中学化学知识规律总结

中学化学知识规律总结中学化学知识规律总结 一 等电子体微粒归纳一 等电子体微粒归纳 1 10 电子微粒 a 一核 10 电子微粒 Ne N3 O2 F Na Mg2 Al3 b 二核 10 电子微粒 HF OH c 三核 10 电子微粒 H2O NH d 四核 10 电子微粒 NH3 H3O e 五核 10 电子微粒 CH4 NH 2 18 电子微粒 a 一核 18 电子微粒 Ar K Ca2 Cl S2 b 二核 18 电子微粒 F2 HCl O HS c 三核 18 电子微粒 H2S d 四核 18 电子微粒 PH3 H2O2 e 五核 18 电子微粒 CH3F SiH4 f 六核 18 电子微粒 CH3OH N2H4 g 七核 18 电子微粒 NH3NO2 h 八核 18 电子微粒 C2H6 二 硫酸的一些用途二 硫酸的一些用途 1 制取物质 1 制氢气 Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 2 制氯化氢 NaCl 固 H2SO4 浓 NaHSO4 HCl 3 制二氧化硫 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 4 制硫化氢 FeS H2SO4 稀 FeSO4 H2S 5 制乙烯 C2H5OH CH2 CH2 H2O 催化剂 脱水剂 6 制乙醚 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 催化剂 脱水剂 7 硝基苯 HNO3 H2O 催化剂 吸水剂 O2N 8 制 TNT 3HNO3 3H2O 催化剂 吸水剂 9 制乙酸乙酯 CaH5OH CH3COOH CH3COOH C2H5OH 催化剂 吸水剂 10 酯的水解 CH3COOC2H5 H2O CH3COOH C2H5OH 催化剂 11 淀粉的水解 C6H10O5 n nH2O nC6H12O6 淀粉 葡萄糖 12 纤维素的水解 C6H10O5 n nH2O n C6H12O6 纤维素 葡萄糖 13 制化肥 2NH3 H2SO4 NH4 2SO4 Ca3 PO4 2 2H2SO4 2CaSO4 Ca H2PO4 2 14 制硫酸亚铁 Fe 过量 H2SO4 稀 FeSO4 H2 2 作干燥剂 浓 H2SO4为酸性干燥剂 可干燥中性和酸性气体 如 H2 O2 CH4 C2H4 C2H2 CO Cl2 SO2 HCl 等 但不能干燥碱性气体 如 NH3 和还原性 气体 如 H2S HI HBr 等 3 除铁锈 Fe2O3 H2SO4 稀 Fe2 SO4 3 H2O 三 中学阶段无机推断常见的题眼三 中学阶段无机推断常见的题眼 1 特征颜色 淡黄色固体 S Na2O2 AgBr AgI 黄 FeS2 白色沉淀 BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Mg OH 2 Al OH 3 H2SiO3 其中 BaSO4 AgCl 不溶于酸 Al OH 3 H2SiO3为白色胶状 黑色粉末 MnO2 C CuO 黑色固体 Fe3O4 CuS 红棕色 粉末 Fe2O3 红磷 红褐色沉淀 Fe OH 3 红棕色气体 Br2 NO2 紫红色溶液 MnO4 血红色溶液 Fe SCN 3 橙红色溶液 溴水 蓝色晶体 CuSO4 5H2O 蓝色沉淀 Cu OH 2 蓝色溶液 Cu2 浅绿色溶液 Fe2 棕黄色溶液 Fe3 黄绿色气体 Cl2 2 特殊反应条件 a 高温 铝热反应 制玻璃 煅烧石灰石 制粗硅 水蒸气与 Fe 的反应 煅烧黄铁矿 工业炼铁等 b 高温 高压 催化剂 N2 3H2 2NH3 c 加热 催化剂 2SO2 O2 2SO3 3 主要工业生产反应 a 煅烧石灰石 CaCO3 CaO CO2 b 氨的合成 N2 3H2 2NH3 c 氨的催化氧化 4NH3 5O2 4NO 6H2O d 电解饱和食盐水 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 e 工业制漂白粉 2Ca OH 2 Cl2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O f 工业制水煤气 C H2O CO H2 CO H2O CO2 H2 g 制玻璃 Na2CO3 SiO2 Na2SiO3 CO2 CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2 h 工业炼铁 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 i 制粗硅 SiO2 2C Si 2CO j 制硫酸 4FeS2 11O2 Fe2O3 8SO2 2SO2 O2 2SO3 SO3 H2O H2SO4 k 制硝酸 略 l 电解氧化铝 2AI2O3 4AI 3O2 加冰晶石降低氧化铝的熔点 j 制尿素 2NH3 CO3 CO NH2 2 H2O 4 特征反应现象及对应物质 a 焰色反应显黄色的元素是 Na 显紫色 透过钴玻璃 的元素是 K b 有臭鸡蛋气味的是 H2S c 在空气中由无色迅速变成红棕色的是 NO d 能使品红溶液褪色的是 SO2 Cl2也可以 但加热后不恢复红色 e 能使淀粉变蓝色的是 I2 f 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体是 Cl2 Br2 NO2等 g 与碱溶液反应生成白色沉淀且逐渐在空气中变灰绿色 最终变红褐色的离子是 Fe2 h 滴入 SCN 溶液显血红色以及遇苯酸显紫色的离子是 Fe3 i 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是 NH3 j 既能与酸反应 又能与碱反应的物质是 Al Al2O3 Al OH 3 弱酸弱碱盐 如 NH4 2CO3 NH4 2S NH4 2SO3 弱酸的酸式盐 如 NaHCO3 NaHSO3 NaHS NH4HCO3 NH4HS NH4HSO3等 氨基酸 k 既能跟酸反应又能跟碱反应 且生成气体的物质是 Al NH4HCO3 NH4 2CO3 NH4HSO3 NH4 2SO3 NH4 2S NH4HS l 能与碱反应产生气体的物质 Al Si 铵盐 产生的气体是 H2 NH3 m 与水反应产生气体的物质是 Na F2 Na2O2 n 反应时既产生沉淀又产生气体的物质一般是 CaC2 Al2S3 Mg3N2与 H2O CO HCO SO HSO S2 HS 与 Al3 CO HCO 与 Fe3 o 一种物质分解产生三种物质的物质有 NH4HCO3 NH4 2CO3 NH4HSO3 NH4 2SO3 KMnO4 HNO3 NaHCO3 Ca HCO3 2等 p A 气体在 B 气体中燃烧 发出苍白色火焰 A 为 H2 B 为 Cl2 5 特征反应关系 符合 A 单质 B C D 关系的有 a S SO2 SO3 H2SO4 b Na Na2O Na2O2 NaOH c N2 NO NO2 HNO3 d C CO CO2 H2CO3 符合 A 化合物 B C D 关系的有 a H2S SO2 SO3 H2SO4 b NH3 NO NO2 HNO3 6 在元素周期表中特殊的位置和元素的特殊结构 a 最外层电子数等于电子层数的是 H Be Al b 最外层电子数是电子层数 2 倍的是 C S c 最外层电子数是电子层数 3 倍的是 O d 电子层数最外层电子数 2 倍的是 Li e 电子层数 最外层电子数 3 1 的是 Na f 最高正价是最低负价代数和为零的短周期元素是 C S g 最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素是 S h 原子半径最小 原子无中子的元素是 H 7 其他信息 a 地壳中含量最多的元素是 O 含量最多的金属元素是 Al b 空气中含量最高 能使带火星的木条复燃的气体是 O2 c 生产 生活中用量最多的金属是 Fe d 生活中最常见的金属是 Fe Al Cu 等 e 工业生产最常用的酸是盐酸 硫酸和硝酸 f 氧化物为原子晶体 是光导纤维成份的是 Si 四 原电池与电解池的区别四 原电池与电解池的区别 1 原电池是将化学能转变为电能的装置 电解池是将电能转变为化学能的装置 2 原电池的反应是自发发生的氧化还原反应 电解池是不能自发发生的氧化还原反应 3 原电池的两个极的名称是负极和正极 电解池的两极名称是阳极和阴极 4 原电池负极上金属或还原性气体失去电子发生氧化反应 正极上溶液中的阴离子或氧化 性气体得到电子发生还原反应 电解池阳极上溶液中的阴离子或电极金属失去电子发生氧 化反应 阴极上溶液中的阳离子得到电子发生还原反应 5 原电池外电路 电子是从负极经导线流向正极 电解池外电路 电子从电源负极经导线 流入阴极 又从阳极经导线流入电源正极 6 原电池无外接电源 电解池有外接直流电源 五 中学阶段涉及五 中学阶段涉及 棉花团棉花团 的化学实验的化学实验 1 KMnO4制 O2 棉花团在大试管口处 防止 KMnO4粉末进入导管 引起堵塞 2 实验室制 NH3 把棉花团放在收集 NH3的试管口 防止 NH3与空气对流 把浸有稀硫酸 的棉花团放在试管口处 吸收多余的 NH3 以防止空气污染 3 干燥装置 干燥管的出气口塞一团棉花 防止粉末堵塞干燥管 4 制乙炔 在导管口堵一团棉花 防止反应产生的泡沫进入导管 堵塞导管 六 中学化学中用到温度计的实验六 中学化学中用到温度计的实验 1 溶解度的测定 温度计水银球应在溶液之中 随时测定所得饱和溶液的实际温度 2 中和热的测定 温度计水银球应在溶液之中 测定酸 碱在混合前后的温度 3 制取乙烯的实验 温度计水银球放在反应混合液液面以下 但不与烧瓶内壁接触 4 石油分馏实验 温度计放在蒸馏烧瓶的支管口附近 测量所收集馏分的沸点 5 硝基苯的制取 温度计水银球放在烧杯中的水中 测量水溶液的温度 控制在 60 左 右 七 中学化学中用水浴加热的实验七 中学化学中用水浴加热的实验 1 制备硝基苯 2 银镜反应 3 乙酸乙酯的水解 4 纤维素的水解 5 溴乙烷的水解 八 含氧官能团的一些性质比较八 含氧官能团的一些性质比较 官能 团 性质 羧基酚羟基醇羟基醛基酯基 代表物 CH3COOHC6H5OHC2H5OHCH3CHOCH3COOC2H5 遇石蕊试 液 变红不变红不变红不变红不变红 与 Na产生氢气产生氢气产生氢气不反应不反应 与 NaOH反应反应不反应不反应反应 与 Na2CO3反应反应不反应不反