高一化学必修一第二章考点4,5,6教师版.doc

第一章考点四 离子方程式的正误判断1、下列离子方程式书写正确的是（ ）A氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O B碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 2、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化镁反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO23、下列离子方程式正确的是 ( )A碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2OD大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O4、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+2H2OB氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH = CO32 + H2OD少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH = HCO3 + H2O5、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中CO2H+Ca2+H2OCO26、下列离子方程式中书写正确的是()A向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2Cl2=Fe32ClBCO2通入过量的NaOH溶液：CO2OH=HCOC大理石溶于硝酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD碳酸钡和稀硫酸：BaCO32H=Ba2CO2H2O7、下列化学反应的离子方程式正确的是()A用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OC往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O8、下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2O B硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH+H2S=S2+H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu+=2Fe3+Cu9、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. 氢氧化铁与盐酸反应 OH+H+=H2OB. 铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 金属钠和水反应 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2D. 硫酸与氢氧化钡溶液的反应 H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O10、下列离子方程式，书写正确的是（ ）A. 盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+CO2+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2 C. 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+CuCu2+AgD. 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H211、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 氧化铜与盐酸反应 O2 +2H = H2O B. 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42 D. 石灰石溶于硝酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2 12、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化镁反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO213、下列化学反应的离子方程式正确的是：( )A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-HCO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-2HCO2H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al34OHAlO2-2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO42-HOHBaSO4H2O14、下列反应的离子方程式正确的是：( )A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC盐酸滴入氨水中：HOH-H2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O15、下列离子方程式中正确的是（ ）（双选）AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH-2H十SO42-BaSO42H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCO3-2OHCaCO3CO32-2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-CO2H2O2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOHH2O16、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-SO2H2O2HCO3-SO32-B金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C硫化钠溶于水中：S2-2H2OH2S2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO217、和Al各0.2 mol，分别放入1 L 的三份稀盐酸中，产生的物质的量之比为（ ）A. 1：2：3B. 3：2：1C. 2：1：1D. 1：1：118、将盛有100 mL 和混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余气体10mL，则原混合气体中与的体积之比为（ ）（双选）A.18：7B.3：2C.9：1D.43：719、21g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g；将上述反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L气体。则a、V的数值分别为（ ）（提示：）A.33、8.4B.22、5.6C.29、8.4D.22、8.420、有两种实验操作：向1L的溶液中逐滴加入200mL 6盐酸；向200mL 6的盐酸中逐滴加入1L 1的溶液。在相同情况下产生气体的体积（ ） A.相同B.前者多 C.后者多D.无法判断答案：1.B 2.A 3.D 4.B 5.A 6.C 7.A 8.B 9.C 10.B 11.B 12.A 13.A 14.B 15.AC 16.A 17.C 18.AD 19.D 20.C考点五 离子共存问题分析1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） 2.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42- B.K+、Na+、Cl-、CO32- C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、MnO4-、SO42- 3.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）A.Ag+、K+、NO3、HCO3B.K+、NH4+、NO3、SO42C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 D.K+、Mg2+、SO42、Cl4.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）A.Ba2，Fe3，Br，NO3B.Na，Ca2，HCO3，NO3C.Al3，NH4，SO42，NaD.Na，K，NO3，SO425.已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 （ ）A.Al3+、CH3C00、Cl B.Mg2+、Ba2+、BrC.Mg2+、Cl、I D.Na+、NH4+、Cl答案：1.D 2.C 3.C 4.D 5.D考点六 离子的检验和推断常见阳离子的检验离子检验方法现象K+Na+Mg2+Al3+Ba2+Ag+Fe2+ Fe3+Cu2+NH4+H+常见阴离子的检验离子检验方法现象OH-Cl-Br I-SO42- SO32-S2-CO32-HCO3-NO3-向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）AlO2加入HCl先生成白色沉淀后沉淀溶解1、只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是( )AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A B C D2、某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：检测序号溶液中检测出的离子组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是 ()A三次检测结果都正确B该溶液中的阳离子无法判断C为了检验SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象D为了确定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象3、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl、SO和NO的相互分离：其中试剂1、2、4分别为 ()A氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸B氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液C氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸D硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸4、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2、K、H、Cl、CO、OH 6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是() ACu2、H、Cl BK、CO、ClCK、OH、CO DK、H、Cl5、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_。(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。答案：1.A 2.C 3.A 4.C.5. (1)Fe3、Mg2、CO、Ba2Cl(2)SO0.5 mol/LNH0.2 mol/LAl30.2 mol/L(3)是溶液中肯定存在的离子是NH、Al3、SO。经计算，NH、Al3物质的量都是0.02 mol，SO物质的量是0.05 mol。根据电荷守恒，K一定存在。常见阳离子的检验离子检验方法现象K+用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光）火焰呈紫色Na+用铂丝蘸取待测液放在火上烧火焰呈黄色Mg2+加入OH-（NaOH）溶液生成白色沉淀Mg(OH)2,沉淀不溶于过量的NaOH溶液Al3+加入NaOH溶液生成白色絮状沉淀Al(OH)3，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O）Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸Ag+加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸加入氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解Fe2+加入少量NaOH溶液生成白色沉淀Fe(OH)2，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3（4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3）加入KSCN溶液无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红 Fe3+加入KSCN溶液溶液变为血红色加入NaOH溶液生成红褐色沉淀Cu2+加入NaOH溶液生成蓝色沉淀Cu(OH)2插入铁片或锌片有红色的铜析出NH4+加入强碱（浓NaOH溶液），加热产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。H+加入锌或Na2CO3溶液产生无色气体能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙变红、变红、变红常见阴离子的检验离子检验方法现象OH-使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸变为红色、蓝色、蓝色、蓝色Cl-加入AgNO3溶液生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水Br-加入AgNO3溶液生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈橙红色 I-加入AgNO3溶液生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈紫红色加入氯水和淀粉试液溶液变蓝SO42-先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防 SO32-干扰）生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸 SO32-加入盐酸或硫酸产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3）该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）S2-加入盐酸产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的