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文档简介
第4节离子反应的应用酸碱中和滴定 学习目标 1 能说出酸碱中和滴定的原理 2 初步掌握酸碱中和滴定的试验步骤 一 酸碱中和滴定 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的方法 1 概念 测定的关键 准确测定溶液的体积 准确判断滴定终点 2 中和滴定原理 测定依据 h oh h2o 中和反应的实质 一元强碱滴定一元强酸 最好用滴定管 因为它比较精确 滴定管能准确到0 1ml 估读到0 01ml 在下列仪器中选出能够准确量取酸 或碱 体积的仪器 滴定管的使用方法 检漏 检查活塞是否漏水 洗涤 先用蒸馏水洗 然后润洗 装液 把溶液注入滴定管中 使液面位于 0 刻度线以上2cm 3cm处 再把滴定管固定在滴定管夹上 在滴定管下放一个烧杯 调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液 不留气泡 调零 并使液面处在 0 或 0 以下某一刻度处 记下准确读数v0 读数 滴加溶液反应完毕后记录读数v1 则反应消耗溶液的体积为v1 v0a 滴定管要垂直b 视线与凹液面最低处保持水平c 估读到0 01ml 实际滴出的溶液体积 滴定后的读数v1 滴定前的读数v0 刻度和精度 0 刻度在上方 读数和量取估读到0 01ml v v2 v1 使用和操作检漏 洗涤 润洗 装液 排气泡 应平视读数 注意 仰视图 仰视视线 读数偏大 读数偏小 滴定管读数误差 你读得准吗 25 60 2 酸碱指示剂 对应溶液的颜色 变色范围 红3 1橙4 4黄 酚酞溶液 红5紫8蓝 1 原则 1 滴定终点时 指示剂的颜色变化明显 2 变色范围越窄越好 对溶液的酸碱性变化较灵敏 二 指示剂的选择 用强酸滴定弱碱 指示剂选用甲基橙 用强碱滴定弱酸 指示剂选用酚酞 两强滴定 原则上甲基橙 酚酞皆可选用 中和滴定肯定不用石蕊 3 酸碱中和滴定指示剂的选择 三 实验步骤 1 查漏 检查两滴定管是否漏水 2 洗涤 用水洗净后 用少量待装液润洗滴定管2 3次 3 装液 用倾倒法将盐酸 氢氧化钠溶液注入酸 碱滴定管中 使液面高于刻度2 3cm 4 赶气泡 酸式滴定管 快速放液 碱式滴定管 橡皮管向上翘起 5 调液 调节滴定管中液面高度 并记下读数 6 取液 1 从碱式滴定管中放出25 00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 2 滴入2滴酚酞试液 将锥形瓶置于酸式滴定管下方 并在瓶底衬一张白纸 7 滴定 左手 右手 眼睛 控制酸式滴定管活塞 拿住锥形瓶瓶颈 边滴入盐酸 边不断顺时针方向摇动 要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化 9 计算 整理数据进行计算 8
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