2020高考化学 水溶液中的离子平衡 考点专练（含答案解析）.doc

2020高考化学 水溶液中的离子平衡 考点专练在室温下，100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减小，可采取的措施为()A加入少量CH3COONa固体B通入少量HCl气体C升高温度D加入少量NaOH固体25 时，0.1 molL1的3种溶液：盐酸、氨水、CH3COONa溶液。下列说法中，不正确的是()A3种溶液中pH最小的是B3种溶液中水的电离程度最大的是C与等体积混合后溶液显酸性D与等体积混合后：c(Na)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)下列说法中正确的是()A25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl的KwB常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104C根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D100 时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性室温下向1 L pH=2的醋酸溶液中加入2 L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为(假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8105)()A2.3 B1.7 C2 D无法确定能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的措施是()A向水中通入SO2B将水加热煮沸C向纯水中投入一小块金属钠D向水中加入NaCl固体现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()A向溶液中加水稀释至10 LB加入一定量的NaOH固体C加入一定量pH=8的NaOH溶液D加入一定浓度的盐酸将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是()c(H)c(F)c(OH)Ka(HF) A B C D室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH=13将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 molL1的NaOH溶液中，下列说法正确的是()Ac(HCO)略大于c(CO)Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)与c(HCO)之和Dc(HCO)略小于c(CO)pH=12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系图所示，下列说法正确的是()A若10aV(Y)D稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强下列关于水的说法中正确的是()A在任何条件下，纯水都呈中性B在任何温度下，纯水的pH=7C在90 时，纯水中c(H)b点B溶液中a点和b点导电离子的数目相等C两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增加Dlg =2时，若两溶液同时升高温度，则减小25 时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75105，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.75105，现在25 时向10 mL浓度均为0.1 molL1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()AA点到B点，溶液的导电性逐渐减小B整个过程中，C点处水的电离程度最大CpH =7时对应的点应在C点和D点之间，此时溶液中存在：c(NH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)DD点处：c(NH)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与lg的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)=c(H).常温下，某水溶液M中存在的离子有Na、A2、HA、H和OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式：_。(2)实验测得NaHA溶液的pH7，请分析NaHA溶液显碱性的原因：_。.(3)如图甲表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可确定酸性最强的是_(填“”“”或“”)。如图乙表示用相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl、Br及I的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是_。(4)25时，Ksp(AgCl)=1.81010。在1 L 0.1 molL1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 molL1AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl)=_ molL1(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)。 (1)常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中=_。(2)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。(3)常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则=_。(4)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab=_。若所得混合溶液pH=12，则ab=_。(5)在(2)所述温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则VaVb=_。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则VaVb=_。三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。请回答下列问题：(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为_。(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为_。(3)常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。则表示lg的是曲线_(填“”或“”)，亚磷酸(H3PO3)的Kal=_，反应HPOH2OH2POOH的平衡常数值是_。(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2)=5106 molL1，则溶液中c(PO)=_molL1。(已知KspCa3(PO4)2=21029)氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。.(1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的体积分数增大的是_。A降低反应温度 B压缩反应混合物C充入N2 D液化分离NH3(2)常温下，向100 mL 0.2 molL1的氨水中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据图像回答下列问题。表示NH3H2O浓度变化的曲线是_(填“A”或“B”)。NH3H2O的电离常数为_(已知lg 1.8=0.26)。当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH)c(NH3H2O)=_ molL1(用数字表示)。.若液氨中也存在类似水的电离(H2OH2OH3OOH)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。(3)写出液氨的电离方程式：_。(4)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：_。(5)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：_。答案解析答案为：B；解析：醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，则溶液中c(H)减小，酸性减弱，pH增大，A错误；通入少量HCl气体，溶液中c(H)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B正确；升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中c(H)增大，pH减小，C错误；加入少量NaOH固体，OH与H结合生成H2O，溶液中c(H)减小，溶液的pH增大，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，D错误。答案为：D；解析：盐酸呈酸性，氨水和CH3COONa溶液呈碱性，则pH最小的是盐酸，A正确；盐酸和氨水抑制水的电离，CH3COONa因发生水解而促进水的电离，故水的电离程度最大的是CH3COONa，B正确；等浓度、等体积的盐酸和氨水混合，二者恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH发生水解而使溶液呈酸性，C正确；等浓度、等体积的盐酸和CH3COONa溶液混合，二者恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl，由于Na、Cl均不发生水解，则有c(Na)=c(Cl)，D错误。答案为：B；解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；醋酸中水电离出的c(H)=溶液中的c(OH)=109molL1，硫酸铝溶液中水电离出的c(H)等于溶液中的c(H)=105molL1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100 时Kw=11012，所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。答案为：C；解析：混合溶液的体积为3 L；醋酸是弱酸，与盐酸混合抑制它的电离，但是电离本身是微弱的，醋酸电离出的氢离子物质的量为0.01 mol，盐酸电离出的氢离子的物质的量为0.02 mol，混合后约为0.03 mol，浓度约为0.01 molL1，则pH=2。答案为：A解析：向水中通入SO2，SO2与水发生反应生成H2SO3，抑制水的电离，所得溶液呈酸性，则有c(H)c(OH)，A正确；将水加热煮沸，促进水的电离，但水仍呈中性，则有c(H)=c(OH)，B错误；向纯水中投入一小块金属钠，Na与水反应生成NaOH，抑制水的电离，所得溶液呈碱性，则有c(H)c(OH)，C错误；向水中加入NaCl固体，而NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离平衡无影响，D错误。答案为：B；解析：由pH=5增加3得pH=8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项因加入NaOH溶液的pH=8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH=8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。答案为：C；解析：HF溶液存在电离平衡：HFFH，加水稀释时，平衡正向移动，由于溶液体积的增大程度大于n(F)、n(H)的增大程度，则溶液中c(F)、c(H)均减小，错误；由于溶液的温度不变，则Ka(HF)不变，错误；由于Kw=c(H)c(OH)，c(H)减小，且Kw不变，则c(OH)增大，正确；HF电离产生的n(F)、n(H)相等，因此加水稀释过程中几乎不变，错误；HF的电离常数Ka(HF)=，则有=，Ka(HF)不变，c(F)减小，故的值增大，正确。答案为：C；解析：一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH)都减小，即c(NH)c(OH)减小，B错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 molL1的氨水中c(OH)远远小于0.10 molL1，D错误。答案为：A；解析：0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成的Na2CO3和NaHCO3各为0.05 mol，由于CO的水解能力比HCO强，且CO水解又生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。由物料守恒可知，2c(Na)=3c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。答案为：A；解析：若X为强碱，则10 mL pH=12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10a12，则X、Y均为弱碱，A正确；两种碱稀释相同倍数，pH变化不同，说明两种碱的强弱不同，则pH相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B错误；当pH相同时，c(X)c(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)1107 molL1，C错误；向纯水中加入少量NaOH固体，溶液中c(OH)增大，水的电离平衡逆向移动，D错误。答案为：C；解析：A项，加入少量浓盐酸，首先发生HOH=H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动；B项，加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动；C项，加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小；D项，Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，溶液pH减小。答案为：D；解析：混合前，氨水中NH3H2O电离产生NH和OH，H2O电离产生OH和H，则有c(NH)：c(OH)1：1，A错误；浓度均为0.1 molL1的MgCl2溶液、氨水溶液按体积比1：2混合，二者恰好完全反应生成Mg(OH)2和NH4Cl，由于NH发生水解反应，则溶液中c(NH)：c(Cl)1：1，B错误；溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡，存在c(Mg2)c2(OH)=Ksp=4.01012，C错误；由于Fe(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，则Fe(OH)3的溶解度远小于Mg(OH)2，向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀Mg(OH)2转变为红褐色沉淀Fe(OH)3，D正确。答案为：B；解析：pH=10的氨水中水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度，为1010 molL1，pH=10的碳酸钠溶液中水电离产生的c(H)=104 molL1，前者与后者之比为1010：104。答案为：A；解析：HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明HR是酸，但不能证明一元酸HR为弱酸，A符合题意；室温时，NaR溶液的pH大于7，说明NaR为强碱弱酸盐，R发生了水解反应，故一元酸HR为弱酸，B不符合题意；HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明溶液中c(H)减小，HR的电离平衡逆向移动，从而证明一元酸HR为弱酸，C不符合题意；室温时，0.01 molL1的HR溶液pH=4，说明HR部分电离，则HR为一元弱酸，D不符合题意。答案为：D；解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。答案为：A；解析：硫化钠溶液中的物料守恒式为2c(S2) 2c(HS)2c(H2S)=c(Na)，A错误；在25 时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2(aq)S2(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2)c(S2)=10251010=1035，B正确；依据此图可知，CuS的Ksp较小，故CuS较难溶，首先出现的沉淀是CuS，即Cu2先沉淀，C正确；由于在25 时，Ksp(CuS)c(CH3COOH)，故c(NH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，C项错误；由上述分析可知，D点处溶液中c(NH)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H)，D项正确。答案为：D；解析：H2X的电离方程式为H2XHHX，HXHX2。当=1时，即横坐标为0.0时，Ka1=c(H)，Ka2=c(H)，因为Ka1Ka2，故c(H)c(H)，即pHc(OH)，C项正确；电荷守恒式为c(Na)c(H)=c(OH)c(HX)2c(X2)，中性溶液中存在c(H)=c(OH)，故有c(Na)=c(HX)2c(X2)，假设c(HX)=c(X2)或c(HX)c(X2)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX)7，说明HA的水解程度大于其电离程度。.(3)相同浓度的一元酸，其酸性越强，电离程度越大，溶液中c(H)越大，溶液的pH越小；由图可知，相同浓度的三种酸的pH：，则酸性强弱：BrCl，则沉淀完全时c(X)的大小：c(I)c(Br)c(Cl)，据此推知Ksp：AgIAgBrc(HPO)c(OH)c(H2PO)c(H)(3)1