高中化学 第4章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸（第3课时）硝酸的氧化性课后训练 新人教版必修1.doc

第3课时硝酸的氧化性课后训练案巩固提升a组1.下列对于硝酸的认识,不正确的是()a.浓硝酸在见光或受热时会发生分解b.铜与硝酸的反应属于置换反应c.金属与硝酸反应不产生氢气d.可用铁和铝制品盛装浓硝酸解析:4hno3(浓)4no2+o2+2h2o,a正确;铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是no2和no,没有单质生成,故不属于置换反应,b错误;硝酸是氧化性酸,金属与硝酸反应均不产生h2,而生成水,c正确;铁与铝遇冷浓硝酸钝化,故可用铁或铝制容器盛装浓硝酸,d正确。答案:b2.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上,然后按顺序分别滴加65%硝酸、98%的硫酸、新制氯水,三张试纸最终变成()a.白、红、白b.红、黑、白c.红、红、红d.白、黑、白答案:d3.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是()a.浓硫酸b.稀硫酸c.浓硝酸d.稀硝酸解析:根据化学方程式可知,铜与浓硝酸反应产生的no2的物质的量最多。答案:c4.导学号98980084取38.4 g铜与适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到22.4 l(标准状况)气体,反应消耗hno3的物质的量可能是()a.1 molb.1.6 molc.2.2 mold.2.4 mol解析:可以将硝酸分成体现酸性的硝酸和体现氧化性的硝酸,体现酸性的硝酸可以根据反应的铜的物质的量计算出来,0.6 mol铜反应,生成硝酸铜0.6 mol,所以体现酸性的硝酸为1.2 mol。根据n守恒,22.4 l气体不论是no2还是no,还是两者的混合物,只要是22.4 l(标准状况下),被还原的n的物质的量就是被还原硝酸的物质的量,所以是1 mol。因此反应的硝酸共2.2 mol。也可以应用守恒思想,计算出22.4 l(标准状况)气体中一氧化氮和二氧化氮各多少升。根据电子守恒,0.6 mol铜共失去电子1.2 mol,说明硝酸转化成氮的氧化物时得到1.2 mol电子。设no的物质的量为x,no2的物质的量为y。则有:3x+y=1.2 mol,x+y=1 mol。因此可以求出两种氮的氧化物的物质的量和体积。答案:c5.下列关于硫酸和硝酸的说法中,不正确的是()a.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性b.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,分解生成的有色产物溶于浓硝酸c.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性d.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性解析:浓硝酸显黄色是因为分解产生的no2溶解其中,b正确;浓硝酸不具有脱水性,d错误。答案:d6.将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()a.反应速率:两者相同b.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少c.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深d.反应中转移的电子总数:前者多,后者少解析:比较反应cu+4hno3(浓)cu(no3)2+2no2+2h2o和3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o可知,当cu的质量相同、hno3过量时,两个反应中转移的电子数目相同,消耗的hno3前者多,生成气体的颜色前者深。浓硝酸的氧化性比稀硝酸强,浓硝酸与铜反应的速率比稀硝酸快得多。答案:b7.往两支分别装有浅绿色的fe(no3)2和feso4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是()a.前者基本没有改变,后者变棕黄色b.前者变棕黄色,后者也变棕黄色c.前者变棕黄色,后者基本没有改变d.前者、后者都基本没有改变解析:fe2+和n、s在溶液中可以大量共存,但加入盐酸后,n在酸性条件下表现出强氧化性,把fe2+氧化成fe3+,溶液由浅绿色变成棕黄色。s与h+在水溶液中不能结合成浓硫酸,不能把fe2+氧化成fe3+,溶液颜色基本没变。答案:c8.下列关于硝酸的说法中,正确的是()a.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子b.浓硝酸与浓盐酸按31的体积比所得的混合物叫做王水c.硝酸电离出的h+能被zn、fe等金属还原成h2d.常温下,向浓硝酸中投入铁片,会产生大量红棕色气体解析:硝酸是一种强氧化性的酸,它的氧化性主要是由+5价的氮元素表现出来的;王水中浓盐酸与浓硝酸的体积比是31;硝酸是强氧化性酸,与金属反应,一般不产生h2;常温下浓硝酸能使fe钝化,不会产生大量红棕色气体。答案:a9.非金属单质a经如图所示的过程转化为含氧酸d,已知d为强酸,请回答下列问题:abcd(1)若a在常温下为固体,b是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。d的化学式是;在工业生产中,b气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染了环境。(2)若a在常温下为气体,c是红棕色的气体。a、c的化学式分别是:a;c。d的浓溶液在常温下可与铜反应并生成c气体,请写出该反应的化学方程式:。该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。解析:(1)若b是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,则b是so2,c是so3,d是h2so4;若大量排放so2,则会形成酸雨。(2)若c是红棕色气体,则c为no2,b为no,a为n2,d为hno3,浓硝酸可与cu反应:4hno3(浓)+cucu(no3)2+2no2+2h2o。此反应有元素化合价升降变化,属于氧化还原反应。答案:(1)h2so4酸雨(2)n2no2cu+4hno3(浓)cu(no3)2+2no2+2h2o属于10.在浓硝酸中放入铜片,(1)开始反应的化学方程式为,实验现象为。(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学方程式为。(3)待反应停止后,再加入少量质量分数为25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是。(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6 l(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是。解析:第(2)题中随着反应的进行,硝酸浓度不断减小,故反应后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。第(4)题中,n(nox)=0.25 mol,故根据氮原子守恒可知,消耗n(hno3)=2n(cu)+n(nox)=2+0.25 mol=0.65 mol。答案:(1)cu+4hno3(浓)cu(no3)2+2no2+2h2o溶液逐渐变蓝,有红棕色气体逸出(2)3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o(3)加入稀硫酸后,h+与原溶液中的n构成强氧化性的环境,又能与过量的cu反应,离子方程式3cu+8h+2n3cu2+2no+4h2o(4)0.65 molb组1.导学号98980085如图表示cu与hno3反应的量的关系,问哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的hno3与cu的量的关系()解析:cu与稀硝酸反应的化学方程式为3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o,由化学方程式可知参加反应的硝酸只有被还原,故被还原的hno3与cu的关系为:3cu2hno3(还原),a正确。答案:a2.下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是()选项气体abcano2浓硝酸铜片naoh溶液bso2浓硫酸cu酸性kmno4溶液cnh3浓氨水生石灰碱石灰dco2稀硝酸caco3浓硫酸解析:a项,氢氧化钠溶液会吸收生成的no2,最后收集不到no2;b项,铜与浓硫酸反应需要加热,故该装置不可行,另外,不能用酸性kmno4溶液提纯,二者发生反应;c项,碱石灰是固体干燥剂,而题给的装置适用于液体干燥剂且收集nh3不能用向上排空气法。答案:d3.14 g铜银合金与一定量某浓度的硝酸完全反应,将放出的气体与1.12 l(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是()a.9.6 gb.6.4 gc.4.8 gd.3.2 g解析:铜银合金与hno3反应过程如下:cu、agno2、nohno3cu、ag与hno3反应是氧化还原反应,cu、ag失电子,hno3得电子,生成no2或no。由于no2、no、o2都被水吸收生成hno3,即no2、no又将电子转移给o2,所以在整个反应过程中,相当于cu、ag失的电子转移给0.05 mol o2,0.05 mol o2得电子物质的量=0.05 mol4=0.2 mol。设cu的物质的量为x、ag的物质的量为y,则有:解之得,所以铜的质量为:m(cu)=0.05 mol64 gmol-1=3.2 g。答案:d4.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4 480 ml的no2气体和336 ml n2o4气体(标准状况),在反应后的溶液中加入足量的naoh溶液,生成沉淀的质量为()a.9.02 gb.8.51 gc.8.26 gd.7.04 g解析:n(no2)=0.2 mol,n(n2o4)=0.015 mol,由hno3转变为no2、n2o4过程中得电子的物质的量为n=0.2 mol+0.015 mol2=0.23 mol,由得失电子守恒知:2n(cu)+2n(mg)=0.23 mol,64 gmol-1n(cu)+24 gmol-1n(mg)=4.6 g,知n(mg)=0.069 mol,n(cu)=0.046 mol,沉淀总质量为m=0.046 mol98 gmol-1+0.069 mol58 gmol-1=8.51 g。答案:b5.下图甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生对演示实验改进后的装置:(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的离子方程式是。(2)和甲装置相比,乙装置的优点是。(3)为了进一步验证no2和水的反应,某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹,再打开弹簧夹,才能使no2气体充满试管。当气体充满试管后,将铜丝提起,使之与溶液脱离,欲使烧杯中的水进入试管应如何操作?。解析:(1)三装置中发生的都是铜与浓硝酸的反应:cu+4h+2ncu2+2no2+2h2o。(2)乙装置有尾气吸收装置而甲装置没有,所以,乙比甲环保;并且,甲中铜片与浓硝酸的反应不能控制(直到反应完毕为止),而乙装置可通过提拉铜丝来控制铜丝与浓硝酸接触与否,从而可以控制反应的进行。(3)此问是仿照使密闭容器中nh3与水接触形成喷泉的操作方法而设立的,也可使用原来的方法完成此操作:先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手焐住(热水、热毛巾加热)试管。答案:(1)cu+4h+2ncu2+2no2+2h2o(2)可以控制反应进行;吸收no2气体,防止污染环境(3)ca、b先关闭b,再关闭a,然后打开c,用手焐住(热水、热毛巾加热)试管(合理答案均可)6.在100 ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5 moll-1,硫酸的物质的量浓度为0.15 moll-1,向其中加入5.76 g铜粉,微热,使其充分反应。(1)溶液中cu2+的物质的量浓度为。(2)若要使5.76 g铜粉恰好完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸的物质的量浓度为,硫酸的物质的量浓度为。解析:(1)由题意计算得:n(n)=0.05 mol,n(h+)=0.08