福建省宁德市霞浦县高一化学上学期第二次月考试题（B卷）.doc

福建省霞浦第一中学2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题（b卷）（考试时间：90分钟； 满分：100分）可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 na23 s32 第i卷 选择题（共50分）一、填空题（本题包括20小题，110题每小题2分，1120题每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列环境问题主要与so2有关的是 a水体富营养化 b臭氧空洞 c酸雨 d光化学烟雾2下列物质属于电解质的是 a铜 b氯化钠 c稀硫酸 d酒精3在物质分类中，前者包含后者的是a氧化物、化合物 b溶液、胶体 c化合物、电解质 d酸性氧化物、非金属氧化物4下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ana2o2吸收co2产生o2，可用作呼吸面具供氧剂bso2具有氧化性，可用于漂白纸浆cnh4hco3受热易分解，可用作氮肥dnh3易溶于水，可用作制冷剂5本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是a盐酸、食盐水 b氨水、碘酒 c石灰水、硝酸 d稀硫酸、食醋6若x酸=盐水，则x不可能属于a氧化物 b单质 c碱 d电解质7化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正 确的是 a实验室中金属钠通常保存在煤油里 b液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 c保存fecl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁 d浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处8在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是a用量筒量取浓盐酸时仰视读数 b溶解搅拌时有液体飞溅c定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线9海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是a可用bacl2溶液除去粗盐中的so42- b从苦卤中提取br2的离子方程式为 2br-+ cl2 = 2c1- + br2 c试剂1可以选用ca(oh)2d工业上，电解熔融mg(oh)2冶炼金属镁no水10关于下列各实验装置的叙述中，正确的是a收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体可用装置b用装置除去cl2中的hclc用装置收集no d分离碘和酒精可用装置11下列说法中正确的是a人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应 b镁着火时可用co2灭火器进行灭火c鉴别nahco3溶液与na2co3溶液，可用澄清的石灰水d等质量的na2co3和nahco3与盐酸反应，消耗hcl的物质的量之比为2112下列各组离子在溶液中能大量共存的是ana+、cu2、cl、oh bh+ 、ca2+、hco3、no3cfe2、h+、so42、no3 dna+、co32、oh、k+13下列化学现象及解释正确的是选项现象解释ah2在cl2中点燃，瓶口有白雾生成hcl极易挥发b饱和na2co3溶液中通co2析出白色晶体生成nahco3溶解度小析出c常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化al和浓硝酸不反应dso2通入溴水，溴水褪色so2具有漂白性14下列离子方程式正确的是a将金属钠投入冷水中：nah2o =naohh2bba(oh)2溶液中滴加nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba2+oh-h+so42-=baso4h2oc氯化镁溶液中加氨水：mg2+ 2nh3h2o = mg(oh)2 + 2nh4+d过量石灰水与少量碳酸氢钠反应：ca22hco2oh= caco3co2h2o15设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 a常温常压下，11.2 l氧气所含的原子数为nab含na个h2so4分子的浓硫酸与炭共热反应可制得1.5mol 的混合气体c15.6 g na2o2与过量水反应时，转移的电子数为0.2na d标准状况下，0.5mol no和0.5mol o2组成的混合气体，体积约为22.4l16某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是a白色先变红色后白色橙色蓝色b白色红色橙色紫色c无色白色橙色蓝色d白色无色无色紫色17甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断不正确的是a若甲为焦炭，则丁可能是o2b若甲为so2，则丁可能是氨水c若甲为fe，则丁可能是盐酸 d若甲为naoh溶液，则丁可能是co218下列实验操作、现象和结论有错误的是 实验操作实验现象结论a向试管中无色溶液滴加稀naoh溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变色不能确定原溶液中是否含有nh4+b向试管中无色溶液滴加硝酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液中一定有so42-c将稀硫酸酸化的h2o2溶液滴入fecl2溶液中溶液变黄色氧化性：h2o2fe3+d向蔗糖中加入适量浓硫酸，并不断用玻璃棒搅拌变黑，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成c、so2和co2等19在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl212cl2h3aso36h=2as3sncl62-6h2o。关于该反应的说法中正确的组合是氧化剂是h3aso3； 还原性：clas； 每生成1 mol as，反应中转移电子的物质的量为3 mol。a b c d只有20向一容器中通入so2与h2s共1.00mol，且知h2s过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g，则通入的so2和h2s的物质的量之比是a11 b12 c21 d13第卷 非选择题（共50分）2、 填空题（共3小题，共50分）21 （13分）（1）新制的氯水具有漂白性是因为其中含有 ，该物质中氯元素的化合价是 。（2）元素周期表列出的110多种元素，有80多种能在海水中找到。海水所含的元素中称为“海洋元素”的是 （填名称），该元素形成的单质常温下呈 态。（3）nahco3俗称 ，它的用途有 （举一例），某同学需要配制0.1moll1 的nahco3溶液500ml，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：应称取固体nahco3的质量为 。实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有 。所配的nahco3溶液在保存时，常因温度过高而分解，含有少量na2co3，若要除去杂质na2co3，最简便的方法是 ，其反应的离子方程式为 。22（23分）黄铜矿(cufes2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备铁的化合物。冶炼铜的反应为8cufes2+21o2 8cu+4feo+2fe2o3+16so2 。（1）若cufes2中fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是_(填元素符号)。（2）从上述反应所得的固体中提取铜和fecl3溶液的流程如下：固体bcu、feo、fe2o3酸浸过滤氧化fecl3溶液酸a气体c酸a是 （填试剂名称），“氧化”阶段发生反应的离子方程为 。过滤后的滤液中含有fe2+，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象 。供选择的试剂：cuso4溶液、稀硫酸、kmno4溶液、品红溶液、naoh溶液等电子工业需要用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版。请写出fecl3溶液与铜反应的离子方程式 。检验反应后的溶液中存在fe3+的试剂可用。（3）冶炼铜工厂的尾气成分为so2、n2、o2，工业上测量该尾气中so2含量的装置如下图； 反应管中装有碘的淀粉溶液。so2和i2发生的反应为（n2、o2不与i2反应）：so2i22h2o=h2so42hi混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等 于的体积（填写气体的分子式）。反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的so2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。若碘溶液体积为vaml，浓度为c moll1，n2与o2的体积为vbml（已折算为标准状况下的体积）。用c、va、vb表示so2的体积百分含量为：。（4）冶炼过程产生大量so2。下列处理方案中合理的是 (填代号) a高空排放 b用于制备硫酸 c用石灰乳吸收制石膏 d用浓硫酸吸收（5）实验室制备，收集干燥的so2，所需仪器如下。其中装置a产生so2 ，反应的化学方程式为 。请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f ，装置d的作用是 。装置e中naoh溶液的作用是 。23（14分）某氮肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸铵过程如下：其中反应为4nh35o2 4no6h2o（1） 步骤中发生了两个反应，其中1个是no2与水的反应，该反应的化学方程式为 。若该反应有0.6na个电子转移，则参加反应的no2的物质的量为_。（2）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是_（填序号）。（3）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出no、no2共1.12 l气体（标准状况下）。写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式： 。整个反应过程中，被还原的hno3总的物质的量是 mol。（4）过量次氯酸钠可使氮肥厂排放的废水中的nh4+完全转化为n2，而本身被还原为nacl。配平该反应的离子方程式(如果系数是“1”，也要填写)：nh4+ clo- = n2+ h+ cl-+ h2o若处理废水后产生224ml（标准状况）n2，则需消耗1.0 moll1的次氯酸钠溶液的体积为 ml。7答案题号12345678910答案cbcabbcada题号11121314151617181920答案adbccacbad21 （13分）（1）hclo （1分） +1 （1分） （2）溴（1分） 液（1分）（3）小苏打（1分） 制发酵粉（或食用碱或治疗胃酸过多等）（1分）4.2g （2分） 500ml容量瓶、胶头滴管（2分）向na2co3溶液中通入足量的co2（1分） co2+co32-+h2o=2hco3-（2分）22（23分）（1）fe、s（2分）（2）盐酸 （1分） 2fe2+cl2=2fe3+2cl- （2分） 取少量滤液于试管，滴加（稀硫酸和）kmno4溶液，若kmno4溶液的紫色变浅或褪色，则说明滤液中含有fe2+。（2分） 2fe3+cu=2fe2+cu2+ （2分） kscn(或硫氰酸钾或硫氰化钾)溶液（1分）（3） n2、o2 （2分） 偏低（2分） （2分）（4） b c （2分）（5） cu+2h2s