崇明县2011-2012学年高一下学期期末统考化学试题及答案.doc

上海高考网崇明县2011学年第二学期期末考试试卷高 一 化 学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题共50分）1、下列液体pH的是 （）A正常的人体血液B蔗糖溶液C橙汁D胃液2、下列物质中，属于电解质的是 （）ACuBNaNO3CSO2DCl2 3、电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是 （）A盐酸BCH3COONH4CNH3H2ODNaCl4、将mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是 （）A电离程度增大B溶液中离子总数增多C溶液导电性增强D溶液中醋酸分子减少5、含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是 （）ASBSOCSODS6、配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的 （）ABCD7、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （）A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （）A往氢硫酸溶液中加入碱,有利于S增多B经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全 C实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率 9、在25水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是 （）AKClBNa2CO3C硫酸D热水10、有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，能证明已达到平衡的是 （）A(A)(B)B、压强不再发生变化CA与B的体积分数不再发生变化D、A的消耗速率等于B的生成速率11、在一定条件下，将70ml硫化氢气体和90ml氧气混合，点燃并使其反应，再恢复到原来的条件，则生成的SO2气体的体积为（）A70mLB60mLC50mLD55mL12、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD1mol任何物质都含有约个分子13、一定温度下，向ml mol/L的醋酸溶液和ml mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（）A反应起始速率相等B生成的H2质量相等C原溶液的pH相等D盐酸生成的H2多14、电解饱和食盐水的反应为NaClH2OCl2H22NaOH有关电解饱和食盐水的说法正确的是（）A氯气在阳极产生B电解过程中Na浓度不变C水既不是氧化剂也不是还原剂D反应过程是把化学能转化成电能15、不能用启普发生器制取的气体是（）AH2SBSO2CCO2DH216、反应2A(g)2B(g)E(g)Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A加压B减压C增加E的浓度D降温17、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（）A加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之 B加水溶解，用红色石蕊试纸测其溶液酸碱性C加烧碱溶液，加热，滴入酚酞试液D加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口试之18、下列电离方程式中，错误的是（）AKClO3 KClOBH2SO4 2HSOCH2CO32HCOD、CH3COOHHCH3COO19、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）ABa、K、CO、ClBS、Cl、Na、HCNa、H、I、SODCa、Fe、NO、SCN20、下列发生在溶液中的离子反应，离子方程式正确的是（）A硫酸和氢氧化钡溶液反应：BaHOHSO BaSO4H2OB醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOHOH CH3COOH2O C碳酸钙粉末与盐酸反应：CO2H H2OCO2D氨水和氯化铜溶液反应：Cu2OH Cu(OH)221、利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是（）A瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2B瓶内充满水，由a处进气，收集O2C瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积D瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H2S气体22、已知反应： 2H2S + O2 2S + 2H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O 将点燃的H2S气体的导管伸入盛有一定量O2的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是（）ABCD23、某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3与BaCl2溶液，结果均高考资源网产生白色沉淀。下推论不正确的是（）AX中可能含有HClBX中一定有SO2CX中可能含有HBrD产生的沉淀分别是AgCl与BaSO424、按下列实验装置（如下图），通入气体X，当关闭K键时，品红溶液不褪色，石灰水变浑浊；当开启K键时，品红溶液褪色，则X气体与Y溶液应是 （）ABCDX气体C12SO2CO2HClY溶液NaClNaHCO3 Na2SO3 NaHSO325、Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2H2O。向100ml 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A等于1.8molB小于0.90molC等于0.90molD在0.90mol和1.8mol之间二、填空题(本题共28分)26、浓硫酸有如下性质：A酸性；B强氧化性；C难挥发性；D吸水性；E脱水性；下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，试选择正确答案编号填在相应空格处：（1）铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体。（2）将浓硫酸滴在一张纸片上，发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞。（3）浓硫酸可以制取氯化氢气体。（4）可用铁或铝制槽车运输浓硫酸。27、盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性。（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈性、性、性。（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：、。（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的，目的是 。生活中，常用溶液洗涤油污物品。28、在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率(H2)的值为（ ）A0.6mol/(LS)B0.45 mol/(LS)C0.3 mol/(LS)D0.2 mol/(LS)（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强， （选填“增大”、“减小”，下同）， ，平衡向 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。（4）右图为反应速率（）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是（填写编号）。a增大N2的浓度b扩大容器体积c加入催化剂d升高温度改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。（5）若达到平衡时，n(N2)n(H2)n(NH3)。保持温度不变，以的物质的量之比再充入N2、H2、NH3，则（）A平衡向正反应方向移动B平衡不移动C平衡时，NH3的体积分数增大D平衡时，NH3的体积分数可能减小三、实验题(本题共12分)29、我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS2）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法。（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式： 工业上，该反应在（填设备名称）中进行。（2）某含有SiO2的硫铁矿试样1克，在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g，则该硫铁矿式样的纯度为%已知SO3熔点16.83、沸点44.8。某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。装置如下图所示（3）写出B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式：（4）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成。改进的办法是。（5）装置D的作用是吸收尾气，其中干燥管的作用是。装置D 中所装液体试剂可能为（ ）A饱和食盐水B酒精CBaCl2溶液DNaOH溶液四、计算题(本题共10分)30、在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀。反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液的pH为7。试求：（1）白色沉淀的质量（2）原硫酸溶液的物质的量浓度31、氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH35O2 4NO6H2O完成下列计算：（1）生成2molNO消耗氧气的体积为L（标准状况）。（2）10 mol NH3和10 molO2反应生成8 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。（3）经研究发现，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH33O2 2N26H2O若2 mol NH3和2molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。高一化学参考答案（仅供参考）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）题号12345678910答案ABCCADDBAC题号11121314151617181920答案DCBABDDCCB题号2122232425答案BBCBD二、填空题（本题共28分）26、(1) AB (2分) (2) BE(2分) (3) AC(2分) (4) B(2分) 27、(1) 碱、酸、中；（每空1分） (2)CH3COO+H2O CH3COOH+OH (1分)、NH4+H2O NH3H2O+H (1分)；(3)盐酸、抑制Fe3的水解、热碱（或纯碱）；（每空1分）28、(1)B (2分) (2) 增大、增大、正反应（每空1分） (3) 放热（2分）(4) C（2分）、不变（1分） (5)B （2分）煅烧三、实验题(本题共12分)V2O529、(1) 4FeS2 + 11O2 2F