2013高二化学选修物质结构与性质第一、二章测试题.doc

高二化学选修物质结构与性质第一、二章测试题考试时间：90分钟 卷面分数：150分第 卷（选择题 共88分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Co 58.9一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共56分。)1、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 （ ）A、CH4 和 H2O B、CO2 和 HCl C、NH3 和 H2S D、HCN 和 BF3 2、下列分子中，键的极性最强的是( )APH3BH2SCHBrDHCl3、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）A. Na+ 1s22s22p6 B. F1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p64、某元素电子构型为Xe4f46S2，其应在（ ）A、S区 B、 p区 C、 d区 D、 f区5、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. pCl56、居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是( ) A RaCl2的熔点比CaCl2高 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族C一个22688Ra原子中含有138个中子 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物7、周期表中前七周期元素的种类如下：周 期1234567元素种类28818183232请你寻找规律，预言第8周期最多可能包含的元素种类为( )A.18种 B.32种 C.50种 D.64种8、膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 ( ) A、PH3分子中有未成键的孤对电子 B、PH3是非极性分子C、它的分子构型是平面三角形 D、磷原子采用sp2杂化方式 9、关于氢键，下列说法正确的是( ) A、每一个水分子内含有两个氢键 B、冰、水和水蒸气中都存在氢键C、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致10、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A16 B26 C36 D4611、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号ABCDE原子半径(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则X可能的数值为( ) A0.069 B0.102 C0.145 D0.18412、下列电子排布式中，属于第121号元素的是( ) A.1185g18s2 B.1188s28p1 C.1187d18s2 D.1186f18s213、SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为 ( ) A、6种 B、7种 C、10种 D、12种 14、2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 ADs原子在周期表中位于第7周期第族 BDs是过渡元素 CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素二、选择题（共8小题，每小题4分，计28分，每小题有12个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）15、已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A原子半径 ABDC B原子序数 dcba C离子半径 CDBA D元素的电负性 DCAB16、下列粒子属于等电子体而且粒子的空间构型相同的一组是（ ）A、NO3-、BF3、N2O B、SO3、CO2、NO2 C、CO、N2、CN- D、CO2、SCN-、NO2+17、最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含键又含键的是 ( ) A、CO2 B、COCl2 C、C2H6O D、H2O218.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是： A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ319、下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8； B、Na3AsO4溶液的pH大于7；C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D、砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。20、下列大小判断不正确的是( )A、第一电离能：NO B、第一电子亲和能：FClC、电负性：OCl D、共价键的键角：NH3H2SH2SeH2Te B.对-羟基苯甲醛间-羟基苯甲醛邻-羟基苯甲醛 C. LiNaKRb D.晶体硅碳化硅 金刚石22、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=第 卷（非选择题 共62分）三、填空题（共43分）23、(9分)用VSEPR 理论判断并完成下列填空：物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的空间构形SO3PO43-NCl324、(10分)已知周期表如下，请回答下列问题：DACB（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。(a) A(b) B (c) C(d) D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。画出甲原子的基态电子排布：甲 。 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性25、(6分)某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 _ ；元素符合为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 _ 。26、(12分)氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。（1）写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式 。（2）NH2的电子式为 。 （3）N3有 个电子。（4）写出N3等电子体物质的化学式 。（一种）（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。（6）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。 27、（6分）二聚甲酸解聚反应为：（HCOOH）22HCOOH，该反应需吸收的能量，此能量是 断开 _所需的能量，所以此键的键能为 。图示法表示出（HCOOH）2二聚体的结构式 。四、推断与计算（共19分）28、(9分)有A、B、C，D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p亚层的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个不成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1，1。根据以上条件，推断五种元素分别为什么元素。并按电负性由大到小排序。 （1）.A_,B_,C_,D_,E_； (2). 电负性_。 (3).写出E和B形成化合物EB2的电子式:_。29、（10分）某配合物质量组成为含Co:21.4%,H:5.4%,N:25.4%,O:23.25,S:11.6%,Cl:13.0%。该配合物的水溶液与AgNO3溶液作用无沉淀产生，但与加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。与稀碱溶液不加热无反应。（1）.试写出其化学式。 (2). 配离子的配位数是_;该配合物外界是_,配离子的空间构型_；配和物的电离方程式：_。 参考答案一、1 C 2 D 3 C 4 D 5 C 6 C 7 C 8 A 9 C 10 D 11 B 12 A 13 C 14 C 二、15.CD 16.CD 17.AB 18.C 19. AB 20.CD 21 BC 22A三 23.0 sp2 平面三角形 ；0 sp3 正四面体；1 sp3 三角锥。 24.(1) b (2) H; (3) 1s22s22p63s23p1 Mg bc 251s22s22p63s23p4 S H2SO4 26.(1) N2H62+ + 2OH- =