2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题05物质的量浓度及相关计算.docx

专题05 物质的量浓度及相关计算（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度(mol/L)为A B C D 【答案】A【解析】【详解】由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，2相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为g/mL 的溶液，下列说法正确的是（ ）A 溶液密度=cw/1000M B 物质的量浓度c=V/(MV+22.4m)C 溶液的质量分数w=MV/22.4m D 相对分子质量M=22.4mw/(1w)V【答案】D【解析】【详解】A项，根据c=1000w/M可得，=cM/1000w，故A错误；B项，气体的物质的量为mol，气体质量为g，溶液质量为(+m)g，所以溶液体积为 320时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是A 温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B 20时，饱和NaCl溶液的质量分数为100% C 20时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D 20时，饱和NaCl溶液的溶解度Sg水【答案】D【解析】【分析】A. 温度降低，氯化钠的溶解度减小，溶液中氯化钠的物质的量浓度减小；B.根据c=可以知道，=100%，据此解答；C.相同温度下，氯化钠饱和溶液的密度最大，若氯化钠溶液密度小于饱和溶液的密度，则该溶液一定为不饱和溶液； D. 设溶液体积为1L，根据氯化钠密度、浓度及溶解度表达式计算出该温度下的溶解度。【详解】A. 温度低于20时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmolL1，所以A选项是正确的；B. 根据c=可以知道，=100%=100%，所以B选项是正确的；C. 20时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液，所以C选项是正确的；D. 20时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为1000，则该温度下氯化钠的溶解度为：S=100g=g，故D错误。故答案选D。4300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+质量为16.2g，在该溶液中加入 溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(忽略溶液混合体积的变化)A 0.4mol/L B 0.3mol/L C 0.2mol/L D 0.1mol/L【答案】D【解析】【详解】硫酸铝溶液中c（Al3+）=0.2mol/L，根据化学式知c（SO42-）=c（Al3+）=0.2mol/L=0.3mol/L，5把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为A (10b5a)molL1 B (2ba)molL1C (10b-10a)molL1 D (5b5a/2)molL1【答案】A【解析】【详解】把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,设100mL溶液中含有 NH4HCO3 x mol,Na2CO3 y mol,NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH,反应为:NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+Na2CO3+H2O,1 2x amol计算得出:x=0.5a mol;故:NH4HCO3为0.5a mol;加入含b mol HCl的盐酸的反应为:NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2 +H2O,1 1 0.5a mol n(HCl)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O1 2y b-n(HCl)计算得出:n(HCl)=0.5a mol,y=1/2(b-0.5a) mol;n(Na)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a) mol,c(Na)=n/V=(b-0.5a) mol/0.1L=(10b5a)molL1综上所述，本题应选A。 6100 mL HNO3与H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度的最大值为(忽略反应前后溶液体积的变化)( )A 0.225 mol/L B 0.30 mol/L C 0.36 mol/L D 0.45 mol/L【答案】C【解析】反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO（g）+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，考点：考查了有关混合物反应的计算的相关知识。7将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量浓度是A a/22.4mol/L B ab/2240 mol/LC ab/(22400+36.5) mol/L D 1000ab/(22400+36.5a) mol/L【答案】D【解析】【详解】标准状况下a L HCl气体的物质的量为a/22.4 mol，质量为36.5a/22.4 g，溶液的体积等于溶液的质量/溶液的密度，而溶液的质量=溶质溶剂=(36.5a/22.41000) g，因此，溶液的体积为：(36.5a/22.41000)/ b mL；由于计算溶质的物质的量浓度时溶液的体积单位必须是“L”，因此，溶液的体积=(36.5a/22.41000)/b 10-3 L，则根据物质的量浓度的计算公式可得：c=a/22.4(36.5a/22.41000)/b10-3= 1000ab/(22400+36.5a) mol/L；D项符合题意。综上所述，本题选D。8下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）A 配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mLB 1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LD 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L【答案】A【解析】9.2mol/L，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查溶液浓度的计算，题目难度中等，注意硫酸的浓度越大，密度越大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系。9300mL硫酸铝溶液中，含Al3为1.62g，在该溶液中加入0. 1mol/L氢氧化钡溶液300mL，反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为(忽略溶液混合体积的变化)A 0.4mol/L B 0.3mol/L C 0.2mol/L D 0.1mol/L【答案】D【解析】【详解】溶液中Al3+为1.62g，物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42-）=n（Al3+）=0.06mol=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L0.3L=0.03mol，混合溶液时发生反应SO42-+Ba2+BaSO4，根据反应可知，消耗硫酸根离子的物质的量为 0.03mol，所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol。所以反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为=0.1mol/L，答案选D。 10常温下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成单质硫，再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。原FeCl3溶液的物质的量浓度是A 0.2 mol/L B 0.3 mol/L C 0.4 mol/L D 0.6 mol/L【答案】C【解析】【点睛】本题考查了物质的量的有关计算，题目难度中等，明确反应实质是解本题关键，然后利用原子守恒进行分析解答即可，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。11某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M.25时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是A 该溶液中溶质的质量分数为=100a(M-18n)/(a+b)%B 该溶液的物质的量浓度为c=1000a/(MV)molL1C 该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（18na/M+b）：（a18na/M）D 该溶液的密度为=1000(a+b)/VgL1【答案】A【解析】【点睛】本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数，属于字母型计算，为易错题目，注意对基础知识的理解掌握，解题时，利用好公式：c=n/V，=m/V，=m(溶质)/m(溶液)，注意溶液体积单位的变化，否则计算结果相差1000倍。12有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5 L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，反应中消耗1.5 mol H2SO4、3.8 mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为A 1.6 molL1 B 3.2 molL1 C 4.8 molL1 D 9.6 molL1【答案】B【解析】【详解】发生的离子反应有：SO42- + Ba2+BaSO4、Ag+ + Cl-=AgCl，由钡离子守恒可知0.25L的混合液中n（Ba2+）=n（BaSO4）=n（H2SO4）=1.5mol，n（Cl-）=n（AgCl）=n（AgNO3）=3.8mol，由溶液中的电荷守恒可得2 n（Ba2+）= n（Cl-）+n（Na+），n（Na+）=0.8mol，c（Na+）=0.8mol0.25L= 3.2 molL1，故答案选B。13在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pgcm-3,溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）A B C 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5D 上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c (Cl-)c(NH4+)c (OH-)c(H+) 【答案】B【解析】质量大于原氨水的2倍，故等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5W，C错误；VmL氨水，再加入VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，氯化铵水解使溶液显酸性，由于水解的程度比较小，故溶液中c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），D错误。故选B。【点睛】本题考查物质的量浓度、质量分数的计算，理解概念是解题的关键，理解掌握质量分数与物质的量浓度关系，注意氨水的浓度越大密度越小。14下列叙述错误的是A 10 mL质量分数为