第一章原子结构与性质单元检测（含解析新人教版选修3）

1 / 14 第一章原子结构与性质单元检测（含解析新人教版选修 3） 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第一章原子结构与性质单元检测（含解析新人教版选修 3） (时间 :60分钟 满分 :100分 ) 一、选择题 (本题共 12小题 ,每小题 4 分 ,共 48分 ,每小题只有一个正确选项 ) 1.下列有关电子云的叙述中 ,正确的是 ( ) A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 B.电子云直观地表示了核外电子的数目 电子云界面图是一个球面 ,表示在这个球面以外 ,电子出现的概率为零 D.电子 云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾 解析 :为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况 ,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小 :点密集的地方 ,表示电子出现的概率大 ;点稀疏的地方 ,表示电子出现的概率小 ,这就是电子云。 1s电子云界面以外 ,电子出现的概率 (几率 )不为零 ,只是出现的概率很小。 答案 :A 2.下列说法正确的是 ( ) 2 / 14 A.氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一 B.“ 量子化 ” 就是不连续的意思 ,微观粒子运动均有此特点 c.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱 ,而且还推广 到其他原子光谱 D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 解析 :A项氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱。 c 项玻尔理论成功地解释了氢原子光谱 ,但对解释多电子原子的光谱却遇到困难。 D 项原子中电子没有确定的半径 ,原子半径是电子运动出现的 “ 区域 ” 。 答案 :B 3.下面的电子结构中 ,第一电离能最小的原子可能是 ( ) 解析 :电子结构为 ns2np3的原子 ,p轨道半充满 ,为稳定状态 ,不易失去电子 ;电子结构为 ns2np6 的原子 ,p 轨道全充满 ,为稳定 状态 ,不易失去电子 ;B、 c 选项相比 ,电子结构为 ns2np4的原子 ,失去一个电子后 p轨道达到半充满稳定状态 ,更容易失去电子。 答案 :c 4.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( ) 3 / 14 A.原子半径呈周期性变化 B.元素的化合价呈周期性变化 c.第一电离能呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 解析 :原子结构决定元素的性质 ,元素的性质 (原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属性 )的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。 答案 :D 5.下列各组指定的元素 ,不 能形成 AB2型化合物的是 ( ) 和 2s22p4 和 2s22p2 和 3s23p5 和 3s23p5 解析 :A项为 c和 o,能形成 co2;B 项 S 和 c,能形成 cS2;c 项为 mg和 cl,能形成 mgcl2;D项为 Na和 cl,能形成 Nacl。 答案 :D 元素的阳离子和 y 元素的阴离子具有相同的电子层结构 ,下列叙述正确的是 ( ) A.原子序数 :Xy c.离子半径 :Xy 解析 :具有相同电子层结构的离子 ,阳离子对应的原子比阴离子对应的原子多一 个电子层。所以原子序数 :Xy,原子4 / 14 半径 :Xy。 X 为金属元素 ,y 为非金属元素 ,电负性 :Xy,D项正确。 答案 :D 7.以下现象与核外电子的跃迁有关的是 ( ) 霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放的焰火、在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶 A.B. c.D. 解析 :核外电子发生跃迁时会吸收或释放能量 ,主要体现为光 (辐射 ),因此 ,许多可见光 ,如日 光灯灯光、霓虹灯灯光、激光、焰火等均与电子跃迁有关。 答案 :A 8.下列各组元素 ,按原子半径依次减小 ,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是 ( ) 、 Na、 mg、 Na 、 o、 S、 P 解析 :本题考查了元素第一电离能的递变规律 ,由同周期从左到右 ,元素的第一电离能逐渐增大及第 A 族和第 A 族元素存在特例可知 ,B 选项中第一电离能从小到大的顺序应为Na同主族从上到下 ,原子半径逐渐增大 ,第一电离能逐渐减小 ,5 / 14 故 A 项 正确。 答案 :A 9.当碳原子的核外电子排布图由转变为时 ,下列说法正确的是 ( ) A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态 c.激发态原子更稳定 D.碳原子要向外界环境释放能量 解析 :由碳原子的核外电子排布图可知基态碳原子的一个电子由 2s轨道跃迁到 2p轨道 ,碳原子由基态转变为激发态 ,这个过程需要吸收能量 ,激发态原子能量高 ,不稳定 ,所以 A 正确。 答案 :A 10.下列说法正确的是 ( ) A.原子核外电子排布式为 1s2 的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子化学性质相似 +的最外层电子排布式为 3s23p63d5 c.基态铜原子的最外层的电子排布图 : D.基态碳原子的最外层电子排布图 : 解析 :核外电子排布式为 1s2 的原子是 He,核外电子排布式是 1s22s2 的为铍 (Be),He 是稀有气体元素 ,Be 是金属元素 ,6 / 14 显然化学性质不相似 ,A 项错 ;Fe 的最外层的电子排布式为3d64s2,失去电子时先失最外层 ,再失次外层 ,失去 2 个电子变成 Fe2+时最外层电子排布式为 3s23p63d6,失去 3 个电子变成 Fe3+时 ,最外层电子排布式为 3s23p63d5,B项正确 ;基态铜原子的最外层 的电子排布图 ,符合 3d 全充满时能量最低 ,即洪特规则特例 ,c项错 ;基态碳原子是 2s比 2p轨道能量低 ,先填满 2s再填 2p,即 ,不存在半充满能量低的问题 ,D项错。 答案 :B 11.右表为元素周期表前四周期的一部分 ,下列是有关 R、 W、X、 y、 Z 五种元素的叙述 ,其中正确的是 ( ) 元素的第一电离能小于 y 元素的第一电离能 、 Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 能级未成对电子最多的是 Z 元素 元素是电负性最大的元素 解析 :根据五种元素所处位置 ,X、 W、 y、 R、 Z 五种元素分别为 F、 P、 S、 Ar、 Br。 P 元素的第一电离能比 S 元素的第一电离能要略大 ,A 项错误 ;Z 的阴离子比 R 原子多一个电子层 ,B 项错误 ;W 元素的 p 能级上有 3 个未成对的电子 ,c 项错误 ;X是所有元素中非金属性最强的元素 ,D项正确。 答案 :D 12.中学化学中很多 “ 规律 ” 都有其适用范围 ,下列根据有7 / 14 关 “ 规律 ” 推出的结论合理的是 ( ) A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势 ,推出 Al 的第一电离能比 mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系 ,推出卤族元素最高正价都是 +7 c.根据同周期元素的电负性变化趋势 ,推出 Ar 的电负性比cl大 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律 ,推出 co2 通入 Naclo溶液中能生成 Hclo 解析 :Al的第一电离能比 mg小 ,A错误 ;卤族元素中 F没有正价 ,B错误 ;Ar最外层已达 8个电子稳定结构 ,电负性比 cl小很多 ,c错误 ;H2co3的酸性强于 Hclo,所以 co2通入 Naclo溶液中能生成 Hclo,离子方程式为 co2+clo-+H2oHc+Hclo,因此只有 D 项正确。 答案 :D 二、非选择题 (本题共 4 小题 ,共 52分 ) 13.(14分 )(1)某质量数为 32,核内有 16个中子的原子 ,其电子排布式是 ,该原子中有 个未成对电子 ,这些未成对电子具有 (填 “ 相同 ” 或 “ 不同 ”) 的自旋状态。 (2)某元素的原子最外层电子排布式为 3s23p2,它的次外层上电子云形状有 种 ,该原子中所有电子占有 个8 / 14 轨道 ,核外共有 个电子。 (3)m 电子层上有 个能级 ,有 个轨道 ,作为内层最多可容纳 个电子 ,作为最外层时最多可含有 个未成对电子。 (4)在元素周期表中 ,最外层只有 1 个未成对电子的主族元素原子处于第 族 ;最外层有 2 个未成对电子的主族元素原子处于第 族。 (5)A元素的最高正化合价是 +4价 ,A原子次外层上有 2个电子 ,A原子的电子排布式是 。 (6)B 元素在气态氢化物中显 -3 价 ,气态氢化物极易溶于水 ,B原子的电子排布式是 。 (7)E原子核外占有 9个轨道 ,且只有 1个未成对电子 ,E离子结构示意图是 。 (8)F、 G 都是短周期元素 ,F2-与 G3+的电子层结构相同 ,则F2-的电子排布式是 ,G 元素的原子序数是 。 解析 :(1)判断该元素为 S 元素。 (2)由最外层电子排布知其为 Si元素 ,其次外层为 L层 ,包括2s、 2p两个能级。 (3)m 层有 3s、 3p、 3d 三个能级 ,轨道数为 1+3+5=9,作内层时最多容纳 18 个电子 ,作为最外层时 ,3p 轨道上各有 1 个未成对电子时最多。 9 / 14 (4)最外层只有 1 个未成对电子的有第 A 、第 A 、第 A族元素 ,最外层有 2 个未成对电子的有第 A 和第 A 族元素。 (5)A元素为 c 元素 ,电子排布式为 1s22s22p2。 (6)B元素为 N 元素 ,电子排布式为 1s22s22p3。 (7)E元素为 cl元素 ,其离子结构示意图为 (8)F元素为 8 号元素 o,G为 13号元素 Al。 答案 :(1)1s22s22p63s23p4 2 相同 (2)2 8 14 (3)3 9 18 3 (4)A 、 A 、 A A 、 A (5)1s22s22p2 (6)1s22s22p3 (7) (8)1s22s22p6 13 14.(14 分 )(1)以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。试判断 ,违反了泡利原理的是 ,违反了洪特规则的是 。 (2)某元素的激发态 (不稳定状态 )原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为 ;其最 高价氧化物对应水化物的化学式10 / 14 是 。 (3)用符号 “” 或 “=” 表示下列各项关系。 第一电离能 :Na mg,mg ca。 电负性 :o F,F cl。 能量高低 :ns (n+1)s,ns np。 主族序数 价电子数 元素最高正化合价。 解析 :(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子 ,违反了泡利原理 ;对于基态原子 ,电子在能量相同的轨道上排布时 ,将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同 ,违 反 了 洪 特 规 则 。 (2)3p 能量小于 3d, 激发态 为1s22s22p63s13p33d2,基态应为 1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为 16,其质子数也为 16,该元素为硫元素 ,其最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2So4。 (3)同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势 ,电负性逐渐增大 ;同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知 ,能量 ns主族元素的价电子数与主族序数、元素的最高正化合价数相等。 答案 :(1) (2)1s22s22p63s23p4 H2So4 (3) = = 15.(12 分 )现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 : 元素编号元素性质或原子结构 11 / 14 T 单质能与水剧烈反应 ,所得溶液呈弱酸性 XL层 p 电子数比 s 电子数多 2 个 y 第三周期元素的简单离子中半径最小 ZL层有三个未成对电子 (1)写出元素 X 的离子结构示意图 。 (2)写出 y 元素最高价氧化物的水化物分别与 Hcl、 NaoH 溶液反应的离子方程式 、 。 (3)写出 Z 与 y 的电子排布 式 、 。 (4)元素 T 与氯元素相比 ,非金属性较强的是 (用元素符号表示 ),下列表述中能证明这一事实的是 (填字母代号 )。 A.气态氢化物的挥发性和稳定性 B.单质分子中的键能 c.两元素的电负性 D.含氧酸的酸性 E.氢化物中 X H 键的键长 (X代表 T 和 cl两种元素 ) F.两单质在自然界中的存在形式 (5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。 T、 X、 y、Z 四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 (填元素符号 ),理由是 。 解析 :本题关键在于根据题目提供的元素性质或原子结构 ,12 / 14 判断出是什么元素 ;T 为短周期元素 ,且单质能与水剧烈反应的有 Na 和 F2,因所得溶液呈弱酸性 ,故 T 只能为 F;X 的电子排布式为 1s22s22p4,故 X为 o;同周期元素 ,阳离子半径小于阴离子半径 ,当电子层排布相同时 ,质子数越多 ,微粒半径越小 ,根据以上规律 ,很容易得出 y 为 Al;Z 的电子排布式为1s22s22p3,故 Z为 N。 答案 :(1) (2)Al(oH)3+3H+Al3+3H2o Al(oH)3+oH-Al+2H2o (3)1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 (4)F cE (5)Al 具有金属性 16.(12 分 )假定元素周期表是有限的 ,根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。 (1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下 : 周期 1234567 元素种类 2881