广东省潮汕两市名校2012届高三上学期期中联考试题化学.doc

广东省潮汕两市名校2012届高三第一学期期中考试（联考）理科综合试题考生请注意：1. 本卷为生物、化学、物理三科合卷，考试时间为150分钟，共300分，请把答案对应填在各科答题卷上2. 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ba137 第卷（选择题，共118分）一、选择题（本题共16小题，每题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）7下列有关说法正确的是A乙烯和苯都能与溴水反应B用饱和Na2CO3溶液可以将乙醇和乙酸鉴别开来 C葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应D苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A58.5 g氯化钠中约含有6.021023个氯化钠分子B常温常压下，2.24LC2H4中含有共用电子对的数目为0.6NAC0.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为0.2NAD200mL 0.5 molL-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA9X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A原子半径： Y Z XB气态氢化物的热稳定性：XZCY和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m10下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 （ ） A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能够大量共存C在由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO311下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH-B工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移12关于下列各装置图的叙述中，正确的是水X物质 A实验室用装置制取氨气B装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置可用于检验火柴头燃烧产生的SO2 二、双项选择题：本题共9个小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中有两选项符合题意。每小题全选对者得6分，选对但不全得3分，错选、不选得0分。22下列说法正确的是A Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O223下列说法正确的是A常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者C碳酸钠溶液中存在：c(Na+) =2c(CO32-) +c(HCO3-)+c(H2CO3)D等物质的量浓度的CH3COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-) 第卷（非选择题，共182分）30(16分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分： CH=CHCH2OH甲CH=CHCHO乙(1) 甲和乙中含氧官能团的名称分别为 和 。请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 。a苯环上有两个不同的取代基b能与Br2的CCl4溶液发生加成反应c遇FeCl3溶液显呈现紫色(2) 由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：O2/Cu 甲一定条件 CHCH2CH2OHClY 乙一定条件 反应I的反应类型为 ，Y的结构简式 。(3) 1mol乙最多可与 mol H2发生加成反应。（4）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。31（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是 A起始充入的CO为2molB增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)=_ _ ；该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_ 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1P2）。（5）已知CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H192.9kJ/mol 又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。32（16分）炼锌厂产生的工业废渣锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO47H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题：（1）“浸出”时用到的“试剂X”为 (填名称)。（2）写出“氧化”过程的离子方程式 。（3）“调pH”过程可以选用 。（从以下选项选择， 填序号） AH2SO4 BZnO CNaOH “滤渣2”的主要成分是 (填化学式，下同)。（4）“试剂Y”是_；“滤渣3”的成分为_。（5）“操作1”的方法是_ _；在“操作1”时，必须采取的实验措施是 。33（16分） I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2nH2O中的Ba的含量。主要步骤如下： 灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量 称取BaCl2nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀 静置， 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850灼烧至恒重，称重 计算请回答下列问题：（1）省略第步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。（2）第步静置后的操作是 。（3）第步灼烧温度不超过900，是因为_。II、某同学用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等阴离子中的若干种。（4）写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式： （5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。若不出现浑浊，则溶液中不存在SO32-，若出现浑浊，则溶液中可能含有SO32-。步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中。往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入 。步骤3：化学科参考答案一二、选择题（712题为单选题，每题4分，2223题为双选题，每题6分，共36分）题号7891011122223答案BDACBDADBD30(16分)(1)羟基(1分)、醛基(1分) 苯环连接OH、CH=CHCH3等同分异构体的一种(3分，合理给分)(2)加成反应(2分)； Y：C6H5CHClCH2CHO(3分)(3) 5 (3分)（4）C6H5CH=CHCHO+2Cu(OH)2 C6H5CH=CHCOOH+Cu2O+2H2O(3分)31（16分，每空2分）（1）b 放热 （2）AC（选1个且正确，给1分，错1个0分）（3）0.15molL-1min-112 L2mol-2（无单位不扣分；或 ） 减小 （4） (5) CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H280.9kJ/mol 32（16分，每空2分）（1）硫酸溶液 （2）2H+H2O2+2Fe2+ =2Fe3+2H2O（3）B；Fe(OH)3 Al(OH)3 （4）Zn ；Cd和Zn （5）加热浓缩、蒸发结晶、过滤（洗涤）；保持溶液一定的酸度33.（16分）（1）偏低 （2分） （2）过滤、洗涤沉淀（2分）（3）硫酸钡会被碳还原（或“部分硫酸钡会发生分解”）（2分）（4）NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- （2分