氧化还原反应配平 经典版.ppt

氧化还原反应配平 临泉县第一中学代培培 一 氧化还原反应的定义 1 一种物质被氧化同时另一种被还原的反应 3氧化还原反应的本质 2 氧化还原反应的判断依据 电子的转移 化合价的升降 复习 氧化还原反应的基本类型 1 分子之间的氧化还原反应 如 C HNO3 NO2 CO2 H2OCu HNO3 Cu NO3 2 NO H2O2 分子内的氧化还原反应 即自身氧化还原反应 如 KClO3 KCl O2 3 歧化与归中反应 如 S KOH K2S K2SO3 H2OK2S K2SO3 HCl S 6KCl H2O 问 化合价的升降与电子转移有什么关系 口诀是什么 元素得电子 化合价降低 元素失电子 化合价升高 升失氧 降得还 要问剂 恰相反 问 氧化还原反应中得失电子遵循什么规律 答 得失电子数相等 标出下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 氧化剂 KMnO4 还原剂 HCl 1 标变价2 列变化3 求总数4 配系数5 细检查 配平步骤 三 配平步骤 1 标价态 写出反应物和生成物的化学式 标出有化合价变化的元素的化合价 2 列变化 列出反应前后元素化合价的变化值 3 定总数 将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数 依据电子守恒 确定氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的系数 4 观察平 用观察法配平其他物质的化学计量数 配平后 把单线改成等号 三 配平步骤 1 标价态 写出反应物和生成物的化学式 标出有化合价变化的元素的化合价 2 列变化 列出反应前后元素化合价的变化值 C HNO3 NO2 CO2 H2O 0 5 4 4 升高4 降低1 三 配平步骤 升高4 降低1 3 定总数 将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数 依据电子守恒 确定氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的系数 1 4 化合价升高的C原子为1个 化合价降低的N原子为4个 4 4 1 1 三 配平步骤 4 观察平 用观察法配平其他物质的化学计量数 配平后 把单线改成等号 C 4HNO3 4NO2 CO2 H2O 2 练习 试配平下列方程式 NH3 O2 纯 N2 H2O P4 HNO3 H2O H3PO4 NO2 S HNO3 H2SO4 NO2 H2O 三 配平步骤 1 标价态 2 列变化 S HNO3 H2SO4 NO2 H2O 0 5 6 4 升高6 降低1 3 定总数 1 6 化合价降低的N原子为6个 化合价升高的S原子为1个 6 1 2 4 观察平 1 6 S 6HNO3 H2SO4 6NO2 2H2O 三 配平步骤 1 标价态 2 列变化 P4 HNO3 H2O H3PO4 NO 0 5 5 2 升高5 降低3 3 定总数 3 5 化合价降低的N原子为5个 化合价升高的P原子为3个 5 3 4 2 4 观察平 3 5 3P4 20HNO3 8H2O 12H3PO4 20NO 将上述反应进行整理 系数化为整数 5HClO4 8P 12H2O 5HCl 8H3PO4 1 标价态 2 列变化 P4 HNO3 H2O H3PO4 NO 0 5 5 2 升高20 降低3 3 定总数 3 20 化合价降低的N原子为20个 化合价升高的P4整体为3个 20 3 8 4 观察平 12 20 3P4 20HNO3 8H2O 12H3PO4 20NO 将P4看作整体列变化 可以减少后面的化简 5HClO4 8P 12H2O 5HCl 8H3PO4 三 配平步骤 1 标价态 2 列变化 Cu HNO3 稀 Cu NO3 2 NO H2O 0 5 2 2 升高2 降低3 3 定总数 3 2 化合价降低的N原子为2个 化合价升高的Cu原子为3个 2 3 4 观察平 3 2 对于部分反应物参加的氧化还原反应 可先配平化合价发生变化的物质的系数 然后再将化合价未变的的原子或 原子团 数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上 最后用观察法配平其他物质的系数 Zn HNO3 Zn NO3 2 NO H2O 例 配平以下方程式 请在配平以后检查 1 等号两边各种元素的原子总数是否相等 2 离子反应的电荷总数是否相等 1 质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2 电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧