化锰的质量 2 小明将 5g 石灰石置于坩埚内煅烧 其中杂质不参加反应 坩埚中固体的质量随时间的变化 关系如下表所示 时间 min03691215 坩埚中剩余固体的质量 g54 643 643 243 24 求 补填上表中的空格 反应中生成二氧化碳的总质量是 该石灰石中杂质的质量分数 参考答案 1 8 3 克 2 3 24 1 76 克 20 106 8 100 0 102 0 104 0 106 0 m g t min 012345 第 5 页 共 6 页 课后提升 1 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜 黄铜是铜和锌的合金 Cu Zn 它可用来制造机器 电器零件及日用品 为了测定某黄铜样品中锌的质量分数 不考虑黄铜中的其他杂质 现 将 15mL 稀盐酸分三次加入到 5g 黄铜样品粉末中 每次充分反应后 测定生成氢气的质量 实验数据见下表 第一次第二次第三次 加入稀盐酸的体积 mL 555 生成氢气的质量 g 0 04m0 02 试求 1 m 2 此黄铜样品中锌的质量分数是多少 2 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度 取 2 5 克该样品与 0 5 克二氧化锰混合 加 热该混合物 t1时间后 假设杂质不参加反应 冷却 称量剩余固体质量 重复以上操作 依次称得加热 t1 t2 t3 t4时间后剩余固体的质量 记录数据如下表 加热时间t1t2t3t4 剩余固体质量 g2 122 082 042 04 1 加热 t3时间后是否已经完全反应 填 是 或 否 2 求完全反应后产生氧气的质量 3 求该样品中氯酸钾的纯度 3 小椰用一定质量的锌粒与足量的稀盐酸反应制取氢气 其中生成的氢气质量与反应时间关系如下图所示 求 t2时刻参加反应的锌粒的质量 Zn 2HCl ZnCl2 H2 4 小亮不断向盛有 200g 稀硫酸的烧杯中加入锌粒 各时刻所加锌粒的总质量和完全反应后 烧杯及烧