高中生物：第三章32水的电离PH课件(共6套)人教版选修42.5第二节复习(共4课时).ppt

第二节水的电离 第一课时 第三章水溶液中的离子平衡 一 水的电离 1 水是一种极弱的电解质 能微弱的电离 在一定温度时 c h c oh kw 叫水的离子积25 时 2 水的离子积 所以k电离 c h2o c h c oh kw c h c oh 1 10 7mol l 在室温下1l水中只有1 10 7mol水电离 电离前后水的物质的量几乎不变 c h2o 的浓度为常数 kw 1 10 14 提问 根据前面所学知识 水的离子积会受什么外界条件影响 分析下表中的数据有何规律 并解释之 讨论1 结论 温度越高 kw越大 水的电离是一个吸热过程 讨论2 对常温下的纯水进行下列操作 完成下表 中性 酸性 不变 碱性 不变 小结 加入酸或碱都抑制水的电离 3 影响水电离的因素 1 加入酸或碱 抑制水的电离 kw不变 2 升高温度 电离过程是一个吸热过程 促进水的电离 水的离子积增大 在100 时 kw 1 10 12 1 c h 1 10 7mol l 溶液一定呈中性吗 说明 溶液或纯水呈中性 是因为溶液中c h c oh 2 纯水中溶液c h c oh 浓度的计算方法 c h c oh 新课的延伸 根据kw c h c oh 在特定温度下为定值 c h 和c oh 可以互求 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液 水电离出的c h c oh 常温下 任何稀的水溶液中c h c oh 1 10 14 注意 任何水溶液中h 和oh 总是同时存在的 只是相对含量不同 课堂练习 0 1mol l的盐酸溶液中水电离出的c h 和c oh 是多少 0 1mol l的naoh溶液中水电离出的c h 和c oh 是多少 水电离出的c oh 1 10 14 0 1 1 10 13mol l c h 二 溶液的酸碱性 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在h 和oh 而且在一定温度下是定值 常温下 溶液的酸碱性跟h 和oh 浓度的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 h oh h oh h oh h 1 10 7mol l h 1 10 7mol l h 1 10 7mol l 溶液的酸碱性 正误判断 1 如果 h 不等于 oh 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 3 如果 h oh 的值越大则酸性越强 4 任何水溶液中都有 h 和 oh 5 h 等于10 6mol l的溶液一定呈现酸性 6 对水升高温度电离度增大 酸性增强 课堂练习 室温下 由水电离产生的c oh 10 11mol l的溶液中 一定大量共存的离子组 a na nh4 cl so42 b s2 ch3coo na cs c k na co32 no3 d k na no3 so42 d 2000年上海 水的电离过程为h2oh oh 在不同温度下其平衡常数为k 25 1 0 10 14 k 35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是a c h 随着温度的升高而降低b 在35 时 c h c oh c 水的电离度 25 35 d 水的电离是吸热的 课堂练习 d 第二节水的电离 第二课时 第三章水溶液中的离子平衡 一 水的电离 1 水是一种极弱的电解质 能微弱的电离 复习回忆 在一定温度时 c h c oh kw 叫水的离子积25 时 2 水的离子积 kw 1 10 14 3 影响水电离的因素 1 加入酸或碱 抑制水的电离 kw不变 2 升高温度 电离过程是一个吸热过程 促进水的电离 水的离子积增大 在100 时 kw 1 10 12 二 溶液的酸碱性 常温下 溶液的酸碱性跟h 和oh 浓度的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 h oh h oh h oh h 1 10 7mol l h 1 10 7mol l h 1 10 7mol l 注意 h 与 oh 的关系才是判断溶液酸碱性的依据 溶液的酸碱性 正误判断 1 如果 h 不等于 oh 则溶液一定呈现酸碱性 2 在水中加酸会抑制水的电离 3 如果 h oh 的值越大则酸性越强 4 任何水溶液中都有 h 和 oh 5 h 等于10 6mol l的溶液一定呈现酸性 6 对水升高温度电离度增大 酸性增强 三 溶液的ph值 1 意义 表示溶液酸碱性的强弱 2 表示 用h 物质的量浓度的负对数来表示 3 计算公式 ph lg h 如 h 1 10 7mol l的溶液 ph 7 poh lg oh 常温下 ph poh 14 四 溶液的ph值与酸碱性 常温下 溶液的酸碱性跟ph的关系 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 h oh 1 10 7mol l h oh 1 10 7mol l h oh 1 10 7mol l ph 7 ph 7 ph 7 注意 h 与 oh 的关系才是判断溶液酸碱性的依据 溶液的ph值 酸性增强 碱性增强 注意 1 ph值越小 酸性越强 ph越大 碱性越强 2 ph范围0 14之间 3 ph值等于0的溶液不是酸性最强的溶液 ph值等于14的溶液不碱性最强的溶液 4 ph值减小一个单位 h 扩大为原来的10倍 ph增大一个单位 h 减为原来的1 10 oh 增为原来的10倍 溶液的ph值 正误判断 1 一定条件下ph值越大 溶液的酸性越强 2 用ph值表示任何溶液的酸碱性都很方便 3 强酸溶液的ph值一定大 4 ph值等于6是一个弱酸体系 5 ph值有可能等于负值 6 ph值相同的强酸和弱酸中 h 相同物质的量的浓度相同 ph值的计算一 直接求酸和碱的ph ph lg h poh lg oh 常温下 ph poh 141 求0 05mol l的h2so4溶液的ph 2 求0 5mol l的ba oh 2溶液的h 浓度及ph 五 有关ph值的计算专题 1 ph值等于4的盐酸用水稀释100倍 1000倍 10000倍 ph值各为多少 2 ph值等于4的醋酸用水稀释100倍 1000倍 ph值如何变化 3 ph值等于10的naoh用水稀释100倍 1000倍 10000倍 ph值各为多少 ph值的计算二 酸和碱的稀释 课堂练习 1 在0 01mol l的盐酸中 由水电离出来的 h 为多少 2 常温下 某溶液中由水电离产生的 h 1 10 12mol l 则该溶液的ph值可能是 h 1 10 12mol l ph值可能是2或者12 ph值计算三 强酸与强酸混合 例题 在25 时 ph值等于1的盐酸溶液1l和ph值等于4的硫酸溶液1000l混合ph值等于多少 解 ph lg h lg 1 10 1 1000 10 4 1 1000 lg2 10 4 4 lg2 3 7 关键 抓住氢离子进行计算 课堂练习 强酸与强酸混合 例题 在25 时 ph值等于1的盐酸溶液和ph值等于4的硫酸溶液等体积混合ph值等于多少 解 ph lg h lg 1 10 1 1 10 4 1 1 lg5 10 2 2 lg5 1 3 关键 抓住氢离子进行计算 ph混 ph小 0 3 ph值计算四 强碱与强碱混合 解 4 lg5 3 3 例题 在25 时 ph值等于9和ph值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合ph值等于多少 oh 1 10 5 1 10 3 1 1 poh lg oh poh lg5 10 4 ph 14 poh 10 7 ph混 ph大 0 3 关键 抓住氢氧根离子离子进行计算 第二节水的电离 第三课时 第三章水溶液中的离子平衡 ph值的计算一 直接求酸和碱的ph ph lg h poh lg oh 常温下 ph poh 14 复习回忆 五 有关ph值的计算专题 ph值的计算二 酸和碱的稀释 ph值计算三 强酸与强酸混合 ph值计算四 强碱与强碱混合 关键 抓住氢离子进行计算 注意 无限稀释为中性 关键 抓住氢氧根离子离子进行计算 注意 两强碱混合 ph 10和ph 8等体积混合 h 10 10 10 8 2 5x10 9mol lph 9 lg5 8 3另 oh 10 4 10 6 2 5x10 5 h 2x10 10ph 10 lg2 9 7 碱混合先算 oh 再算 h 最后算ph ph值计算五 强酸与强碱混合 1 例题 在25 时 100mlo 6mol l的盐酸与等体积0 4mol l的氢氧化钠溶液混合后 溶液的ph值等于多少 解 naoh hcl nacl h2o 0 06 0 04 ph lg h lg0 02 0 1 0 1 lg10 1 1 关键 酸过量先算氢离子浓度 ph值计算五 强酸与强碱混合 2 例题 在25 时 100ml0 4mol l的盐酸与等体积0 6mol l的氢氧化钠溶液混合后 溶液的ph值等于多少 解 naoh hcl nacl h2o 0 04 0 06 关键 碱过量先算氢氧根离子浓度 1 poh lg oh poh lg0 02 0 1 0 1 ph 14 poh 13 强酸与强碱混合 中和 有关ph的计算9 1 把ph 13的naoh溶液与ph 2的硫酸溶液混合后 所得溶液的ph 7 则硫酸溶液和naoh溶液的体积之比为 强酸 pha 与强碱 phb 混合呈中性 n h n oh c h va c oh vb 10 1 1 一定温度下 有 盐酸 硫酸 醋酸三种酸 当其物质的量浓度相同时 c h 由大到小的顺序是 同体积 同物质的量浓度的三种酸溶液 中和naoh的能力由大到小的顺序是 当c h 相同时 物质的量浓度由大到小的是 当c h 相同 体积相同时 分别加入足量锌 相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是 当c h 相同 体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产生相同体积的氢气 相同状况 则开始时反应速率的大小关系是 反应所需时间的长短关系是 将c h 相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后 c h 由大到小的顺序为 课堂练习 bac bac cab c b a c b a b a c c b a 2 把1ml0 1mol l的硫酸加水稀释制成2l溶液 在此溶液中由水电离产生的h 其浓度接近于 a1x10 4mol lb1x10 8mol lc 1x10 11mol ld1x10 10mol l3 将ph 3的强酸溶液和ph 12强碱溶液混合 当混合溶液的ph等于11时 强酸与强碱溶液的体积比是a9 2b9 1c1 10d2 5 课堂练习 d 常温下 将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比1 10混和 所得溶液的ph 7 混合前强酸溶液和强碱溶液的ph值关系正确的 a ph酸 ph碱 15b ph酸 ph碱c ph酸 ph碱 13d ph酸 10ph碱 取ph均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后 再分别加入0 03g锌粉 在相同条件下充分反应 有关叙述正确的是 a 醋酸和锌反应放出的氢气多b 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多c 醋酸和锌反应速率较大d 盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大 六 ph值测定方法 测定方法 酸碱指示剂法 ph试纸法 ph计法等 讨论 ph试纸的使用能否直接把ph试纸伸到待测液中 是否要先湿润ph试纸后 再将待测液滴到ph试纸上 能否用ph试纸测出ph 7 1来 标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的ph试纸检验待测液 对该溶液ph值的测定 a 一定有影响b 偏大c 偏小d 不确定 使用方法 直接把待测液滴在干燥的ph试纸上 试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比 1 定量测定 ph试纸法 书p49阅读 ph计法等 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱 他们的颜色变化是在一定的ph值范围内发生的 我们把指示剂发生颜色变化的ph值范围叫做指示剂的变色范围 定性测定 酸碱指示剂法 书p50 51阅读 hin 红色 h in 蓝色 以hin代表石蕊分子 3 1 4 4 5 0 8 0 8 2 10 0 1 ph试纸使用操作中正确的是 a 将ph试纸的一端浸入溶液 观察颜色的变化b 将ph试纸浸入溶液一会儿 再取出跟标准比色卡相比较c 用洁净的玻璃棒沾取被测溶液 滴在ph试纸上 颜色变化后与比色卡对照d 先将ph试纸用蒸馏水润湿 再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液 滴在ph试纸上 颜色变化后与比色卡对照 课堂练习 c 酸过量 2 将10ml0 21mol l的盐酸和10ml0 1mol l的ba oh 2溶液混合 再加入水稀释至1l 取出10ml滴入酚酞 甲基橙 石蕊试液分别呈现什么颜色 3 某溶液取少量滴在ph试纸上 半分钟后 试纸呈深蓝色 此溶液中不可能大量共存的离子是 a po43 b hco3 c al3 d k b c 课堂练习 ph的应用 在工业上 例如 氯碱工业生产中所用食盐水的ph要控制在12左右 以除去其中的ca2 和mg2 等杂质 在无机盐的生产中 为了分离所含的杂质如fe3 常把无机盐溶液的ph调到5左右 此时fe3 形成fe oh 3沉淀而分离析出 其他阳离子却留在溶液中 在农业上 土壤的ph关系到农作物的生长 有的作物如芝麻 油菜 萝卜等可以生长在较大的ph范围内 有的却对土壤的ph反应非常敏感 如茶树适宜在ph约为4 0 5 5的土壤中生长 在医疗上 测定血液等的ph可以帮助诊断疾病 例如 人体内血液的ph一般在7 35 7 45范围内 如果超过这个范围 便属于病理现象 在科学实验中 ph是影响某些反应过程的重要因素 因此测定和控制溶液的ph 就如控制温度和浓度等同样重要 人体液中的ph 人的体液的酸碱度大多接近于中性 如血液 组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性 而且变化极小 人体从外界吸收的养料有酸性的也有碱性的 身体内部又不断产生酸性和碱性物质 它们都会改变体液的酸碱度 若酸碱过多了 会引起酸中毒或碱中毒 然而 体液的酸碱度也有不少 特区 胃液就是其中之一 胃液的ph在0 9 1 5之间 在这样的环境中 铁屑可被溶解 薄铁片可被溶蚀得千疮百孔 可是胃却安然无恙 这是因为胃里有一层 粘液屏障 它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出来的一种胶胨状的不溶性粘液 在胃粘液表面构成一个保护层 用来保护胃 人体各部住的ph必须保持大致的稳定 否则将带来疾病 人体液的酸碱平衡 主要依靠血浆中的缓冲系统 na2co3和nahco3来调节 肺脏和肾能助一臂之力 当h 和oh 的量超出人体代谢能力时 那就需要用药物治疗 使体液保持在各自正常的ph之中 人体液中的ph 第二节水的电离 第四课时 第三章水溶液中的离子平衡 1 定义 七 酸碱中和滴定 用已知浓度的酸 或碱 测定未知浓度的碱 或酸 浓度的方法叫酸碱中和滴定 已知浓度的溶液 标准液 未知浓度的溶液 待测液 课堂练习 用0 1100mol l的hcl溶液滴定23 00ml未知浓度的naoh溶液 滴定完成时 用去hcl溶液29 00ml 通过中和滴定测得naoh溶液的物质的量浓度是多少 0 1400mol l 思考 把上题中hcl改成h2so4 则naoh的物质的量浓度为多少 3 实验仪器 酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶 你知道酸碱滴定管的区别吗 常见量器简介 量筒 滴定管 移液管 1 量筒 粗量仪 10ml量筒最小分刻度为0 1ml读数精确到0 1ml 无 o 刻度 2 滴定管类型 酸式滴定管和碱式滴定管标识 标有温度 规格 刻度 0 刻度在最高点 常用规格 25ml 50ml 最小分刻度 0 1ml 读数精确到0 01ml 精量仪可估读一位 粗量仪不能估读 思考 25ml量程滴定管只能盛放25ml的液体吗 4 滴定管的使用 1 检查是否漏水2 洗涤 先水洗 再用待装液润洗2 3次3 排气泡 调液面 先装入液体至 0 刻度以上2 3厘米处 排净气泡后调整液面到 0 或 0 以下 记下刻度 注意平视不能仰视或俯视4 滴液 左手握住滴定管活塞 或挤压玻璃球 右手摇动锥形瓶 眼睛注视着锥形瓶颜色的变化酸式滴定管的用法 0刻度在上 上下部各有一段无刻度 滴定管准确到0 1ml 读到0 01ml 例1 下列所述仪器 0 刻度位置正确的是 a 在量筒的上端b 在滴定管上端c 容量瓶上端 b 练1 量取25 00ml kmno4溶液可选用仪器 a 50ml量筒 b 100ml量筒c 50ml酸式滴定管 d 50ml碱式滴定管 c 练2 50ml的滴定管盛有溶液 液面恰好在20 00处 若把滴定管中溶液全部排出 则体积 a 等于30b 等于20c 大于30d 小于30 c 5 指示剂的选择及滴定终点的判断 1 指示剂 甲基橙3 1 4 4红 橙 黄酚酞8 10无 粉红 红 2 滴定终点的判断 不用石蕊作指示剂原因 颜色变化不明显 指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点 终点的判断是滴定实验是否成功的关键 6 实验步骤 1 查漏 用自来水 滴定管是否漏水 旋塞转动是否灵活2 洗涤滴定管 先用自来水冲洗 再用蒸馏水清洗2 3次 然后用待装液润洗锥形瓶 自来水冲洗 蒸馏水清洗2 3次 不能用待盛液润洗 3 装液 滴定管中加入液体的操作 量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作 向滴定管中装液 挤气泡 调液面 记下起始读数 放液 记录终点读数 滴入指示剂滴定管中装入标准液 挤气泡 调液面 记下起始读数 4 滴定右手持锥形瓶颈部 向同一方向作圆周运动 而不是前后振动 左手控制活塞 或玻璃球 滴加速度先快后慢视线注视锥形瓶中颜色变化 滴定终点达到后 半分钟颜色不变 再读数 复滴2 3次 俯视图 仰视图 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 滴定管读数误差 先偏大 后偏小 先仰后俯 v v 后 v 前 偏小 实际读数 正确读数 先俯后仰 先偏小 后偏大 v v 后 v 前 偏大 实际读数 正确读数 滴定管读数误差 复习回忆 指示剂的选择及滴定终点的判断 1 指示剂 2 滴定终点的判断 指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点 终点的判断是滴定实验是否成功的关键 例如 指示剂选择不当会有误差 以盐酸做标准液滴定氨水时 用酚酞做指示剂 测定的氨水的浓度将偏低 因为恰好完全反应时 生成的nh4cl溶液的ph值小于7 而酚酞的变色范围是8 10 滴入盐酸到ph为8就终止实验了 用去的盐酸偏少 所以应选用甲基橙为好 滴定终点时溶液的ph值尽可能与指示剂的变色范围一致 检验滴定管是否漏水 用自来水 蒸馏水逐步将滴定管 锥形瓶洗浄 分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管 向滴定管内注入相应的标准液和待测液 将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽 将滴定管内液面调至 0 或 0 刻度以下 并记录初始体积 向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液 并滴加酸碱指示剂 左手控制滴定管活塞 右手旋摇锥形瓶 眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况 记录滴定中止体积 重复上述操作2 3 滴定操作 练3 某学生中和滴定实验的过程如下 1 取一支碱式滴定管 用蒸馏水洗净 加入待测naoh溶液 记录液面刻度的读数 用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液 置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中 加入2滴酚酞试剂 开始滴定 先慢后快 边滴边摇荡 边注视滴定管液面变化 小心滴到溶液由无色变为粉红色时 即停止滴定 记录液面读数 重复滴定 根据两次读数得出naoh的体积21ml上述学生操作错误的有 填序号 3 6 8 9 10 12 洗涤仪器 滴定管 移液管 锥形瓶 气泡 体积读数 仰视 俯视 指示剂选择不当 杂质的影响 操作 如用力过猛引起待测液外溅等 中和滴定过程中 容易产生误差的6个方面是 6 中和滴定 误差分析 消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大 损失待测液体积使待测液浓度偏小 滴定过程中注意 左手 控制活塞 活塞朝右