华师大版2019-2020学年九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷D卷.doc

华师大版2019-2020学年九年级上学期科学第一次阶段性测试试卷D卷一、 选择题 (共15题；共15分)1. （1分）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（ ）A . NH4+ NO3 Na+ ClB . CO32K+ Na+ SO42C . Cu2+ OH Cl Ba2+D . Ag+ NO3 Cl Na+2. （1分）下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是（ ） 操 作现 象结 论A在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入 2 滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞不变红该氢氧化钠溶液一定部分变质B将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊该石灰水一定变质C向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了反应D将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应A . AB . BC . CD . D3. （1分）分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是 （ ） A . AgNO3 KCl HNO3B . Fe(NO3)3 K2SO4 HClC . KOH CuSO4 H2SO4D . MgCl2 NaOH H2SO44. （1分）等质量的三种不同的块状金属X、Y、Z，分别与足量的稀硫酸完全反应都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法中（ ） 三种金属与稀硫酸反应，X最剧烈反应结束消耗硫酸的质量一定相等三种金属的相对原子质量：XYZ在同温同压下，产生氢气体积：最大是XA . 全部正确B . 只有正确C . 只有正确D . 只有正确5. （1分）下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（ ） A . 水银 Hg 金属 生产体温计B . 生石灰 CaO 氧化物 补钙剂C . 食盐 NaCl 盐 除铁锈D . 纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃6. （1分）某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，用了以下的方法判断：滴入无色酚酞试液，若溶液变红则说明NaOH溶液一定没有变质；滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则说明NaOH溶液一定没有变质；滴加足量稀盐酸，若有气泡产生则说明NaOH溶液一定变质。上述判断正确的是（ ） A . B . C . D . 7. （1分）下列去污方法中利用溶解原理的是（ ） A . 用洗洁精清洗餐具上的油B . 用汽油洗去不慎粘在手上的油漆C . 盐酸可以去掉铁锈D . 食醋可除去热水瓶中的水垢8. （1分）如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ） 盐酸和石灰石 稀硫酸和锌 水和固体氢氧化钠 双氧水和二氧化锰A . B . C . D . 9. （1分）植物的生长对土壤的酸碱性有一定的要求。经测定，某地土壤的pH值为4.5，欲将其改良为接近中性的土壤，应施加的物质是（ ） A . 食盐B . 硫酸铜C . 石灰石D . 熟石灰10. （1分）下列四种物质露置在空气中一段时间后，由于发生化学变化使溶液质量增加的是（ ） A . 浓硫酸B . 浓盐酸C . 氢氧化钠溶液D . 澄清石灰水11. （1分）盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（ ） A . 氧氧化钠的质量减小B . 氧氧化钠的质量保持不变C . 氧氧化钠的质量分数增大D . 氧氧化钠的质量分数保持不变12. （1分）氢氧化钴Co(OH)2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：Co + 2HCl=CoCl2 + H2；CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+ 2NaCl下列判断正确的是（ ） A . 氢氧化钴是一种难溶性碱B . 氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C . 为复分解反应D . 钴的金属活动性比铜弱13. （1分）在2Cu（NO3）22CuO+O2+4X反应中，X的化学式为（ ）A . H2 B . NO2C . CO2D . CO14. （1分）小明为比较 Mg、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)， 发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（ ） Mg2+ Mg2+和 Fe2+ Mg2+和 Cu2+ Mg2+、Fe2+和 Cu2+A . B . C . D . 15. （1分）下列四个图象分别表示四种操作过程，其中正确的是（ ）A . 向氯化铝溶液中加入硝酸银溶液B . 向pH=2的盐酸中加水C . 向稀硫酸中加镁粉D . 向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加稀硫酸二、 填空题 (共4题；共12分)16. （2分）硫酸、盐酸是重要的化工原料 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性 （2）写出下列反应的化学方程式：用熟石灰中和硫酸厂排出的废水_将生锈铁钉加入稀硫酸中一段时间后铁锈消失铁钉表面有气泡：_；_稀硫酸与碳酸钠溶液反应：_（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_（填编号）金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH17. （3分）高纯硅是半导体、集成电路、光伏电池的重要材料，是信息产业最基础的原材料之一，制备高纯硅的主要生产过程如下： 请回答：（1）一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为_； （2）制备高纯硅的反应原理：SiHCl3（纯）+H2 Si+3X，则X的化学式为_。 18. （3分）实验室有一瓶标签残缺(如图)的试剂。实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行如下实验： 取5毫升试剂于A试管中，滴入几滴无色酚酞试液，无色酚酞试液另取5毫升试剂于B试管中，滴入几滴氯化钡溶液，溶液中出现白色沉淀。（1）根据步骤现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤的实验现象是“无色酚酞试液_”。 （2）由步骤可确定该试剂为_溶液。 19. （4分）测定BaCl2xH2O中结晶水数目的过程如图所示：（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式_。 （2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果_(选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。 三、 实验探究题 (共2题；共8分)20. （4分）小科分别完成了图甲所示的3个实验，图中a处连接压强传感器。快速压下活塞，将注射器中等体积的液体加入烧瓶中。然后根据压强传感器数据变化，画出图乙中的曲线1、2分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2内气体压强随时间的变化趋势。 （1）描述烧瓶2中出现的实验现象，并写出相应的化学方程式_。 （2）烧瓶1中注入水一段时间后气压逐渐变小，小科认为气压逐渐变小的原因既有物理变化又有化学变化，请你写一种证明发生化学变化的方法：_（3）请在图乙中画出烧瓶3加入等体积40%NaOH溶液后，瓶内气体压强随时间变化的大致曲线。_21. （4分）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。 （1）A组试管中都产生H2 ， 若要制得较纯的H2 ， 选稀硫酸而不选盐酸的原因是_； （2）B组试管中实验现象相同，该现象是_； （3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式：_； （4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是_（填序号）。 四、 解答题 (共5题；共13分)22. （3分）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应） （1）该实验利用了一氧化碳的_性。 （2）甲同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1 ， 待反应完全后再次称量，质量为m2 ， 利用m1-m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1-m2的值是指_的质量。 （3）乙同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。 23. （3分）甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如下表： 反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量134.4g10g141.1g请计算（写出计算过程）：（1）生成二氧化碳的质量； （2）该石灰石中碳酸钙的质量分数； 24. （2分）小航在市场上发现，现在有一种外观与普通纸相似、使用功能与普通纸一致的“石头纸”，它的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成（聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应） （1）为了测定某种“石头纸” 中碳酸钙的质量分数，小航 同学取该种“石头纸”样品10克，加入足量盐酸溶液100克充分反应，反应后烧杯内物质的总质量为106.48克。计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数 （2）小航取10克“石头纸”样品，用如图实验装置 进行实验，反应结束后，测得B装置内物质质量增加了5.2克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的原因可能是_。（3）请你谈一谈推广使用石头纸的现实意义_。 25. （3分）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是_。 （3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。 26. （2分）做科学实验应提倡绿色环保。右图为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少。用该仪器完成“制取并检验CO2”的实验只消耗了0.66克10%的盐酸（密度为1.1克/厘米3）。化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （1）“微型塑料滴管”相当于乙图实验装置中的_。（填字母） （2）通常完成这个实验大约需10%的盐酸6毫升，相比较而言，这是该微型实验中盐酸用量的_倍； （3）请计算利用该“微型”实验装置进行实验的过程中产生CO2的质量是多少克？（结果保留两位小数） 第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共15题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9