人教版选修4 第3章 水溶液中的离子平衡 作业.docVIP

第3章 水溶液中的离子平衡一、 选择题1下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )aalcl3 bhcl cnahco3 dcacl2 2下列属于电解质的是( )a二氧化硫 b铁 c氯化钡 d乙醇3下列说法正确的是（ ）a.用ph试纸测溶液的ph应预先润湿b.进行中和滴定操作时眼睛应注视滴定管刻度的变化c.蒸干fecl3溶液可得到fe(oh)3固体 d.caco3难溶于水，是弱电解质4.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ( )明矾和fecl3可作净水剂 为保存fecl3溶液，要在溶液中加少量盐酸在nh4cl溶液中加入金属镁会产生氢气用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂铁在潮湿环境下生锈a b c全部 d5.下列实验现象中，无法说明ch3cooh是弱酸的是（ ）a等体积的0.1moll-1hcl和0.1moll-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明b常温下，测定0.1moll-1ch3cooh的ph值，若ph大于1，即可证明为弱电解质c常温下，测一定浓度的ch3coona溶液的ph值，若ph大于7，即可证明d等体积的0.1moll-1hcl和 0.1moll-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的naoh溶液的体积，即可证明6.在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）amno4-、fe2+、na+、so42- bk+、so42-、hco3-、na+cnh4+、cl-、fe3+、k dna+、so32-、k+、cl-7.25时，下列有关0.01 moll-1醋酸溶液的说法中，正确的是（ ）a ph =2 b c(h+) = c(ch3coo-)c与0.01 moll-1 naoh溶液等体积混合后所得溶液显中性d加入少量盐酸后，醋酸的电离程度减小8.下列说法正确的是（ ）aph7的溶液一定呈酸性 b在纯水中加入少量硫酸，可抑制水的电离c盐酸能导电，所以盐酸是电解质 dna2co3溶液中，c(na+)是c(co32)的两倍9. 一定温度下，水中存在h2oh+oh h0的平衡，下列叙述正确的是（ ）a向水中加入少量ch3coona固体，平衡正向移动，c(h+)降低b向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，kw减小c向水中加入少量na2so4固体，平衡不移动，c(h+)一定为10-7 moll-1d将水加热，kw增大，ph增大10.物质的量浓度相同的下列溶液中，nh4+浓度最大的是（ ）a nh4cl b(nh4)2co3 cnh4hso4 dch3coonh4 11.在na2co3溶液中，下列等量关系成立的是ac(oh)c(hco3-)c(h2co3) bc(na)c(oh)c(co32-)c(hco3-)cc(na)c(h)c(hco3-)2c(co32-)c(oh) d2c(na)c(co32-)c(hco3-)c(h2co3)12.可逆反应a(s)+b(g)2c(g) h0 在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使b转化率提高的是（ ）a. 保持温度不变，增大压强 b. 其它条件不变时，降低温度 c. 保持恒温恒容，充入氦气 d. 其它条件不变时，加入少量a13.利用反应2no(g)2co(g)2co2(g)n2(g) h0 可净化汽车尾气，如果要提高该反应的速率和降低no的转化率，采取的措施是a升高温度 b充入coc增大压强 d及时将co2和n2从反应体系中移走14高温下，某反应达到平衡，平衡常数k= 恒容时，温度升高，h2浓度增大，下列说法正确的是（ ）a该反应的焓变为正值b恒温下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率增大d该反应的化学方程式为co+h2oco2+h215.下列叙述正确的是( )a95 纯水的 ph a c（5）al3+3h2oal(oh)3+3h+，alcl36 h2o与socl2混合加热， socl2与alcl36 h2o中的结晶水作用，生成无水alcl3及so2和hcl气体，抑制alcl3水解(2分)（6）h2so422. 题（1） （2） 3 1*10-5mo