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.无机化学知识点总结原子与分子结构无机化学的主线是化学平衡，故先从原子和分子结构部分开始复习，逐步复习化学反应。1、描述波函数的三个量子数及其意义2、原子核外电子排布规则： 3、写出29号元素的基态电子排布式4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子，这些作用力包括离子键、共价键、金属键等。离子键、共价键的特征？5、分子的极性举出几个极性分子，非极性分子。6、分子间力：也称范德华力，包括定向力、诱导力、色散力；氢键试分析在甲醇的水溶液中，分子之间的相互作用情况。 7、简述氢键的形成条件及特征，并将分子内氢键和分子间氢键各举一例。H1、下列用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是 A. n = 2, l = 1 B. n = 3, l = 2 C. n = 4, l = 3 D. n = 5, l = 02、碳原子最后一个电子的四个量子数为A. 2,1,0,+1/2 B. 2,0,0,-1/2 C. 2,0,1,-1/2 D. 1,0,1,+/23、29号元素的价电子排布式为A. 4s24p4 B. 3d94s2 C. 3d54s1 D. 3d104s14、24号元素的价电子排布式及其在周期表中的位置是A. 3d54s1,d区 B. 3d44s2,ds区C. 3d54s1,ds区 D. 4s24p4,p区5、A、B两元素，A原子的M层和N层电子数比B原子的M层和N层电子数多8个和3个 ,则 A、B分别为A. As、Ti B. Ni、Ca C. Sc、Ne D. Ga、 Ca6、p亚层最多可以容纳几个电子A. 2 B. 4 C. 6 D. 87、d轨道有几种空间取向A. 1 B. 3C. 5 D. 78、对氢原子来说，下列各轨道的能量大小比较正确的是A.E2pE2s B.E3dE4s C.E3dE3p D.E3dE4s9、某一元素的原子序数是30，则该元素原子的电子总数是多少，价电子构型是怎样的？A. 15, 3d104s2 B. 30, 3d104s2 C. 15, 3d104s1 D. 30, 3d104s1 10、下列各组量子数不合理的是A、（1,0,0） B、（2,1,0） C、（3,3,0） D、（4,1,1）11、共价键的特征是A. 有方向性，无饱和性B. 无方向性和饱和性C. 无方向性，有饱和性D. 有方向性和饱和性12、下列化合物中的哪个化合物的中心原子不是采用sp3杂化类型A. CCl4 B. BF3 C. H2O D. PH313、NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低是因为A. 阳离子半径依次增大 B. 阳离子极化力依次增大C. 阳离子结合的阴离子多 D. 阴离子变形性增加14、下列原子中不能与氢原子形成氢键的是A. F B. O C. I D. N15、离子键的特征是A. 有方向性，无饱和性 B. 无方向性和饱和性C. 无方向性，有饱和性 D. 有方向性和饱和性16、CCl4分子中的C原子采取的杂化类型是A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. sp3d杂化17、下列分子中的中心原子属于不等性sp3杂化的是A. CCl4 B. BF3 C. H2O D. BeCl218、下列分子中属于极性分子的是A. CCl4 B. CO2 C. CO D. O219、下列相互作用中不属于化学键的是A. 离子键 B共价键 C金属键 D氢键20、维持蛋白质的高级结构起重要作用的分子间相互作用是A. 离子键 B共价键 C金属键 D氢键21、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高，但HF的熔沸点却比HCl高，原因是A. HF分子间能形成氢键 B. HF分子内有离子键C. HF分子间能有疏水相互作用 D. HF分子内有共价键22、根据分子轨道理论下列结构中无顺磁性的是 A、O2 B、O2- C、O22- D、O2+23、下列分子中有极性的是 A、BF3 B、CO2 C、PH3 D、SiH424、氨分子的空间构型是A、角形 B、三角锥形 C、平面三角形 D、 四面体形25、下列化学键属于极性共价键的是A、C-C B、H-H C、C-H D、Na-Cl26、CO与CO2分子间存在的相互作用方式有A、色散力 B、色散力、诱导力 C、色散力、定向力 D、色散力、诱导力、定向力27、某元素的2氧化态离子的核外电子结构为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是 A、第四周期 B族 B、第三周期 B族C、第四周期 族 D、第三周期 A族判断题 1、根据原子结构理论预测第八周期将包括50种元素。X 2、原子核外电子排布只遵循能量最低原则。X 3、元素的电负性越大金属性越强。X 4、多电子原子核外电子中，主量子数n值较大的电子只能在离核较远的地方出现。O 5、氢原子的能级中，4s = 4p = 4d = 4f，而多电子原子中，4s 4p 4d 4f。X 6、电负性相差较大的两种元素原子容易形成共价化合物。气体与溶液1、理想气体：2、标准状况：3、理想气体状态方程？摩尔气体常数（包括单位）？4、道尔顿分压定律5、溶液浓度的表示方法？计算公式及单位6、难挥发非电解质稀溶液的通性？选择题1、有关道尔顿分压定律表示错误的是（pi和Vi表示分压和分体积）A. p总= pi B. piV总= niRTC. piVi= niRT D. pi/ p总= ni/ n总3、0.288 g某溶质溶于15.2 g己烷C6H14中，所得溶液为0.221 molkg-1，该溶质的相对分子质量为A. 85.7 B. 18.9 C. 46 D. 964、哪种真实气体与理想气体较相近A. 高温高压 B. 低温低压 C. 高温低压 D. 低温高压5、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点A. 不变 B. 改变 C. 上升 D. 下降6、常压下，难挥发物质的水溶液沸腾时，其沸点A100CB. 高于100C C低于100C D.无法判断7、稀溶液依数性的核心性质是A. 溶液的沸点升高B. 溶液的凝固点下降C. 溶液具有渗透压D. 溶液的蒸气压下降 8、关于溶液依数性规律，下列叙述中不正确的是A. 稀溶液有些性质与非电解质溶液的本性无关，只与溶质的粒子数目有关,称依数性B. 非电解质的稀溶液都遵循依数性规律C. 遵循依数性规律的主要原因是由于溶液的部分表面被难挥发的溶质粒子占据，单位时间内逸出液面的溶剂分子数减少，引起蒸发压降低D. 依数性的性质包括有蒸气在压降低，沸点升高和凝固点降低9、在1 L水中溶有0.01 mol的下列物质的溶液中，沸点最高的是A. MgSO4 B. Al2(SO4)3 C. CH3COOH D. K2SO410、 理想气体状态方程是A.pR = nVT B.pV = nRT C.VT = npR D.VR = npT判断题1、所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。2、在稀硫酸溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液至反应终点，则该溶液的饱和蒸气压比原硫酸溶液的蒸气压（同一温度下）高。 4、常压下乙醇水溶液的沸点高于水的沸点。5、盐碱地里植物难以生长是因为盐碱地的渗透压较大。6、水是由渗透压大的水溶液向渗透压小的水溶液渗透。化学热力学1、状态函数？举例 2、标准状态：3、焓、熵、吉布斯自由能之间的关系？每个函数的单位？4、等温等压过程中，如何判断化学反应进行方向？5、活度，活度商，范托夫等温方程选择题1、下列各种名词的符号表达式中有错误的是A. 标准摩尔生成焓：fHm B. 反应的标准摩尔焓变：rHmC. 反应的标准摩尔吉布斯自由能变：rGmD. 标准摩尔熵：rSm2、下列叙述中，正确的是A. 系统的焓等于恒压反应热B. 不做非体积功时，系统的焓变等于恒压反应热C. 只有等压过程，才有化学反应热效应D. 单质的生成焓等于零3、已知298K时，Sm (HCl, g) = 186.8 Jmol1K1，Sm (H2, g) = 130.6 Jmol1K1，Sm (Cl2, g) = 223.0 Jmol1K1。则反应2HCl(g)H2 (g) + Cl2 (s)的rSm=（ ）A. 20 Jmol1K1 B. 21 Jmol1K1C. 20 Jmol1K1 D. 166.8 Jmol1K14、等压下，某反应的rGm (298 K) = 10.0 kJmol1，这表明该反应A. 在标准态、298 K时能自发进行B. 在标准态、298 K时不能自发进行C. 在任一非标准态下一定都能自发进行D. 在任一非标准态下一定都不能自发进行5、已知298K时，某反应A(g)+2B(g)3C(l)+D(s)的rHm= 122 kJmol1，rSm= 231 Jmol1K1，则下列判断中正确的是A. 此反应在标准态、任何温度下均能自发进行B. 此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行C. 此反应在标准态、高温时能自发进行D. 此反应在标准态、低温时能自发进行6、1 mol水在其沸点100C下汽化，已知水的汽化热为2.26 kJg1。则该过程的W是（ ）A. 3.1 kJ B. -3.1 kJ C. 40.7 kJ D. 109 kJ7、1 mol水在其沸点100C下汽化，已知水的汽化热为2.26 kJg1。则该过程的H是（ ）A. 3.1 kJ B. -3.1 kJ C. 40.7 kJ D. 109 kJ8、1 mol水在其沸点100C下汽化，已知水的汽化热为2.26 kJg1。则该过程的Q是（ ）A. 3.1 kJ B. -3.1 kJ C. 40.7 kJ D. 109 kJ9、已知298K时，fGm (C2H5OH, g) = -168.6 kJmol1，fGm (C2H4, g) = 68.2 kJmol1，fGm (H2O, g) = -228.6 kJmol1。判断反应C2H5OH (g)C2H4 (g) + H2O (g)在25C下能否自发进行A. 能 B. 不能 C. 不一定 D. 无法判断10、下列各物理量中，为状态函数的是A. H B. Q C. H D. U11、某系统吸收了1.00102 J热量，并对环境做了5.4102 J的功，则系统的热力学能变化U = A. 640 J B. -440 J C. -640 J D. 540 J12、下列关于热力学上的标准状态的说法错误的是 A.分压为标准压力的气体 B.浓度为1 molL-1的液体 C.与温度无关 D.与标准状况相同13、若某过程低温自发，而高温不自发，则 A.H0，S0 B.H0 C.H0，S0，S0判断题1、功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。2、功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。3、系统经历一个循环，无论有多少步骤，只要回到起始状态，其热力学能变和焓变（U和H）应为零。4、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。5、某一系统中，反应能自发进行，其熵值一定是增加。6、如果一个反应的rGm 0，则反应在任何条件下均不能自发进行。7、放热反应都能自发进行。8、熵值变大的反应都能自发进行。9、活度即是浓度，大小和单位都一样。计算：1. 1 mol水在其沸点100C下汽化，已知水的汽化热为2.26 kJg1。求该过程的W、Q、H、S、U和G。2. Na2SO410H2O(s) Na2SO4 (s) + 10H2O(g)表示Na2SO410H2O的风化过程，试判断(1)标准态（2）在298K和空气相对湿度为60%时，Na2SO410H2O是否风化。已知：fGm(Na2SO410H2O)=-3644kJmol-1，fGm(Na2SO4)=-1267kJmol-1，fGm(H2O)=-228.6kJmol-1，298K水的饱和蒸汽压为3.17kPa化学平衡和化学反应速率1、化学平衡的特征2、K 和DrG 之间的关系，K 的计算公式 3、K 和Q之间的区别4、浓度、压力、温度对K 的影响5、质量作用定律选择题1、标准平衡常数表达式应用下列计量形式表示A. 浓度 B. 活度 C. 分压 D. 浓度或分压2、零级反应的速率A. 为零 B. 与反应物浓度成正比C. 与反应物浓度无关 D. 与反应物浓度成反比3、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为A. 25.3% B. 不变 C. Mn2+ Cu2+ B. Mn2+ Cu2+ Ag+C. Ag+ Cu2+ Mn2+D. Cu2+ Mn2+ Ag+含有Cl-、Br-的混合溶液，欲使Br-氧化而不使Cl-氧化，应选已知：(Sn4+/Sn2+) = 0.15 V，(Cl2/Cl-) = 1.3583 V ，(Br2/Br-) = 1.087 V，(Cr2O72-/Cr3+) = 1.33 V，(MnO4-/Mn2+) = 1.51 V，(Fe3+/Fe2+) = 0.771 VA. SnCl4B. K2Cr2O7C. KMnO4D. Fe3+已知在298 K时，()Pt | Fe2+(1.0 molL-1)，Fe3+(0.10 molL-1) | NO3-(1.0 molL-1)，HNO2(0.010 molL-1)，H+(1.0 molL-1) | Pt(+)，(Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V，(NO3-/ HNO2) = 0.94 V，该原电池的电动势为A. 0.2874 VB. 0.169 VC. 0.158 VD. - 0.2874 V已知在298 K时，()Fe | Fe2+(1.0 molL-1) | Cl-(1.0 molL-1) | Cl2(100 kPa)，Pt(+)，(Fe2+/ Fe) = 0.440 V，(Cl2 / Cl-) = 1.36 V，该原电池的电动势为A. 1.80 VB. 0.919 VC. 1.80 VD. 0.94 V 已知在298 K时，()Pt | Fe2+(1.0 molL-1)，Fe3+(1.0 molL-1) | Ce4+(1.0 molL-1)，Ce3+ (1.0 molL-1)|Pt(+)，(Fe3+/ Fe2+) = 0.771 V，(Ce4+/ Ce3+) = 1.61 V，该原电池的电动势为A. 0.28VB. 0.84 VC. 0.84 VD.2.38 V 原电池：()PtSn2+，Sn4+Fe3+，Fe2+Pt(+)，该电池的电池反应式为（ ）A . Sn2+ + Fe3+ = Sn4+ + Fe2+B. Sn4+ + Fe2+ =Sn2+ + Fe3+C. Sn2+ + Fe2+ = Sn4+ + FeD. Sn4+ + Fe3+ = Sn2+ + Fe2+由电对MnO4/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4/ Mn2+的大于Fe3+/Fe2+的值，若增大溶液的pH值，原电池的电动势将A. 增大 B. 减小C. 不变D. 无法判断下列化合物中，碳原子的氧化数为2的是A. CHCl3 B. C2H2C. C2H4D. C2H6判断题1、某氧化还原反应的标准电动势E0，这是指此氧化还原反应的rGm0，K0。（）2、(Cu2+/Cu)的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高（）3、氧化还原反应的本质只在于电子的得失。（）4、只有金属和其相应的金属离子才能组成原电池的氧化还原电对。（）5、标准氢电极的电极电势为零。（）6、越大，说明电对的氧化态氧化能力越强。（）配位解离平衡1、配位化合物2、配体、中心原子、配位原子、配位数、3、举例 配体、配位原子4、螯合物、螯合物的稳定性、举例5、内轨型化合物、外轨型化合物、两种化合物稳定性比较6、标准积累稳定常数及离子浓度计算1、Al3+与EDTA形成（ ）A. 非计量化合物B.聚合物C. 螯合物D. 夹心化合物2、配合物Cu(NH3)2(en)2+中，铜的氧化数和配位数为（ ）A. +2和3B. +2和4C. 0和3D. 0和43、在Cu(en)22+中，Cu()的配位数及配位原子分别为（ ）A. 2，NB. 4，NC. 6，ND. 4，C4、下列不能做为配位体的物质是 （ ）A. C6H5NH2B. CH3NH2C. NH4+D. NH35、关于螯合物的叙述，不正确的是（ ）A. 螯合物的配位体是多齿配体，与中心原子形成环状结构B. 螯合物中环越多愈稳定C. 螯合剂中有空间位阻时，螯合物稳定性减小D. 螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大，螯合物稳定性越强6、实验测得配离子Ni(CN)42-的磁矩为零，由价键理论可知，该配离子的空间结构为（ ）A.正四面体B.平面正方形C.正八面体D.三角双锥7、基态Fe2+价电子的排布是（ ）A. B. C. D. 8、在0.1 molL-1 KAg(CN)2溶液中加入固体KCl，使Cl-的浓度为0.1 molL-1，可发生的现象（Ksp(AgCl) = 1.56 10-10，K Ag(CN)2- = 1.3 1021）是（ ）A. 有沉淀生成B. 无沉淀生成C. 有气体生成D. 先有沉淀然后消失9、配合物的磁矩主要取决于形成体的（ ）A. 原子序数B. 电荷数C. 成单电子数D. 成对电子数在配合物CoCl2(NH3)3H2OCl中，中心原子和配位数分别是C, 3Co, 3C, 6Co, 6下列配合物中属于弱电解质的是A、Ag(NH3)2Cl B、K3FeF6C、Co(en)3Cl3D、PtCl2(NH3)2在0.1 molL-1的Ag(NH3)2Cl溶液中，各种组分浓度大小的关系是（ ）A. c(NH3) c(Cl-1) c(Ag(NH3)2+) c(Ag+)B. c(Cl-1) c(Ag(NH3)2+) c(Ag+) c(NH3)C. c(Cl-1) c(Ag(NH3)2+) c(NH3) c(Ag+)D. c(NH3) c(Cl-1) c(Ag+) c(Ag(NH3)2+)下列配合物中，中心原子的配位数与配体数不相等的是（ ）A. CoCl2(en)2ClB. Fe(OH)2(H2O)4C. Cu(NH3)4SO4D. Ni(CO)4下列物质能作为螯合剂的是（ A. COB. NH2-(CH