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。过氧化钠与二氧化碳、水的反应计算专题一、单一反应型可用差量法例1某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ ） A（VW）L B2（VW）L C（2VW）L D2W L二、二元混合物型可用二元一次方程组例2200时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的质量比。三、连续反应型可用化学方程式叠加法例3将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150 ），将残留物置于水中，无气体产生。原混合气体O2和CH4的物质的量之比为（ ）。A1：1 B1：2 C1：3 D2：1四、讨论判断型可用极限法确定关键点例4将amol Na2O2和b mol NaHCO3混合置于密闭容器中加热至300使其充分反应，回答下列问题：当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时。a和b的关系式是 当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时。a和b的关系式是 当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的关系式是 练习1将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（ ）A24 g B34 g C44 g D54 g2在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入100g水，向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为保持天平平衡，向右盘烧杯中应加入Na2O2的质量约是（ ）A4.52g B5.12g C5.54g D6.22g3将CO、H2、O2混合气体16.5 g用电火花引燃，然后通过足量的Na2O2，固体增重7.5 g，则混合气体中O2的质量分数为（ ）A36 B54.5 C.40 D33.34现有一定量的Na2O和Na2O2的混合物，使其与CO2充分反应时，每吸收17.6gCO2，即有3.2gO2放出。请计算该混合物中Na2O和Na2O2的质量分数。52.38 g CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58 g Na2O2固体后，充分反应，得到20 g固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。6将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟138g水反应后，所得溶液的质量分数为40%。试计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各是多少克？7在密闭容器中，将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉末加热到250，使其充分反应，最后测得残余固体中两种化合物组成，分别为a mol和b mol，且ab。回答下列问题： (1)容器中有关反应的化学方程式是 (2)反应后容器中固体的成份及其物质的量是 (3)原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别是 (4)反应后容器内气态物质的成份及其物质的量是 。86.6g碳酸氢钠和过氧化钠混合物在密闭容器中加强热充分反应后，剩余固体称量5.3g。求原混合物
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