苏教版选修4 专题1第一单元 化学反应中的热效应（第3课时） 学案 (1).doc

第一单元 化学反应中的热效应第3课时 盖斯定律【考点精讲】1. 内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。2. 例证：（1）反应热只与始态和终态有关，与过程无关。根据图示，从山的高度与上山途径无关来理解盖斯定律：（2）运用能量守衡定律来例证盖斯定律：3. 意义：盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。4. 常用方法：（1）虚拟路径法若反应物a变为生成物e，可以有三个途径：由a直接变为生成物e，反应热为h由a经过b变成e，反应热分别为h1、h2由a经过c变成d，再由d变成e，反应热分别为h3、h4、h5 则有hh1h2h3h4h5。（2）方程式加合法即运用所给热化学方程式通过加、减的方法得到所求热化学方程式。【典例精析】例题1 物质a在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是a. af，hh6b. h1h2h3h4h5h61c. cf，|h|h1h2h6|d. |h1h2h3|h4h5h6|思路导航：盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。从反应图像来看，h1h2h3h4h5h6表示从a又回到a，整个过程中没有能量变化，所以h1h2h3h4h5h60，b项错误，答案选b。答案：b例题2 对于反应：c（s）o2（g）co（g），因为c燃烧时不可能完全生成co，总有一部分co2生成，因此这个反应的h无法直接测得，请同学们根据盖斯定律设计一个方案求算反应的h。思路导航：我们可以测得c与o2反应生成co2以及co与o2反应生成co2的反应热：c（s）o2（g）co2（g） h393.5 kj/molco（g）o2（g）co2（g） h283.0 kj/mol根据盖斯定律，可以很容易求算出c（s）o2（g）co（g）的h。答案：h1h2h3 h2h1h3393.5kj/mol（283.0kj/mol）110.5 kj/mol即：c（s）o2（g）co（g）的h110.5 kj/mol 例题3 已知热化学方程式：2h2（g）o2（g）2h2o（l） h571.6kjmol1和2h2（g）o2（g）2h2o（g） h483.6kjmol1，当1g液态水变为气态水时，其热量变化为：_。思路导航：2h2（g）o2（g）2h2o（l） h571.6kjmol1 （1） 2h2（g）o2（g）2h2o（g） h483.6kjmol1 （2）根据盖斯定律，由（2）（1）得：2h2o（l）2h2o（g） h88.0kjmol1，可知18g液态水变为气态水时，吸收44.0kj的热量，则1g液态水变为气态水时，吸收的热量为：44/182.44kj。答案：吸收2.44kj。【总结提升】应用盖斯定律计算反应热时的注意事项：（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。（3）将一个热化学方程式颠倒时，h的“”“”号必须随之改变。例题 已知下列反应的反应热为：（1）ch3cooh（l）2o2（g）2co2（g）2h2o（l） h870.3 kj mol1（2）c（s）o2（g）co2（g） h393.5 kj mol1 （3）h2（g）o2（g）h2o（l） h285.8 kj mol1 试计算下列反应的反应热：2c（s）2h2（g）o2（g）ch3cooh（l） h_。思路导航：根据盖斯定律可知，（3）2（2）2（1）即得到反应2c（s）2h2（g）o2（g）ch