化学人教版九年级上册原子核外电子排布.doc

第三单元 课题2 原子的结构第二课时 核外电子排布及离子的形成 教材分析本课题处于人教版2012年新版教材九年级化学上册中的第三单元构成物质的奥秘中的课题2原子的结构的第二课时，主要内容包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。本课时的内容是联系宏观世界和微观直接的一个重要纽带，也是学生能否顺利构建微观世界观的一个重要内容，因此在教材中占据着比较重要的位置，是学生学习化学的一个分水岭。 学情分析在第三单元课题一分子和原子的学习中，由于学生有相关的物理知识作为铺垫，因此，第一课题的学习对学生来说不是特别吃力，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。然而，本课题的学习更是深入原子的内部结构，离学生的日常生活更远，因此，本课题的学习将比课题一的学习更加有难度。要注重知识的构建。 教学法设计本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。要注意设置适当的学习剃度，让学生循序渐进，体会到学习的成就感和乐趣是本课时制胜的关键。 教具准备1自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；2网上下载的原子结构示意图。 课时建议 1课时 三维教学目标1知识与技能： (1)初步了解原子核外的电子是分层排布的； (2)了解原子结构的表示方法； (3)了解原子结构与元素化学性质的关系； (4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2过程与方法： (1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力； (2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。3情感、态度与价值观： (1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力； (2)树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。 教学重、难点重点：离子的形成。难点：核外电子排布的概念。 教学组织流程图教学过程 教师行为 学生行为为离子形成作铺垫做复习题请学生做复习题温习旧知引入思考并回答提问：电子运动引入课题总结1：电子分层排布教师引导评价电子运动情况一、核外电子分层排布展示原子结构示意图总结2：结构示意图原子结构示意图展示图片总结3：电子排布规律电子排布规律讲述：钠离子和氯离子的形成过程离子的形成过程理解、总结思考、记录离子的定义小结：分子、原子和离子都可以构成物质离子是构成物质的粒子突破重点难点离子二、离子的形成掌握离子符号离子的表示方法练习离子符号的意义练习、提高来挑战吧回顾系统化知识师生共同总结三、总结 教学过程教学流程教师活动学生活动 设计意图复习旧知识，承上启下复习上节课上过的知识以及本节课会用到的知识，帮助学生回顾旧的知识，为和新知识建立联系作好准备动笔做学案上的复习题（请两位学生回答问题）复习已学知识，从巩固已有的知识切入，形成平缓的过渡，让学生在接受新知识时不会感觉压力太大，太突然导入新课从原子和原子核的大小比例关系讲起，激发学生的兴趣。惊叹、疑惑，原子内部竟然有如此巨大的相对空间激发学生的学习兴趣导入课题。引出问题学得新知电子在如此巨大的相对空间里面，是如何运动的呢？是不是像行星绕着太阳那样运动呢？同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗?(板书)一、核外电子的排布阅读课本；讨论、交流；寻找最佳词语。思考、尝试着从课本中寻求答案观察flash动画，总结，回答老师提出的问题培养学生的阅读、总结、概括能力。充分利用教材资源和flash动画的趣味性和直观性，激发学生的好奇心。用两个字概括。提问：核外电子是怎样排布的? （利用flash动画演示上述不同原子的核外电子排布的情况) 怎样才能更方便更准确地表示电子的排布情况呢？思考、翻阅课本引出新知识：原子结构示意图讲解原子结构示意图的相关知识，辅以配套练习加以巩固吸收新知识，做配套练习巩固新知教授新知议论交流(过渡)那么，电子究竟是怎样分层排布的呢?电子的排布有什么规律吗？观看，思考、猜想；查书。自然过渡；层层深入。归纳小结形成结论引导学生总结电子的排布规律研究课本54面图3-12 部分原子的结构示意图（投影)核电荷数从118的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?分组讨论后交流。1原子核外第一层最多有几个电子?2原子核外第二层最多有几个电子?3原子核外第三层最多有几个电子?4.118号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。)介绍：相对稳定结构的概念。答：2个。答：8个。答：8个可见，原子的化学性质取决于_。让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。相应练习请同学们完成课堂练习2和练习3完成课堂练习巩固知识趣味描述，学习新知图文：邓小平说：“稳定压倒一切！”人类社会需要稳定的环境才能更好地发展，同样的，在钠原子心里面也有个小小的愿望，他也渴望得到稳定的结构感受图文的趣味性，将抽象的知识联系到形象生动的人物，用拟人化的手段来描述钠原子容易失去电子变成钠离子的性质趣味生动，激发学生的学习热情。讲授新知以钠原子和氯原子形成钠离子和氯离子为例讲解离子的形成。认真听讲，理解离子形成的过程给出离子的定义：离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。离子的分类：阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2 、S2、 F 、Cl认真听讲，做好笔记练习巩固请同学们完成练习4完成练习通过练习让学生学会如何区分阳离子、原子和阴离子的粒子结构示意图头脑风暴请16名同学分别来指出题中粒子是属于阳离子、原子还是阴离子大脑高速运转，精神高度集中，时刻准备着回答问题通过头脑风暴的形式把学生的竞争意识激发出来，每位同学都要时刻准备着回答问题，将课堂气氛推向了一个小高潮讲授新知离子的表示方法：离子符号的意义和写法以 3Al3+为例，讲解离子符号书写的注意事项和前一个3和右上角3的含义认真听讲练习巩固请同学们完成课堂练习5和练习6完成练习巩固新知来挑战吧完成了上面的题目不算特别厉害，下面还有一道更加有难度的题目，大家敢不敢来挑战呢？课堂小结总结本节课的主要知识点总结，思考回顾整节课的学习内容。课题2 原子的结构一、 核外电子排布1. 核外电子分层排布2. 原子结构示意