高二化学选修4第三章学案

1 / 6高二化学选修 4 第三章学案本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 选修 4 第三章水溶液中的离子平衡学案【第一节】弱电解质的电离【高考说明】了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第 1 课时【学习目标】了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【旧知回顾】电解质：_非电解质：_练习：讨论下列物质中 cu、Nacl 固体、NaoH固体、k2So4 溶液、co2、蔗糖、Nacl 溶液、H2o、酒精。电解质_2 / 6非电解质_既不是电解质，也不是非电解质_写出下列物质的电离方程式：Nacl：_NaoH：_H2So4：_NaHco3_NaHSo4:_注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分（观察试验 3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程3 / 6练习：下列电解质中：Nacl、NaoH，NH3H2o、cH3cooH，BaSo4，Agcl，Na2o，k2o，Na2o2_是强电解质_是弱电解质讨论：caco3、Fe(oH)3 的溶解度都很小，caco3属于强电解质，而 Fe(oH)3 属于弱电解质；cH3cooH、Hcl的溶解度都很大，Hcl 属于强电解质，而 cH3cooH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？BaSo4、Agcl 是强电解质还是弱电解质，为什么？例在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）/L 的甲酸溶液中 c（H+）约为 1102mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶/L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol/L 的 NaoH 溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读 P41：了解电离平衡的形成过程复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同电离平衡：4 / 6电离平衡的特征：电离方程式的书写：cH3cooHNH3H2oH2o注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)H2co3H3Po4H2S弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：外因：温度：；浓度：；同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：加入能反应的物质：讨论与探究：弱电解质加水稀释时，离子浓度_?(填变大、变5 / 6小、不变或不能确定）画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。例 2、以/LcH3cooH 溶液中的平衡移动为例，讨论：改变条件平衡移动方向c(H+)c(cH3coo-)溶液导电能力加少量硫酸加 cH3cooNa(s)加 NaoH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温6 / 6加醋酸铵晶体【问题与疑惑】【课后练习】1、把晶体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液导电性变化较大的是A、自来水 B、/L 盐酸 c、/LH2So4D、/L 氨水2、下列说法正确的是A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强c、Nacl 溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D、N