高一化学上册期末复习金属及其化合物限时训练题（带答案和解释）

1 / 10高一化学上册期末复习金属及其化合物限时训练题（带答案和解释）本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址限时规范训练 5第三章金属及其化合物A 级基础卷一、选择题(共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分)1下列反应中符合该卡通情境的是()Ac2cuo=高温 2cuco2Bcu2AgNo3=cu(No3)22AgcFe2o33co=高温 2Fe3co2DBacl2Na2So4=BaSo42Nacl解析：甲置换出了乙，B 项合理。答案：B2在 Na2o2 与 co2 的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是()A11B21c12D853解析：Na2o2 与 co2 的反应中，氧化剂与还原剂均为Na2o2，氧元素化合价升高和降低的数目相等，故氧化剂与还原剂的质量比是 11。答案：A2 / 103下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSo4 溶液中滴入 NaoH 溶液并在空气中放置一段时间Fecl3 溶液中滴入 kScN 溶液无水硫酸铜放入医用酒精中ABcD解析：Na2o2、Fe(oH)3、Fe(ScN)3、cuSo45H2o的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。答案：B4镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的()A物质的量之比为 32B质量之比为 32c摩尔质量之比为 23D单位时间内生成 H2 的体积之比为 23解析：由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为 32，质量之比为 43，故 A 项正确，B 项错误；镁、铝的摩尔质量之比为 89，c 项错。由图像可知，镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为 23，则单位时间内生成3 / 10H2 的体积之比为 23，D 项错。答案：A5相同物质的量的 Na2o2 和 Na2o 的比较中，不正确的是()A两种物质所含原子个数之比为 43B两种物质中阴离子的物质的量之比为 21c两种物质与足量的 co2 反应，消耗气体的质量比为11D两种物质中阳离子的物质的量之比为 11解析：Na2o2 中的阴离子为 o22，Na2o 中的阴离子为o2，Na2o2 与 Na2o 物质的量相等，则两种物质中阴离子的物质的量之比为 11。答案：B6关于 Na2co3 和 NaHco3 性质的有关叙述正确的是()A在水中的溶解性：Na2co3NaHco3B热稳定性：Na2co3NaHco3c与酸反应的快慢：Na2co3NaHco3DNa2co3 不能转化成 NaHco3，而 NaHco3 能转化为Na2co3解析：Na2co3 的溶解度大于 NaHco3 的溶解度；Na2co3受热不分解，NaHco3 受热易分解；二者能够在一定条件下相互转化。4 / 10答案：c7把钠放入L1Alcl3 溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()Acl的浓度几乎不变B溶液变浑浊c溶液中 Al3全部转化为 Alo2D溶液中存在最多的离子是 Na解析：生成，n(Al3)，则 Al3全部转化成Alo2，溶液澄清。答案：B8甲、乙、丙、丁分别是 Al2(So4)3、Fecl2、NaoH、Bacl2 四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是()AAl2(So4)3BNaoHcBacl2DFecl2解析：分析四种物质的性质，不难发现，产生先沉淀后溶解这一现象的只能是将 NaoH 溶液加入到 Al2(So4)3 溶液中，所以丁为 NaoH，乙为 Al2(So4)3。将 NaoH 溶液加入到Fecl2 溶液中，会产生先出现白色沉淀，随后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将 NaoH 溶液加入到5 / 10Bacl2 溶液中，无明显现象发生。所以甲为 Bacl2，则丙为Fecl2。答案：D9下列方法能用来验证 Fe3的是()溶液呈棕黄色与碱反应生成红褐色沉淀Fe3既具有氧化性，又具有还原性Fe3的水溶液滴入 kScN试液后，立即出现红色ABcD解析：利用 Fe(oH)3 是红褐色沉淀及 Fe(ScN)3 是红色溶液检验 Fe3。答案：D10下列说法错误的是()A钠在空气中燃烧最后所得产物为 Na2o2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护c铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层解析：铝因易与 o2 反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。6 / 10答案：c11在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()Acu2BFe2cFe3DH解析：固体能被磁铁吸引，显然 Fe 过量，反应后溶液中的溶质全是 Fecl2。答案：B12下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入 kScN 溶液呈红色，说明不含 Fe2B向某溶液中通入 cl2，然后再加入 kScN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2c向某溶液中加入 NaoH 溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3D向某溶液中加入 NaoH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有 Fe2，不含有 mg2解析：答案：c二、非选择题(共 3 小题，共 26 分)13(7 分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：7 / 10(1)钠元素的金属性比铝的_(填“强”或“弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_；可观察到的实验现象是_(填序号)。a钠沉到水底b钠熔成小球c小球四处游动(3)Fe 跟 cl2 在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a若向其中一支试管中滴加 kScN 溶液，则溶液变成_色。b向另一支试管中滴加 NaoH 溶液，现象为_，反应的离子方程式是_。答案：(1)强(2)2Na2H2o=2Na2oHH2bc(3)Fecl3红生成红褐色沉淀Fe33oH=Fe(oH)314(8 分)金属钠的熔点为，沸点为；钛的沸点为1675，相对原子质量为 48，钛的氯化物(Ticlx)的沸点为，镁的熔点为 651，请探讨下列问题：(1)你认为下列制钛的方法中，_(填序号)是肯定8 / 10不可行的，其理由是_。钠与 Ticlx 的水溶液反应钠与 Ticlx 在气相中反应用熔融的镁在稀有气体中还原 Ticlx(2)如用钠与 Ticlx 反应制取钛，其反应的化学方程式为_。(3)如果钠与 Ticlx 反应时，每转移 2mol 电子就生成 24g金属钛，则 x 为_。解析：分析题中提供的熔沸点数据，结合钠的活泼性，制取金属钛不能在水溶液中进行。答案：(1)钠首先与水反应(2)TiclxxNa=高温 TixNacl(3)415(11 分)某混合物 A，含有 kAl(So4)2、Al2o3 和Fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出下列 B、c、D、E 所含9 / 10物质的化学式沉淀固体 B_；沉淀 D_；溶液E_。(3)写出、四个反应方程式_；_；_；_。解析：kAl(So4)2 可溶于水，Al2o3 和 Fe2o3 均不溶于水，沉淀 c 中含 Al2o3 和 Fe2o3，Al2o3 可与 NaoH 溶液反应生成 NaAlo2，向 NaAlo2 溶液中加入适