北京市门头沟区高一化学下学期5月综合练习试题（含解析）.doc

北京市门头沟区2014-2015学年高一下期5月综合练习化学试题 第i卷（选择题）一、单选题1已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是a.x、y、z、w的原子半径依次减小b.w与x形成的化合物中只含离子键c.w的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d.若w与y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为y2w3【答案】a【解析】本题考查元素周期律。已知w、x、y、z为短周期元素，w、z同主族，w的气态氢化物的稳定性比z的气态氢化物的稳定性强，w、z为非金属，原子序数zw，w处于第二周期，z处于第三周期，x、y、z同周期，x、y为金属元素，x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性，原子序数yx，二者处于第三周期，根据选项根据可能的情况进行判断。a、x、y、z都是第三周期，且原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，w是第二周期，原子半径最小，正确；b、na2o2中既有离子键又有共价键，错误；c、如果是ch4和sih4，沸点ch4sih4，错误；d、若w与y的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能是mg3n2、al2o3，错误。所以选a。2如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，x棒变重，y棒变轻，由此判断下表中所列x、y、z物质，其中可以成立的是xyza锌铜稀硫酸溶液b铜铁稀盐酸c锌铜硝酸银溶液d碳锌硝酸铜溶液【答案】d【解析】本题考查了原电池原理的分析判断，电极名称，电极判断和电极反应是解题关键。a、锌做负极溶解x电极变轻，错误；b、铁做负极失电子溶解变轻，x电极生成氢气不会变重，错误；c、锌做负极溶解x电极变轻，错误；d、锌做负极失电子发生氧化反应y棒变轻，碳做正极溶液中铜离子析出使x极变重，正确。3“纳米材料”是粒子直径为1100mm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀a.b.c.d.【答案】c【解析】本题考查胶体的概念及性质。将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质是胶体，属于介稳体系，静置后不会析出黑色沉淀，能产生丁达尔效应，能透过滤纸。故选c。4下列反应的离子方程式正确的是a.氯气与水反应：cl2 + h2o2h+ + cl- + clo-b.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：ba2+ + baso4c.用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + fe3+cu2+ + fe2+d.实验室检验溶液中存在铵根离子的方程式： n+ oh- nh3 + h2o【答案】d【解析】本题考查离子方程式正误的判断。a选项，氯气和水反应生成的次氯酸是弱电解质，书写离子方程式有关写成化学式，错误；b选项，离子方程式漏写生成水的反应，错误；c选项，离子方程式违背得失电子守恒和电荷守恒，错误；d选项，检验铵根离子，加入氢氧根离子并加热，看是否有气体放出，离子方程式正确。故选d。5除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是a.hno3溶液(h2so4)，适量bacl2溶液，过滤b.fe2+(fe3+)，还原铁粉，过滤c.cl2(hcl)，饱和食盐水，洗气d.co2(so2)，饱和nahco3溶液，洗气【答案】a【解析】本题考查物质的除杂。a选项，引入新杂质盐酸，错误；b选项，铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，过滤除去多余的铁粉，正确；c选项，hcl易溶于水，用饱和食盐水洗气，可以除去hcl且减小氯气的溶解，正确；d选项，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成亚硫酸钠和水、二氧化碳，二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，正确。故选a。6盛有no和no2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中no和no2的体积比是a.3:1b.1:3c.2:1d.1:2【答案】b【解析】本题考查no和二氧化氮的化学性质。相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，根据反应，假设量筒体积为1，二氧化氮体积为x，则反应后气体体积为，x=，原混合气体中no和no2的体积比是，故选b。7某3种简单原子的原子核结构可用下图形象地表示(表示质子，表示中子)：则有关这三种原子的叙述中正确的是a.它们是不同元素的原子b.它们单质的化学性质相同c.这三种原子具有不同的核电荷数d.这三种原子具有相同的质量数【答案】b【解析】本题考查原子的结构。由图可知，该粒子含有两个质子，属于同一种元素，但是它们的中子数不同，所以它们互称同位素，化学性质相同，b正确。第ii卷（非选择题）二、填空题8x、y、z、w是中学化学中常见的四种气体。已知：x、y、z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；x是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应；w气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式x ，y ，z ，w ；(2)x、y两种气体按物质的量之比1:1的比例通入品红溶液中，品红 ，原因(用化学方程式表示) ；(3)在z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(4)w和z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，反应方程式： 。【答案】(1)so2，cl2, no2, nh3(2)不褪色；cl2+so2+2h2o2hcl+h2so4(3)12(4)6no2+8nh37n2+12h2o【解析】本题考查无机推断。x、y、z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；x是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质是二氧化硫；y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用是氯气；z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，呈现红棕色，并能与水反应是二氧化氮；w气体的水溶液滴入酚酞变红色，溶液呈碱性，w是氨气。(1)各物质的化学式分别是：so2，cl2, no2, nh3。(2)x、y两种气体按物质的量之比1:1的比例通入品红溶液中，品红不褪色，因为氯气和二氧化硫、水反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，反应方程式为：cl2+so2+2h2o2hcl+h2so4。(3)二氧化氮与水反应的化学方程式为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。(4)w和z在催化剂的作用下可以转化成两种无污染的物质，是氮气和水，根据得失电子守恒及原子守恒，反应方程式：6no2+8nh37n2+12h2o。9向2 l密闭容器中通入a mol气体a和b mol气体b，在一定条件下发生反应：xa(g)yb(g)pc(g)qd(g)已知：平均反应速率v(c)v(a)；反应2 min时，a的浓度减少了，b的物质的量减少了mol，有a mol d生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(a)_。(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_。(3)反应平衡时，d为2amol，则b的转化率为_。(4)反应达平衡时的压强与起始时的压强比 。(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 l，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。【答案】(1)mol/(lmin)(2)2 3 1 6(3)100%(4)(5a/3+b):(a+b)(5)增大；体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大【解析】本题考查化学反应速率的表示方法、化学平衡等。(1)v(a)=mol/(lmin)；(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得xypqvavbvcvd:=2316；(3)当d为2amol时，b减少了amol，因此b的转化率为100%；(4)在其他条件不变的情况下，压强比等于物质的量之比。反应前的物质的量为(a+b)mol,平衡时的物质的量为(5a/3+b)，所以压强比等于(5a/3+b):(a+b)。(5)原密闭容器的体积为2l，现变为1l，其他条件不变，反应物和生成物的浓度都增大，因此反应速率增大。三、实验题10工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+，若要确认其中的fe2+，应选用(选填序号) 。a.kscn溶液和氯水 b.naoh溶液c.浓氨水 d.酸性kmno4溶液乙同学取336ml(标准状况)气体y通入足量溴水中，发生反应：so2+br2+2h2o2hbr+h2so4 。然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体y中so2的体积分数为 。分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置b中试剂的作用是 。(4)认为气体y中还含有q的理由是 (用化学方程式表示)。(5)为确认q的存在，需在装置中添加m于 (选填序号)。a.a之前 b.a-b间 c.b-c间 d.c-d间(6)如果气体y中含有h2，预计实验现象应是 。【答案】(1)常温下浓硫酸使铁钝化 (2)d 66.7% (3) 检验二氧化硫是否除尽(4) (5)c (6)d中黑色粉末变红，e中白色粉末变蓝【解析】本题考查铁、浓硫酸、二氧化硫的化学性质，化学实验方案的设计及评价。(1)常温下浓硫酸使铁钝化，不能与硫酸铜反应。(2)要确认其中的fe2+，用酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色或颜色变浅证明含亚铁离子；标况下336ml气体物质的量为，气体y中so2的体积分数为：(3)装置b中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽。(4)所用铁钉是碳素钢，含有的碳在加热条件下能与浓硫酸反应生成二氧化碳气体：。(5)要确认q的存在，需在装置中添加m于b-c间，故选c。(6)如果气体y中含有h2，预计实验现象应是d中黑色粉末变红，e中白色粉末变蓝。四、推断题11现有a、b、c、d、e五种常见短周期元素，已知：元素的原子序数按a、b、c、d、e依次增大，原子半径按d、e、b、c、a顺序依次减小；a、d同主族，a是所有元素中原子半径最小的元素；b与c的位置相邻；c元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；b、d、e三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含c元素；b、e两种元素原子最外层电子数之和等于a、c、d三种元素原子最外层电子数之和。请填写下列空白：(1)写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式 。(2)化合物ba3与bc在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应