陕西省榆林市九级化学下册《第9单元 溶液》单元综合测试卷（含解析） 新人教版.doc

第9单元 溶液一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第卷的表格中）1下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（）a酒精、二氧化碳b稀硫酸、液氧c汽水、干冰d冰水混合物、氧化铜2下列说法不正确的是（）a厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液b用硬水洗衣服不如用软水洗得干净c硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温d冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化3在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（）a尝液体的味道b蒸发液体看是否结晶c加入白色硫酸铜粉末d看颜色4炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了得到溶液n下列说法正确的是（）a4时m溶液一定是饱和溶液b室温下，n溶液一定是饱和溶液c蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低dm溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数5下列变化属于化学变化的是（）a蔗糖溶解于水b食盐水蒸干后出现白色粉末c饱和石灰水升温后变浑浊d澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜6据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐海水晒盐的原理是（）a日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发b日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和c日晒风吹使氯化钠的溶解度变小d日晒风吹使水分蒸发晶体析出7长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（）a溶液变为不饱和溶液b溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液c溶液中溶剂、溶质的质量均未改变d溶液比原来要浓一些8配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（）a计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签b溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签c称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签d称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签9用50g98%的浓h2so4配制成20%的稀h2so4，需加水的质量为（）a145gb195gc196gd245g10向一接近饱和的kno3溶液中，逐渐加入kno3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）abcd11木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30时70g、50时84g，、60时90g如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线根据曲线判断下列说法错误的是（）ax为木糖醇的溶解度曲线b随着温度的升高，z物质的溶解度逐渐减小c30时，x、y、z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是yd50时，y、z两物质的溶解度相等12下表列出了20时nacl溶解实验的一组数据实验序号水的质量/g所加nacl的质量/g所得溶液的质量/g102121031310413.610513.6下列叙述正确的是（）a所待溶液是20时nacl的不饱和溶液b所得溶液是20时nacl的不饱和溶液c20时nacl的溶解度为3.6gd所得溶液的溶质的质量分数为20%13某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度下列说法中正确的是（）a溶液的质量减少b溶液的质量不变c溶液中溶质的质量分数增大d溶液中溶质的溶解度增大14在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）用量筒量取水时俯视读数配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗氯化钠晶体不纯ab只有c只有d只有15甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）at1时，甲和乙的溶解度均为30bt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等ct2时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%dt2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和16海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）a溶质质量增加b溶液质量不变c溶剂质量减少d溶质质量分数不变17已知t时，氯化钾的溶解度为40g在该温度下，将25g 氯化钾固体加入到50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（）a25%b28.6%c33.3%d50%18佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体打开瓶塞“魔水”会自动喷出喝了“魔水”后常会打嗝说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关以下关于气体溶解度的说法正确的是（）a压强增大，气体溶解度不变b压强减小，气体溶解度增大c温度升高，气体溶解度减小d温度降低，气体溶解度减小19图如中不能正确反映题中所描述的变化事实的是（）a接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体b.不饱和硝酸钾溶液升温c.一定量水中加入浓硫酸d.加热蒸发稀盐酸20氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（030）如下表所示：0102030nacl（g）35.735.836.036.3na2co310h2o（g）7.012.521.538.8根据上表分析下列几种说法：碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；将含水各1oog的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30降至o，析出晶体的质量相等；氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2o30之间；欲从含有少量nacl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是（）abcd二、本大题包括3个小题，（共24分）21常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中（如图所示）小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了请你猜测，小军同学加入的物质可能是、（请写出两种不同类别的物质）22如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与b的溶解度曲线相交于p点据图回答：（1）p点的含义是（2）t3时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填写“能”或“不能”）（3）t3时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）（4）将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t3时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）aca=b ba=bc cabc dbac23如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：（1）b操作中应称量氯化钠的质量是 g放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是（2）d操作应选用 ml 的量筒（从10ml、100ml中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的处保持水平（3）e操作的作用是三、本大题包括3个小题，（共26分）24苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如表：温度255095溶解度g0.170.956.8某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50ml蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤趁热过滤的目的是（3）将所得滤液，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体25如图甲是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图（1）甲图中，t2时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是（2）t时，将b物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法，（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有x的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5ml稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则x可能为a、b、c三种固体物质中的哪一种？2620时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40，固体的溶解情况如图1所示图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线请仔细阅读图1和图2回答下列问题：（1）三种物质的溶解度关系为bac时的温度为t，则t的取值范围是（2）烧杯甲里是物质的溶液，烧杯乙里是物质的溶液（3）40时，烧杯里的溶液中溶剂最少（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是a甲（状态2）甲（状态1）b乙（状态1）甲（状态3）c甲（状态1）=乙（状态2）d乙（状态3）丙（状态3）四、本大题包括1个小题，共10分27是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制100g溶质质量分数为8.64%的稀盐酸，需用这种盐酸多少毫升？（2）取上述配制得到的足量稀盐酸与6.5g锌充分反应后，理论上可制得氢气多少克？新人教版九年级化学下册第9单元 溶液2016年单元测试卷（陕西省榆林市）参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第卷的表格中）1下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（）a酒精、二氧化碳b稀硫酸、液氧c汽水、干冰d冰水混合物、氧化铜【考点】溶液的概念、组成及其特点；物质的简单分类；单质和化合物的判别【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的分类【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；据此分析判断【解答】解：a、酒精是纯净物，不是溶液；二氧化碳属于化合物；故选项错误；b、稀硫酸是均一、稳定的混合物，属于溶液；液氧属于单质；故选项错误；c、汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液；干冰是固态的二氧化碳，属于化合物；故选项正确；d、冰水混合物是纯净物，不是溶液；氧化铜属于化合物，故选项错误故选c【点评】物质的分类知识是初中化学的难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关溶液、化合物的概念，明确概念间的相互关系是解答本题的关键2下列说法不正确的是（）a厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液b用硬水洗衣服不如用软水洗得干净c硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温d冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化【考点】乳化现象与乳化作用；硬水与软水；溶解时的吸热或放热现象【专题】分析比较法【分析】a、根据洗涤剂去油污的原理判断b、根据硬水的危害判断c、根据硝酸铵溶解于水吸收大量的热判断d、根据盐水的凝固点比水低判断【解答】解：a、洗涤剂中含有乳化剂，能将油污变成细小的油滴，从而形成乳浊液而被洗去，所以错误b、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，加入洗涤剂产生的泡沫少，去污效果低，所以正确c、硝酸铵溶解于水要吸收大量的热，能制得冰袋给高烧病人降温，所以正确d、因为盐水的凝固点比水低，冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化，所以正确故选a【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，在学习中要理论联系实际，在实践中理解知识，掌握并运用知识3在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（）a尝液体的味道b蒸发液体看是否结晶c加入白色硫酸铜粉末d看颜色【考点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断【专题】物质的鉴别题【分析】a、根据实验室中的药品不能品尝进行分析；b、根据两者的成分进行分析；c、根据两者都含有水分进分析；d、根据两者溶液的颜色进行分析【解答】解：a、在实验室不能尝任何药品的味道，故a错误；b、蒸馏水中不含任何物质，蒸干没有物质剩余，氯化钾溶液蒸干有固体残留，现象不同，可以鉴别，故b正确；c、蒸馏水和氯化钾溶液中的水分都会使无水硫酸铜变蓝色，故c错误；d、蒸馏水和氯化钾都是无色透明的液体，不能鉴别，故d错误故选b【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别4炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了得到溶液n下列说法正确的是（）a4时m溶液一定是饱和溶液b室温下，n溶液一定是饱和溶液c蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低dm溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；有关溶质质量分数的简单计算【专题】结合课本知识的信息【分析】由题意分析可知，m溶液中有不能继续溶解的溶质存在，故可以确定是饱和溶液；进而可以确定温度与溶解度的关系以及m溶液、n溶液中溶质的质量分数【解答】解：a、由题意知，4时，m溶液中有有少量蔗糖晶体存在，故m溶液一定是饱和溶液，故选项正确b、在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，n溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故选项错误c、从4到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，从而说明溶解度随温度升高而升高，故选项错误；d、由于m溶液中比n溶液中溶解的溶质少，故m溶液的溶质的质量分数小于n溶液的溶质的质量分数，故选项错误故选a【点评】考查对饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数的理解，解题的关键是灵活运用5下列变化属于化学变化的是（）a蔗糖溶解于水b食盐水蒸干后出现白色粉末c饱和石灰水升温后变浑浊d澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜【考点】化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：a、蔗糖溶解于水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；b、食盐水蒸干后出现白色粉末的过程中没有新物质成，属于物理变化，故选项错误；c、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，故饱和石灰水升温后由固体析出，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；d、澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜的过程中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应有新物质碳酸钙等生成，属于化学变化，故选项正确；故选：d【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化6据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐海水晒盐的原理是（）a日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发b日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和c日晒风吹使氯化钠的溶解度变小d日晒风吹使水分蒸发晶体析出【考点】海水晒盐的原理和过程【专题】物质的分离和提纯【分析】根据用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，从而得到食盐晶体以及海水是混合物，食盐的溶解度受温度影响的情况去分析，通过对比得出合理答案【解答】解：a、日晒风吹使海水中的水分蒸发，而不是氯化钠蒸发，所以a错；b、日晒风吹可使溶液由不饱和变为饱和，而不是由饱和变为不饱和，所以b错；c、氯化钠的溶解度不会因日晒风吹而变小，所以c错；d、日晒风吹使水分蒸发晶体析，就是海水晒盐的原理，所以d对故选d【点评】正确理解饱和溶液和不饱和溶液的含意，了解食盐结晶的常见方法，是解题的关键7长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（）a溶液变为不饱和溶液b溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液c溶液中溶剂、溶质的质量均未改变d溶液比原来要浓一些【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶液的概念、组成及其特点【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】在保持温度不变的情况下，温度不变物质的溶解度就不会变化，因析出晶体需要具备温度改变或减少溶剂两种方式或其一，则析出晶体时肯定是溶剂量减少导致的【解答】解：由于析出晶体需通过温度改变或减少溶剂两种方式的一种，由于是恒温状态下完成，故温度不变，析出晶体只能通过减少溶剂的方式完成，有题干知因是敞口水分会不断蒸发减少容器底部有少量晶体出现，说明溶液仍为饱和溶液故选b【点评】本题难度不大，解题的关键点是掌握溶质析出需要具备温度的改变或者是溶剂的减少两种方法8配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（）a计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签b溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签c称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签d称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要先计算出溶质与溶剂的量，而后进行根据所知的量进行称量及溶解，配置好的溶液装瓶存放【解答】解：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要前期做的工作是先依据要求计算出溶质与溶剂的量，而后进行根据计算所得的量进行实际称量，再把相关的溶质放入到溶剂中溶解，配置好的溶液装瓶存放故选a【点评】此题是对溶液配置实验的考查，重点复习配制溶液的步骤，对强化学生对溶液配制的知识有一定帮助9用50g98%的浓h2so4配制成20%的稀h2so4，需加水的质量为（）a145gb195gc196gd245g【考点】有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶质质量守恒【分析】加水后所形成的稀溶液中溶质的质量跟50g98%的浓硫酸中溶质的质量相等【解答】解：设需加水的质量为x50g98%=（50g+x）20%解得 x=195g故选b【点评】本题考查溶液的稀释，难度较小10向一接近饱和的kno3溶液中，逐渐加入kno3晶体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（）abcd【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】饱和溶液指的是在一定温度下，不能继续溶解这种溶质的溶液，即溶液由不饱和达到饱和之后不会在继续溶解这种物质，在该过程中溶质的质量是逐渐的增大至不再发生变化，据此分析判断即可【解答】解：a、不饱和kno3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，所以加入硝酸钾之前，不饱和的硝酸钾溶质的质量不为0，故选项错误；b、向一定量不饱和kno3溶液中逐渐加入kno3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态，故选项错误；c、向一定量不饱和kno3溶液中逐渐加入kno3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，故选项正确；d、在一定温度下，在一定量的溶剂里，kno3不能无限溶解，故选项错误故选：c【点评】本题难度不大，主要考查了不饱和溶液转变为饱和溶液的过程中溶质的质量的变化，需要注意在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾的溶解能力不是无限的11木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30时70g、50时84g，、60时90g如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线根据曲线判断下列说法错误的是（）ax为木糖醇的溶解度曲线b随着温度的升高，z物质的溶解度逐渐减小c30时，x、y、z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是yd50时，y、z两物质的溶解度相等【考点】固体溶解度曲线及其作用【专题】摄取典型信息、以新衬新解题；压轴实验题【分析】a、根据特定温度下的溶解度，寻找该物质的溶解度曲线；b、根据溶解度曲线走势判断物质的溶解度受温度的影响情况；c、利用溶解度曲线，比较某温度下三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小；d、溶解度曲线交点的意义【解答】解：a、利用三组数据“30时70g、50时84g、60时90g”中的第一或第三组数据，找到温度与溶解度的交点所在的曲线即为木糖醇的溶解度曲线第二组数据正好落在两条曲线的交点上，无法确定曲线曲线x为木糖醇的溶解度曲线，说法正确；b、曲线z随温度升高而下降，表明z物质的溶解度随温度升高而减小，因此说法正确；c、某温度下饱和溶液的溶质质量分数=100%（s为该物质在该温度下的溶解度），在30时，x、y、z三种物质的溶解度大小关系为：szsxsy，物质y的溶解度sy最小，所以此时物质y的饱和溶液的溶质质量分数也最小，而非是最大说法错误；d、50时，y、z两物质的溶解度曲线交于一点，表明此时两物质的溶解度相等说法正确故选c【点评】溶解度曲线的应用：由已知温度查某物质对应的溶解度；由物质的溶解度查该物质所处的温度；比较同一温度下不同物质的溶解度；设计混合物分离或提纯的方法12下表列出了20时nacl溶解实验的一组数据实验序号水的质量/g所加nacl的质量/g所得溶液的质量/g102121031310413.610513.6下列叙述正确的是（）a所待溶液是20时nacl的不饱和溶液b所得溶液是20时nacl的不饱和溶液c20时nacl的溶解度为3.6gd所得溶液的溶质的质量分数为20%【考点】溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据图表数据进行分析：次氯化钠都溶解了，到了第三次有不溶解的了，只溶解了3.6g，再根据饱和溶液的特点和溶解度定义就可解决此题【解答】解：由第次可知10g水中只能溶解3.6g氯化钠，由于前两次放的氯化钠都少于3.6g，所以没有达到饱和状态，第两次多于3.6g，所以已经达到饱和状态，由10g水中只能溶解3.6g，所以100g水中只能溶解36g，所以该温度下氯化钠的溶解度为36g溶质质量分数为：100%=26.5%故选a【点评】溶液是否饱和关键看所加溶质是否全部溶解，溶解度的求法要严格按照溶解度的定义考虑13某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度下列说法中正确的是（）a溶液的质量减少b溶液的质量不变c溶液中溶质的质量分数增大d溶液中溶质的溶解度增大【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；生石灰的性质与用途【专题】物质的性质与用途；结合课本知识的信息；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】虽然生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液温度升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实，由于氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液【解答】解：a、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少；故a正确；b、根据选项a的分析，溶液的质量减少而非不变；故b不正确；c、饱和溶液随溶剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变；故c不正确；d、固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变；故d不正确；故选a【点评】全面分析影响饱和溶液的各种因素，是正确处理有关饱和溶液发生改变类问题的关键，可以体现思维的严密性14在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（）用量筒量取水时俯视读数配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗氯化钠晶体不纯ab只有c只有d只有【考点】实验数据处理或者误差分析的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】压轴实验题；常见仪器及化学实验基本操作【分析】由公式：溶质质量分数=100%可以看出，若溶质质量偏小，将导致溶质质量分数偏小；若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏小针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断【解答】解：用量筒量取水时俯视读数，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大；配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小；氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小所以正确，故选：d【点评】该题以溶液配制为载体，考查了错误或不规范操作引起的溶质质量分数变化的问题，解答时要认真分析错误操作导致的溶质或溶剂质量的改变，再结合溶质质量分数的计算公式，最后作出正确判断15甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）at1时，甲和乙的溶解度均为30bt2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等ct2时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%dt2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和【考点】固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】课本知识同类信息；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】a、t1时，甲和乙的溶解度曲线相交，根据此特征比较两物质的溶解度；b、根据t2时，甲和乙的溶解度大小，比较t2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数；c、根据t2时，甲物质的溶解度判断此温度下100g水中放入60g甲物质的溶解情况；d、综合溶解度变化趋势和t2时两物质的溶解度，判断降温对两物质溶液准状态的影响【解答】解：a、t1时，甲和乙的溶解度曲线相交于溶解度为30g的一点，说明此时它们的溶解度均为30g题中因没指明溶解度的单位造成叙述不正确；b、饱和溶液的溶质质量分数可由该温度下的溶解度s求得，溶质质量分数=100%t2时甲乙两种物质的溶解度关系为s甲s乙，所以t2时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等的说法是不正确；c、t2时甲物质的溶解度为50g，在100g水中放入60g甲在t2时不能全部溶解，得到饱和溶液，其溶质质量分数可利用t2时的溶解度50g求得，溶质质量分数=100%33.3%题中的37.5%不正确；d、若在100g水中各溶解20g达饱和，说明此时物质的溶解度恰好为20g，根据曲线，从t2为起点开始降温，甲物质首先降至溶解度为20g时的温度所以说甲物质先饱和是正确的故选d【点评】饱和溶液的溶质质量分数与该温度下溶解度的关系式为：溶质的质量分数=100%16海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）a溶质质量增加b溶液质量不变c溶剂质量减少d溶质质量分数不变【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；有关溶质质量分数的简单计算【专题】生活情景型；结合课本知识的信息【分析】溶质不能透过淡化膜，质量不变；水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小；溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大【解答】解：a、溶质不能透过淡化膜，溶质质量不变，故选项错误；b、溶剂质量减小，溶质质量不变，溶液质量减小，故选项错误；c、水分子可以透过半透膜，溶剂质量减小，故选项正确；d、溶质质量分数应该增大，故选项错误故选：c【点评】解答本题要掌握溶液的特征和半透膜的性质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断17已知t时，氯化钾的溶解度为40g在该温度下，将25g 氯化钾固体加入到50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（）a25%b28.6%c33.3%d50%【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液；有关溶质质量分数的简单计算【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度【分析】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=100%【解答】解：t时，氯化钾的溶解度为40g，说明在t时，100g水中最多溶解40gkcl达到饱和，现将25g氯化钾固体加入到50g水中，该温度下不能全部溶解，只能溶解20g，所以形成的溶液中溶质的质量分数为：100%=28.6%或100%=28.6%故答案选b【点评】熟记和理解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，根据溶解度来判断溶液是否达到了饱和状态，然后再进行相关计算18佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体打开瓶塞“魔水”会自动喷出喝了“魔水”后常会打嗝说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关以下关于气体溶解度的说法正确的是（）a压强增大，气体溶解度不变b压强减小，气体溶解度增大c温度升高，气体溶解度减小d温度降低，气体溶解度减小【考点】气体溶解度的影响因素【专题】生产、生活、环保类简答题【分析】气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题【解答】解：气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高a、压强增大，气体溶解度会变大，故此选项错误b、压强减小，气体溶解度变小，故此选项错误c、温度升高，气体溶解度减小，故此选项正确d、温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误故选c【点评】此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题，只要抓住气体的溶解度随温度升高而降低随压强升高而升高这一知识即可19图如中不能正确反映题中所描述的变化事实的是（）a接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体b.不饱和硝酸钾溶液升温c.一定量水中加入浓硫酸d.加热蒸发稀盐酸【考点】溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】a、根据接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，随着氯化钠的继续溶解，溶液的溶质质量分数变大，至饱和，溶液质量分数不再改变进行分析；b、根据不饱和硝酸钾溶液升温，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升温后溶液仍为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变进行分析；c、根据一定水中加入浓硫酸，由于浓硫酸和水任意比互溶，所以随着浓硫酸的不断加入，溶液的溶质质量分数逐渐接近加入浓硫酸的质量分数进行分析；d、根据加热蒸发稀盐酸，由于盐酸易挥发，随着不断加热，氯化氢不断挥发，溶质逐渐减少，溶液的溶质质量分数不断减小进行分析【解答】解：a、该曲线图表示随固体质量增加，溶液的溶质质量分数也在变大，当达到一定值时不再改变；向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，开始时氯化钠会继续溶解，其质量分数会增大，当达到饱和状态时，氯化钠不再溶解，其质量分数不再改变，与实验操作结果相符；故a正确；b、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数不变；不饱和硝酸钾溶液升温后，由于溶质和溶剂质量均不变，其溶质质量分数不变，与实验操作结果相符；故b正确；c、一定水中加入浓硫酸，由于浓硫酸和水任意比互溶，所以随着浓硫酸的不断加入，溶液的溶质质量分数逐渐接近加入浓硫酸的质量分数；与实验操作结果不符；故c不正确；d、该图曲线表示，随加热时间增加溶液的溶质质量分数在不断增大，当达到一定值时不再改变；加热蒸发稀盐酸时，由于盐酸的溶质为氯化氢气体，加热时溶质氯化氢会逸出，从而导致溶质质量分数逐渐减小，与实验操作结果不符；故d不正确；故选cd【点评】对表示变化的曲线进行分析时，曲线的起点、折点及趋势的正确认识，是解答此类问题中的关键20氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（030）如下表所示：0102030nacl（g）35.735.836.036.3na2co310h2o（g）7.012.521.538.8根据上表分析下列几种说法：碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大；将含水各1oog的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30降至o，析出晶体的质量相等；氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2o30之间；欲从含有少量nacl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式上述说法中，完全正确的一组是（）abcd【考点】固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象【专题】抽出共性信息迁移解题；压轴实验题【分析】在一定的温度下，某固体物质在100克水中形成饱和溶液时，所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度；氯化钠的溶解度受温度影响不大；碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高【解答】解：由于氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响不同，降温析出晶体的质量不同碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大，析出晶体较多故选c【点评】固体物质的溶解度受温度的影响：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高；一部分物质的溶解度受温度影响不大；而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高二、本大题包括3个小题，（共24分）21常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中（如图所示）小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了请你猜测，小军同学加入的物质可能是浓硫酸、氢氧化钠（请写出两种不同类别的物质）【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶解时的吸热或放热现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】硝酸钾晶体消失说明该溶液又能继续溶解，故向烧杯中加入的物质与水混合后改变了硝酸钾饱和溶液的温度由于硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故向烧杯中加入的物质溶于水或与水反应放出大量热【解答】解：硝酸钾溶解度随温度升高而增大，向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的硝酸钾晶体消失了，说明加入的物质溶于水或与水反应放出大量热，使温度升高浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出大量的热，生石灰与水反应放出大量的热故答案为：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等【点评】本题结合饱和溶液与不饱和溶液的转化考查物质溶解过程中的热量变化，试管中的晶体消失的原因是解答本题的突破口22如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与b的溶解度曲线相交于p点据图回答：（1）p点的含义是在t2时ab溶解度相等（2）t3时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？不能（填写“能”或“不能”）（3）t3时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是cba（填写物质序号）（4）将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t3时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是d（填写选项序号）aca=b ba=bc cabc dbac【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；（2）根据t3时a物质的溶解度50g进行解答；（3）根据溶解度曲线可以比较同一温度时不同物质的溶解度大小；（4）根据物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答【解答】解：（1）从溶解度曲线图不难看出，p点是a、b两曲线的交点，即两物质在t2时ab溶解度相等；（2）t3时a物质的溶解度50g，100g水中溶解50g，所以t3时30g的a物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25ga物质，所以形成溶液的质量为75g；故填：不能；（3）t3时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是cba；（4）ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t3时，c析出晶体，溶质的质量分数减小，ab的溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数的计算式100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t1时b的溶解度大于a的溶解度，t1时a的溶解度大于于t3时c的溶解度，所以此时a、b、c三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系是bac答案：（1）在t2时ab溶解度相等（2）不能（3）cba（4）d【点评】本题难度不大，主要考查了溶解度曲线的意义、饱和溶液和不饱和溶液的转化，能较好的培养学生分析、解决问题的能力23如图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：试回答：（1）b操作中应称量氯化钠的质量是2.5 g放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是再加氯化钠（2）d操作应选用100 ml 的量筒（从10ml、100ml中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液面的最低处处保持水平（3）e操作的作用是加快溶解【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】运用溶质质量=溶液质量溶质质量分数、放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边说明取用的氯化钠少解答运用量筒的正确读数方法解答根据玻璃棒的作用分析解答【解答】解：（1）溶质质量为：50g5%=2.5g；放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边说明取用的氯化钠少，所以再加氯化钠，故填：再加氯化钠（2）水的质量为50g2.5g=47.5g，即水的体积是47.5ml，故选用50ml量筒，量筒读数要平视量筒凹液面的最底部，故填：100，最低处（3）使用玻璃棒搅拌能加快溶解，故填：加快溶解答案：（1）2.5 再加氯化钠（2）100，最低处（3）加快溶解【点评】本题考查的是溶液配制的知识，解答本题的关键是知道配制过程中各仪器的作用以及操作的步骤和有关的基本的计算公式三、本大题包括3个小题，（共26分）24苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如表：温度255095溶解度g0.170.956.8某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：（1）取样品约1g放入烧杯中，加入50ml蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是常温下苯甲酸溶解度很小（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤趁热过滤的目的是减小过滤时苯甲酸的损失（3）将所得滤液缓慢降温至室温，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体【考点】晶体和结晶的概念与现象；固体溶解度的概念【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）利用表格提供的不同温度下的溶解度解释此题；（2）温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其损失；（3）为使其形成颗粒较大的晶体，应缓慢降温【解答】解：（1）苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，25时其溶解度只有0.17g，室温时会更小，故不会有溶解现象发生；（2）温度低时苯甲酸溶解度很低，易析出过滤会使其与泥沙混合滤出导致其损失；（3）缓慢降温使其析出会得到颗粒较大的晶体，便于得到苯甲酸晶体故答案为：（1）常温下苯甲酸溶解度很小；（2）减小过滤时苯甲酸的损失；（3）缓慢冷却至室温【点评】本题是利用物质的溶解度对混合物进行分离，利用表格数据结合相关的实验操