第一章一二节习题.doc

第一章第一、二节练习题班级 姓名 化学反应与能量的变化一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列关于能量变化的说法正确的是()A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2.(2013上海高考改编)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见()A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2OH03.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=-2bkJmol-1B.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g) H=-4bkJmol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=-4bkJmol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=+4bkJmol-14.同温同压下,下列热化学方程式中Q值最大的是(均为放热反应)()A.2A(l)+B(l)2C(g)H=-Q1kJmol-1B.2A(g)+B(g)2C(g)H=-Q2kJmol-1C.2A(g)+B(g)2C(l)H=-Q3kJmol-1D.2A(l)+B(l)2C(l)H=-Q4kJmol-15.(双选)(2013南京高二检测)已知H2(g)+12O2(g)H2O(g)H=-241.8 kJmol-1。下列说法中不正确的是()A.H2燃烧放出的热量为241.8 kJB.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1C.1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8 kJD.断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量6.(能力挑战题)(2013扬州高二检测)氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰,生成气态水。已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol OO键消耗的能量为Q2kJ,形成1 mol HO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2”“=”或“”“”或“=”下同)。(2)相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量1 mol氢分子所具有的能量。(3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中H的大小:H1H2。P4(白磷,s)+5O2(g)2P2O5(s)H1,4P(红磷,s)+5O2(g)2P2O5(s)H2。(4)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水,放出的热量57.3 kJ。(5)已知:0.5 mol CH4(g)与0.5 mol水蒸气在t、pkPa时,完全反应生成CO和H2的混合气体,吸收了akJ热量,该反应的热化学方程式是 。燃烧热能源一、选择题(本题包括5小题,每小题8分,共40分)1.(2013宁波高二检测)“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行“气化”和“液化”处理,提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观,即减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2.根据如图所示的各物质能量变化关系,判断下列热化学方程式正确的是()A.C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g)H1=akJmol-1(a0)C.C+O2CO2(g) H3=ckJmol-1(c0)3.据报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为2H2O2H2+O2。有下列几种说法:水分解反应是放热反应;氢气是一级能源;使用氢气作燃料有助于控制温室效应;若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。其中叙述正确的是()A.B.C.D.4.已知:CO(g)+12O2(g)CO2(g) H=-283.0 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g) H=-241.8 kJmol-1。下列说法正确的是()A.通常状况下,氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1B.由可知,1 mol CO(g)和12mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g),放出283.0 kJ的热量C.可用下图表示2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应过程中的能量变化关系D.分解1 mol H2O(g),其反应热为-241.8 kJ5.(能力挑战题)下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1;C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)H=-2 220 kJmol-1。现有H2和C3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H2和C3H8的体积比是()A.21B.31C.41D.51二、非选择题(本题包括1小题,共10分)6.(2013南京高二检测)按要求写热化学方程式:(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.