江苏省苏州市第五中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.doc

苏州五中2018-2019学年第二学期期中调研测试高二化学（选修） 2019.4第I卷 一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）A. B. C. D. 2. 室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是（ ）A. 溶液的pH小于13B. 溶液的pH小于7C. 相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强D. 向溶液中加入溶液产生白色沉淀3. 下列各项与盐类水解有关的是( )为配制FeCl3溶液，要现将其溶解于浓盐酸中，再加水稀释；实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。A. 只有B. 只有C. 只有D. 全部4. 下列说法正确的是 （ ）A. 溶液和溶液蒸干都得不到原溶质B. pH为3的盐酸中的是pH为1的盐酸的100倍C. 溶液与溶液中所含微粒的种类一定相同D. pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同5. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)H+Q1kJmol1，室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2(aq)SO42- (aq) HQ2 kJ/mol，则（ ）A. B. C. D. 无法比较6. 下列有关说法正确的是（ ）A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B. 在常温下能自发进行，则该反应的C. 室温下不能自发进行，说明该反应的D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大7. 室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是（ ）A. 加入NaOH溶液，可增大乙醇的物质的量B. 增大氢溴酸的浓度，有利于生成C. 若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比变大D. 若起始温度提高至，有利于提高的产量8. 下列物质的溶液中所含离子种类最多的是（ ）A. B. C. D. 9. 常温下，浓度均为0.1mol L1的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液。下列说法错误的是（ ）A. 溶液的pH：B. 水电离出的：C. 和等体积混合后的溶液：D. 和等体积混合后的溶液10. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，描述正确的是( ) A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为D. 反应的化学方程式为：二、不定项选择题（本大题共5小题，每题有一或二个正确答案，共20.0分）11. 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线12. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率增大了C. 物质B的质量分数增加了D. 13. 在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是（ ）A. 盐的水解不属于离子反应B. 溶液的pH一定发生改变C. 水的电离程度增大D. 是中和反应的逆反应14. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 （ ）A. 容器内的温度不再变化B. 容器内的压强不再变化C. 相同时间内，断开键的同时断开键D. 容器内气体的浓度15. 一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)， H0。现有三个体积相同的密闭容器、，按如下图所示投料，并在400条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A. 容器I、III中平衡常数相同B. 容器II、III中正反应速率相同C. 容器II、III中的反应达平衡时，的体积分数：D. 容器I中的转化率与容器II中的转化率之和小于1第II卷 三、填空题（本大题共6小题，共80.0分）16. (16分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰；向烧杯中加入NH4NO3晶体；烧杯中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 （请写出相应的离子方程式和必要的文字说明）。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是 。A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 (填“左”“右”或“不移动”)。（4）已知室温时，CH3COOH电离常数为1.75105，NH3H2O电离常数为1.75105。浓度均为0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列的正确顺序为 。17. (12分)NaOH溶液可用于多种气体的处理（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3Na2CO3俗称纯碱，因CO32水解而使其水溶液呈碱性，可用于除油污，写出CO32水解的离子方程式 。泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 。（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0lmolL1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的顺序为 （已知HNO2的电离常数Ka=7.1104molL1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7105molL1）。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 。A向溶液A中加适量NaOH B向溶液A中加适量水C向溶液B中加适量NaOH D向溶液B中加适量水（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3、SO32三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是 。Ac（Na+）2c（SO32-）c（HSO3-）Bc（Na+）=c（SO32） +c（HSO3）+c（H2SO3）Cc（OH）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3）Dc（Na+）c（HSO3）c（SO32） c（H+）=c（OH）利用上图中数据，求H2SO3H+ HSO3的平衡常数的数值 （保留两位小数）。18. (10分)实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下： 步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl。取出铝片，过滤并洗涤沉淀。步骤3：（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是。（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出该过程中发生反应的离子方程式：。加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）。（3）已知：AgSCNAgSCN（白色）。实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有。准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000 molL1NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为。重复的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL。则硝酸银的质量分数为。19. (16分)（一）下列物质：Fe CO2酒精NaHSO4 Ba(OH)2熔融 NaClAgCl NaHCO3 H2S。（填代号，以下同） （1）属于盐的是_。（2）属于电解质的是_。（3）属于非电解质的是_。（二）完成下列填空：（1）28g氮气含有的原子数为_个。（2）9.031023个H2O分子所含氧原子数的物质的量为_mol；与_克CO2中所含氧原子数相等。（3）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl，则A的摩尔质量为_。（4）在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_mL。20. (12分)尿素是最简单的有机化合物之一，是哺乳动物和某些鱼类体内蛋白质代谢分解的主要含氮终产物。 （1）尿素是含氮量最高的固体氮肥，其理论含氮最为_%（保留1位小数），尿素中N的化合价为_。（2）二氧化碳、氨在高温、高压下合成氨基甲酸铵，氨基甲酸铵再发生分解反应可得到尿素。写出该分解反应的化学方程式：_。（3）可用酸性水溶液吸收氮氧化物。吸收过程中存在与生成和的反应，写出该反应的化学方程式：_。当生成1 mol时，转移的电子数为_。（4）也可用水吸收氮氧化物，已知溶于水的相关热化学方程式如下： 则用稀硝酸吸收NO的反应_21. (14分)弱电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸。 醋酸在水溶液中的电离方程式为 _。 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 _（填字母序号）。 a滴加少量浓盐酸 b微热溶液 c加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体 （2）用 0.1 molL-1NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH随加入 NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“II”）。室温时，若 0.1 molL-1的醋酸的电离度为 1%，计算这醋酸溶液的 pH 值_。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是 。上述用 0.1 molL-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 molL-1的盐酸，下列操作不正确的是 _。A用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液B用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液C滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量D读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象_。苏州五中2018-2019学年第二学期期中调研测试高二化学（选修）参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.C 2.D 3.D 4.C 5.A 6.A 7.C 8.B 9.D 10.C二、不定项选择题（本大题共5小题，每题有一或二个正确答案，共20.0分）11.A 12.D 13.CD 14.AC 15.CD三、填空题（本大题共6小题，共80.0分）16. (16分)（1）CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液呈碱性（2）BD（3）右；左；左；右（4）17. (12分)（1）CO32+H2O HCO3+OH；3HCO3+Al3+=Al（OH）3+3CO2（2）c（NO3）c（NO2）c（CH3COO）；AD（3）A； 0.2718. (10分)（1）静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量 （2）2Al6AgCl3CO323H2O2Al(OH)36Ag6Cl3CO2