高一下学期第一次月考化学必修一.doc

2012-2013下学期高一化学月考试题（实验班）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Al27 S32 Fe56 Cu64 Ba137 Mn55 Cl35.5 Ag108 K39第卷 选择题（共分）A干燥Cl2浓H2SO4NH4ClB检验K2CO3中的K气球棉花D实验室制氨气Cl2蓝色钴玻璃C证明氨气极易溶于水一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是( )NH32、2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（）APt和Pt是同一种核素BPt和Pt互称为同位素CPt和Pt的性质完全相同DPt和Pt互称为同素异形体网3既有离子键又有共价键的化合物是( )ANa2O BMgCl2 CH2SO4 DNH4Cl4下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D5下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )A8个中子的碳原子的符号：14C BN2的电子式NNCCl离子的结构示意图： DHF的电子式：H6如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐。Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YHZC离子的氧化性aW3bX Da3c216LT 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质Q单质 B热稳定性：H2TH2RCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等17已知a、b分别为同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（ ）Anm16Bnm6Cnm30 Dnm1018关于元素性质或特点的说法正确的是（）A最外层电子数4的元素均为非金属元素，B最外层电子数2的元素均为第A族元素，C第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmX，D在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。19某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（ ）A一定没有CO2，肯定有H2 B一定有H2、CO2，和HClC一定有CO、CO2和水蒸气 D可能有CO2、NH3和水蒸气20能说明Cl的非金属性比S强的事实有 （） 常温下S为固体，而Cl2为气体 Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应；而S与H2反应需较高温度 与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS 盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 将Cl2通入氢硫酸中可置换出S A B C D21下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物22已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是AA、B、E一定在不同周期 BC的最高价氧化物的水化物可能显碱性CC和D的单质可能化合形成离子化合物 DA、D可能在同一主族23、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2，N2O4，NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60 mL B.45 mLC.30 mL D.15 mL24、阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是( )A. BC D第II卷 非选择题（共52分）二填空题25（6分）有一包固体粉末，可能含有的离子有K+、SO42、Fe3+、Na+、Cl、NO3、S2、HCO3。取试样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别做以下实验：先加入Ba（NO3）2 溶液，无明显现象，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。浓缩后加入铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生。对试样进行焰色反应，火焰呈浅紫色。试回答下列问题：（1）这包粉末中一定存在的离子是 。（2）写出试验中有关的离子方程式 ，实验中的化学方程式 。26、（2分）若K37ClO3+6H35ClKCl+3Cl2+3H2O，则此反应中生成的氯气，平均相对分子质量约为：(计算结果保留三位有效数字) 。27、（10分）已知下图中B是空气中含量最多的物质， F为一强酸:（1）C的化学式是 。（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：DE 。ED 。（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的质量比是 。（4）C和F反应生成G的化学方程式是 28（10分）、甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时得到一种白烟Y和一种强酸Z，丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题（1）与出乙和Y的电子式：_、_。 用电子式表示Z的形成过程_（2）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。（3）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式： 29（14分）、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A，F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置.请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为_ (2)装置A的烧瓶中可装试剂_(3)E装置的作用_(4)通入C装置的两根导管左边较长，右边较短，目的是_.(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一.请写出反应的化学方程式：_.当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为(用含a，b的代数式表示)_(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 30（12分）、已知A、B、C、D是118号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.021023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界最强的酸。D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍。 （1）元素D 在周期表中的位置是 。 （2）元素A的原子结构示意图为 。（3）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体，试写出其化学方程式 。（4）D的单质与浓硫酸反应的化学方程式为 。（5）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是_。因溶液呈无色透明，故肯定无Fe3+，用硝酸酸化后无明显现象，肯定无S2和HCO3。加Ba（NO3）2无现象，说明没有SO42；加AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明存在Cl；加铜片浓硫酸共热，有红棕色气体产生，也不能说明原溶液有NO3，因为原来加硝酸酸化引入NO3；焰色反应呈浅紫色，说明有K+。以此得粉末中肯定不存在的离子是：Fe3+、S2、HCO3、SO42，肯定存在的离子是Cl、