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氧化还原总结复习 氧化还原总结复习 1、高中氧化还原反应的概念。 2、氧化还原反应的特征。 3、氧化还原反应的实质。 氧化还原反应守恒规律；。 【练一练】1下列反应属于氧化还原反应的是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2BNa2O+H2O=2NaOH CCaCO3高温CaO+CO2DMg+2HCl=MgCl2+H2 2、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）B用铝土矿制金属铝A用油脂制肥皂C用氯气和消石灰制漂白粉 3、下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH32氧化还原反应与四个基本反应类型之间的关系是 二、氧化剂、还原剂D用氢气和氮气合成氨 1、氧化还原基本概念还原剂:具有化合价，电子被发生得到氧化剂:具有化合价，电子被发生得到记忆口诀升失氧化 1、下列说法中，正确的是()还原剂；降得还原氧化剂。 A.氧化剂本身被还原，生成氧化产物B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低D.在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质 2、下列变化需加入还原剂的是()-CO2B.MnO4A.HCO3-Mn2+C.FeOFe3O4D.H3AlO3HAlO 23、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。 黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。 其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。 4、判断下列各反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物分别是什么？ （1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 （2）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 5、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:1常见氧化剂非金属单质如Cl 2、O 2、Br2等含高价态元素的化合物如浓H2SO 4、HNO 3、KMnO 4、MnO 2、KClO 3、K2Cr2O7等某些金属性较弱的高价态离子如Fe3、Ag、Pb4、Cu2等过氧化物如Na2O 2、H2O2等常见还原剂活泼金属如K、Na、Mg、Al等非金属离子及低价态化合物如S2、H2S、I、SO 2、H2SO 3、Na2SO3等低价态阳离子如Fe2、Cu等 二、双线桥法和单线桥法 1、双线桥法表示反应前后同一元素原子间的电子转移情况线上可标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子必须守恒)。 氧化剂还原剂氧化产物还原产物 （1） （2） （3）CuO+H2Cu+H2O2Fe32I2Fe2I24HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+H2SO4=FeSO4+H22KClO3=2KCl+3O22Na2O22H2O4NaOHO2发现一个氧化还原反应中，还原剂失去电子总数必定等于总数。 推论一个氧化还原反应中，元素化合价升高总价数必定等于总价数 2、单线桥法表明反应前后不同元素间的电子转移情况CuO+H2Cu+H2O2Fe32I2Fe2I24HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2Fe+3Cl2=2FeCl3思考电子转移的计算 三、氧化性、还原性的强弱判断规律 1、根据氧化反应方程式判断化合价降低，得电子，被还原氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化结论氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物2BrO 31、已知有如下反应下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()A.ClO3-ClO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3-BrO3-Cl2Fe3+I2B.BrO3-Cl2Fe3+I2D.BrO3-Cl2ClO3-ClO3-I2Fe3+-Fe3+Cl2I2C.BrO 32、依据同种元素价态的高低判断一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。 （注同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。 最高价只有氧化性最低价只有还原性中间价既有氧化性又有还原性3、Fe试从化合价角度分析下列粒子的性质。 在Fe2、Al3、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是_，只有还原性的是_，兼有的是_ 3、根据金属活动性顺序判断将少量铁置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物质 4、根据反应需要的条件判断氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强 5、根据产物价态的高低判断将可变价金属氧化到它的高价态的氧化剂氧化性强故氧化性Cl2O2S。 、Fe双选 1、已知I2、SO 2、Cl、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl 则下列反应不能发生的是（）3+SO2+2H2O2Fe、2Fe2+SO42+4H、I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2+I22Fe、H2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O、2Fe 2、根据下面三个化学方程式I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）A)I-Fe2+Cl-SO2(B)Cl-Fe2+SO2I-(C)Fe2+I-Cl-SO2(D)SO2I-Fe2+Cl-3+2I 四、氧化还原配平KMnO4HCl（浓）KClMnCl2Cl2H2OP4KOHH2OKH2PO2PH3HMgHNa2S2O3Na2SH2SO4Na2SO4SH2OCr2O72II2Cr3H2OMg2NH4NO3H2OKClO3HCl（浓）KClClO2Cl2H2熟练标注化合价。 K、Na、Ag、H1Ca、Mg、Ba、Zn2Cu 1、2Fe 2、3Al3Mn 2、 4、 6、7F1Cl 1、 1、 5、7O2S 2、 4、6C 2、4Si4N 3、 1、 2、 3、 4、5P 3、 3、 51、下列说法正确的是（）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。 B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。 C、金属单质在反应中只作为还原剂。 D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。 2、盐酸具有的化学性质是（）A、只有还原性B、只有酸性C、只有氧化性D、有酸性、氧化性、还原性 3、下列粒子不具有氧化性的是（）A、Cl-B、Cl2C、H+D、O 24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4C、H2SSO2D、Fe2+Fe 5、在反应2KClO3=2KCl+3O2中，电子转移的总数是（）A、2个B、6个C、12个D、5个 6、3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为A11B21C12D 327、反应8NH33C126NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是（）A31B13C11D 388、在KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O还原产物和氧化产物的物质的量之比为（）（A）16（B）61（C）15（D）5 19、在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是A、68g B、71g C、102g D、272g 10、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应 11、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（）A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B、2HClO=2HCl+O2C、Cl2+2Na=2NaCl D、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 12、根据反应式2FeA、Br-、I 13、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2: 114、在反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；是氧化产物，是还原产物。 15、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键B、1mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2nA个电子MnO2B、Cl-Cl23+2I-B、I2+D、Fe-=2Fe2+I2Br2+2Fe-、Fe2+、I2+=2Fe3+2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）-、Fe2+、Cl-、Fe2+、Br-、Br-C、BrC、1L0.1molL-1NaHCO3液含有0.1nA个HCO3D、常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子 16、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键B、1mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C、1L0.1mol1L?NaHCO3液含有0.1nA个HCO3D、常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2nA个O原子 17、将0.195g锌粉加入到200mL的0.100molL-1MO2A、M B、M2+C、M3+D、MO2+ 18、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）GQ+NaClQ+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）(A)QGZYX(B)GYQZX(C)GYZQX(D)ZXGYQ+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 19、在反应Cu2H2SO4(浓)质的量为A1mol B2mol C3mol D4mol 20、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是、Fe2O3Fe、CuCu(NO3)2、SO3H2SO4、H2SO4SO 321、下列反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是、83、38、23、 3222、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是、58、54、53、 3523、已知常温下，在溶液中发生如下反应16H+10Z-+2XO42B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是、反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行、Z元素在反应中均被还原、氧化性由强到弱的顺序是XO424.铁、钴、镍的原子序数分别为 26、 27、28，他们性质相似，被称为铁系元素，已知反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，氧化能力由强到弱的顺序是（）AFe2O3Co2O3Cl2BCl2Fe2O3Co2O3CCl2Co2O3Fe2O3DCo2O3Cl2Fe2O3CuSO4SO22H2O中，若有64g Cu参加反应，被还原的硫酸的物-=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3-+2B-；-，Z2，B2，A3+、还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+ 25、 (1)饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al2NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。 请回答下列问题上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子。 用“单线桥法”表示反应中电子转移