北京市通州区高中示范校高二化学上学期期中练习试卷（3）（含解析）.doc

2014-2015学年北京市通州区高中示范校高二（上）期中化学练习试卷（3）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1下列过程一定释放出能量的是（）a化合反应b分解反应c分子拆成原子d原子组成分子2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ach3coohbcl2cnh4hco3dso23下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）a强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质c同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同d纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为（）a水的离子积变大，ph变小，呈中性b水的离子积不变，ph不变，呈中性c水的离子积变小，ph变大，呈碱性d水的离子积变大，ph变小，呈酸性5过程的自发性的作用是（）a判断过程的方向b确定过程是否一定会发生c判断过程发生的速率d判断过程的热效应6下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3kjmol1，则h2so4和ba（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kjmol1bco（g）的燃烧热是283.0 kjmol1，则2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的h=+2283.0 kjmol1c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量7下列说法正确的是（）a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大c加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大d使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率8一定条件下反应2ab（g）a2（g）+b2（g）达到平衡状态的标志是（）a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存c容器的总压强不变d容器中各组分的体积分数不随时间变化9100ml浓度为2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）a加入适量的6mol/l的盐酸b加入数滴氯化铜溶液c加入适量蒸馏水d加入适量的氯化钠溶液10一定温度下，向一个容积为2l的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1moln2和3molh2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v（h2）是（）a0.2mol/（lmin）b0.6mol/（lmin）c0.1mol/（lmin）d0.3mol/（lmin）11在密闭容器中进行如下反应：h2（g）+i2（g）2hi（g），在温度t1和t2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是（）at1t2，h0bt1t2，h0ct1t2，h0dt1t2，h012合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），h0，在673k、30mpa下n（nh3）和n（h2）随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是（）a点c处反应达到平衡b点a的正反应速率比点b的大c点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（n2）不一样d其它条件不变，773k下反应至t1时刻，n（h2）比图中d点的值小13下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）a开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫b在feso4溶液中加入少量铁粉以防止fe2+被氧化c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2d工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高so2的利用率14有等体积、等ph的ca（oh）2、koh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是（）av3v2=v1bv3=v2=v1cv3v2v1dv1v2=v315高温下，某反应达到平衡，平衡常数k=恒容时，温度升高，h2浓度减小下列说法正确的是（）a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应的化学方程式为co+h2oco2+h216在0.1mol/l的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+对于该平衡，下列叙述正确的是（）a加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动b加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动c滴加少量0.1mol/l hcl溶液，溶液中c（h+）减少d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动17灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：sn（s，白）+2hcl（aq）=sncl2（aq）+h2（g）hlsn（s，灰）+2hci（aq）=sncl2（aq）+h2（g）h2sn（s，灰）sn（s，白）h3=+2.1kj/mol下列说法正确的是（）ahlh2b灰锡转化为白锡的反应是放热反应c锡在常温下以灰锡状态存在d锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏18一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol so2和1mol o2，发生下列反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）达到平衡后改变下述条件，so3气体平衡浓度不改变的是（）a保持温度和容器体积不变，充入1molso3（g）b保持温度和容器内压强不变，充入1molso3（g）c保持温度和容器内压强不变，充入1molo2（g）d保持温度和容器内压强不变，充入1molar（g）19已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，且氧气中1mol o=o键完全断 裂时吸收热量496kj，氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为436kj，求水蒸气中1mol ho键形成时放出热量（）a463kjb557kjc486kjd188kj20在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol no2，发生如下反应：2no2（g）n2o4（g）；h0达平衡后再向容器中充入amol no2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）a平均相对分子质量增大bno2的转化率提高cno2的质量分数增大d反应放出的总热量大于原来的2倍21下列说法正确的是（）a吸热反应不加热就不会发生b需要加热才能发生的反应一定是吸热反应c反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小d放热的反应在常温下一定很容易发生22反应2a（g）2b（g）+e（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是（）a加压b减压c减少e的浓度d降温23在一密闭容器中有如下反应：l （s）+a g （g）b r （g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1p2，由此可判断（）a正反应为放热反应b化学方程式中的计量数abcg的转化率随温度升高而减小d增大压强，容器内气体质量不变24某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x（g）+y（g）z（g）+w（s）h0下列叙述正确的是（）a加入少量w，逆反应速率增大b当容器中气体压强不变时，反应达到平衡c升高温度，平衡逆向移动d平衡后加入x，上述反应的h增大2525时，水的电离可达到平衡：h2oh+ohh0，下列叙述正确的是（）a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d将水加热，kw增大，ph变小，但仍呈中性26向某密闭容器中充入1mol co和2mol h2o（g），发生反应：co+h2o（g）co2+h2当反应达到平衡时，co的体积分数为x若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时co的体积分数小于x的是（）a0.5 mol co+1.5 mol h2o（g）+0.4 mol co2+0.4 mol h2b0.5 mol co+2 mol h2o（g）+1 mol co2+1 mol h2c0.5 mol co+1.5 mol h2o（g）+0.5 mol co2+0.5 mol h2d1 mol co+1 mol h2o（g）+1 mol co2+1 mol h227工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4（g）+2h2（g）si（s）+4hcl（g）；h=+qkj/mol（q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（）a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为qkjc在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，重新达平衡后，hcl的体积分数不变d当反应吸收热量为0.025qkj时，生成的hcl通入100ml 1mol/l的naoh溶液恰好反应28在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和ph都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气下列说法正确的是（）a甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大b甲烧杯中的酸过量c两烧杯中参加反应的锌不等量d反应开始后乙烧杯中的c（h+）始终比甲烧杯中的c（h+）小29对于平衡体系ma（气）+nb（气）pc（气）十qd（气）h0，有下列判断，其中正确的是（）a若温度不变，将容器的体积缩小1倍，此时a的浓度变为原来的1.8倍，则m+np+qb若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时a，b的物质的量之比为m：nc若平衡体系共有气体amol，再向其中加人bmolb，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+np+qd加催化剂或增大压强，可实现如图ab的变化30碘钨灯比白炽灯使用寿命长灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：w（s）+i2（g）wi2（g），h0（温度t1t2）下列说法正确的是（）a灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的wi2（g）会分解出w，w重新沉积到灯丝上b灯丝附近温度越高，wi2（g）的转化率越低c该反应的平衡常数表达式：k=d利用该反应原理可以提纯钨三、填空题（共40分）31反应a（g）+b（g）c（g）+d（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，a的转化率（填“增大”“减小”“不变”），原因是；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，原因是；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e1和e2的变化是：e1，e2（填“增大”“减小、”“不变”）32在一密闭体系中发生下列反应：n2+3h22nh3 h0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻体系中分别对应的条件变化为：，；（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是at0t1 bt2t3 ct3t4 dt5t6（4）对于上述反应，起始时加入1mol n2和3mol h2，在恒温恒压条件下反应达到平衡时生成a mol nh3，在恒温恒容条件下，达到平衡时生成b mol nh3，则a和b的大小关系为（5）对于上述反应，在恒温恒容条件下，起始时充入2mol n2和3mol h2，达到平衡时生成b mol nh3，若相同条件下，起始时充入x mol n2，y mol h2，z mol nh3，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，则x、y、z 取值必须满足的一般条件为：，；（一个只含x，z；另一个只含y，z）33高炉炼铁中发生的基本反应如下：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）已知1100，k=0.263（1）1100时，若平衡向右进行，高炉内co2和co的体积比值（填“增大”“减小”或“不变”）（2）1100时，测得高炉中c（co2）=0.025mol/l，c（co）=0.1mol/l，在这种情况下该反应是否处于平衡状态（填“是”或“否”），此时化学反应速率是v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是：34红磷p（s）和cl2发生反应生成pcl3和pcl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的h表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1）p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式；（2）pcl5分解生成pcl3和cl2的热化学方程式；上述分解反是一个可逆反应，温度t1时，在密闭容器中加入0.8mol pcl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol pcl5，其分解率1等于；若反应温度由t1升高到t2，平衡时pcl5分解率2，12（填“大于”，“小于”或“等于”）；（3）工业上制备pcl5通常分两步进行，先将p和cl2反应生成中间产物pcl3，然后降温，再和cl2反应生成pcl5原因是；（4）p和cl2分两步反应生成1mol pcl3的h1=；p和cl2一步反应生成1mol pcl5的h2h1（填“大于”，“小于”或“等于”）；（5）p cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是35在密闭容器中，将起始浓度均为2mol/l的co和h2o混合加热到400，发生下列反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），一段时间后该反应达到平衡，测得co的浓度为0.5mol/l，则：（1）平衡时co的转化率为；该反应在该温度时的化学平衡常数为（2）在相同的条件下，如果h2o和co的起始浓度变为4mol/l，则co的转化率为（3）800时，该反应的平衡常数为1，则该反应的h 0（填，=）（4）改变起始条件，在一体积为10l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850时发生上述反应，co和h2o浓度变化如图，则04min的平均反应速率v（co）=mol/（lmin）（5）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：t时物质浓度（mol/l）的变化时间（min）coh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.0840.10460.0960.2660.104表中3min4min之间反应处于状态； c1数值0.08mol/l（填大于、小于或等于）反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度2014-2015学年北京市通州区高中示范校高二（上）期中化学练习试卷（3）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1下列过程一定释放出能量的是（）a化合反应b分解反应c分子拆成原子d原子组成分子【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、根据大多数化合反应是放热反应；d、根据大多数分解反应是吸热反应；c、根据化学键的断裂要吸收能量；d、根据化学键的形成要放出能量；【解答】解：a、有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故a错误；d、大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故b错误；c、化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故c错误；d、化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故d正确；故选：d【点评】本题主要考查了物质变化过程中能量的变化，难度不大，要注意特殊情况2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ach3coohbcl2cnh4hco3dso2【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：ach3cooh在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以ch3cooh属于电解质，故a错误； bcl2溶于水能与水反应生成盐酸和次氯酸，水溶液能导电，但cl2是单质，所以cl2既不是电解质也不是非电解质，故b错误；cnh4hco3在水中能电出离自由移动的离子，则其水溶液导电，所以nh4hco3是电解质，故c错误；dso2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以so2是非电解质，故d正确；故选：d【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，根据其定义来分析解答即可，难度不大3下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）a强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质c同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同d纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电【考点】强电解质和弱电解质的概念【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质； b强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质；c稀释促进电离，升温促进电离；dnacl，k2so4液态时导电，alcl3，hcl液态时不导电【解答】解：a强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，故a正确； b强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，故b错误；c弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同但当温度也不同时，弱电解质的电离程度也不同，所以当这两个因素都不相同时，导电能力可能相同，故c正确；d离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高如nacl，k2so4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如alcl3，hcl等，它们的熔点都较低，故d正确故选b【点评】本题考查强弱电解质与导电能力的关系，难度不大，注意离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高如nacl，k2so4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如alcl3，hcl等4将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为（）a水的离子积变大，ph变小，呈中性b水的离子积不变，ph不变，呈中性c水的离子积变小，ph变大，呈碱性d水的离子积变大，ph变小，呈酸性【考点】离子积常数；水的电离【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，但水中氢离子和氢氧根离子浓度仍然相等，水呈中性，据此分析解答【解答】解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水中c（h+）、c（oh）都增大，则水的离子积常数增大，ph减小，但水中氢离子和氢氧根离子浓度仍然相等，水呈中性，故选a【点评】本题考查水的电离，侧重考查学生对影响水电离因素的分析，注意：不能根据ph大小判断溶液酸碱性，要根据c（h+）、c（oh）的相对大小判断溶液酸碱性，为易错点5过程的自发性的作用是（）a判断过程的方向b确定过程是否一定会发生c判断过程发生的速率d判断过程的热效应【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应【解答】解：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选：a【点评】本题主要考查了反应的自发性，需要注意的是自发反应不一定会发生6下列关于热化学反应的描述中正确的是（）ahcl和naoh反应的中和热h=57.3kjmol1，则h2so4和ba（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kjmol1bco（g）的燃烧热是283.0 kjmol1，则2co2（g）=2co（g）+o2（g）反应的h=+2283.0 kjmol1c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，是中和热，注意只生成水；b燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比放出反写时，反应热的符号相反；c反应是吸热还是放热反应与反应条件无关；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；d燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水【解答】解：a强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，hcl和naoh反应的中和热h=57.3 kjmol1，生成沉淀也要放热，则h2so4和ba（oh）2的反应放出的热量大于257.3kj，则h2（57.3）kjmol1，故a错误；bco（g）的燃烧热是283.0 kjmol1，则2co（g）+o2（g）=2co2（g）的h=2（283.0）kjmol1，所以2co2（g）=2co（g）+o2（g）的h=2（+283.0）kjmol1，故b正确；c需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故c错误；d燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，则1 mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是乙烷的燃烧热，故d错误故选b【点评】本题综合考查了焓变与反应热、中和热、燃烧热等知识，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累7下列说法正确的是（）a增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大b升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大c加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大d使用正催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率【考点】化学反应速率的影响因素【分析】压强、浓度只影响单位体积活化分子的数目，温度、催化剂影响活化分子的百分数【解答】解：a增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故a错误；b升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故b错误；c加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故c错误；d催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故d正确故选d【点评】本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同8一定条件下反应2ab（g）a2（g）+b2（g）达到平衡状态的标志是（）a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存c容器的总压强不变d容器中各组分的体积分数不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量都不变，以及由此引起的其它物理量不变，据此分析解答【解答】解：a无论该反应是否达到平衡状态，只要单位时间内生成nmola2，一定同时消耗2n molab，所以不能据此判断反应达到平衡状态，故a错误；b无论该反应是否达到平衡状态，容器内，3种气体ab、a2、b2一定共存，所以不能据此判断反应达到平衡状态，故b错误；c该反应的反应前后气体体积计量数之和不变，所以气体压强始终不变，则不能据此判断反应达到平衡状态，故c错误；d该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以各组分的体积分数不随时间变化，则能据此判断该反应达到平衡状态，故d正确；故选d【点评】本题考查化学平衡状态的判断，明确“只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据”是解本题关键，注意反应前后气体体积计量数之和不变的可逆反应化学平衡状态的判断方法，题目难度中等9100ml浓度为2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）a加入适量的6mol/l的盐酸b加入数滴氯化铜溶液c加入适量蒸馏水d加入适量的氯化钠溶液【考点】化学反应速率的影响因素【分析】过量的锌片，盐酸完全反应，则加快反应速率又不影响生成氢气的总量，可增大氢离子浓度或增大金属的接触面积、构成原电池等，不改变其氢离子物质的量即可，以此来解答【解答】解：a加入适量的6 moll1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，故a不选；b加入数滴氯化铜溶液，锌将铜置换出来形成原电池，反应速率加快，没有改变氢气的总量，故b选；c加入适量蒸馏水，浓度变小，反应速率减慢，故c不选；d加入适量的氯化钠溶液，反应速率减慢，故d不选；故选：b【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，注意zn过量盐酸完全反应，题目难度不大10一定温度下，向一个容积为2l的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1moln2和3molh2，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v（h2）是（）a0.2mol/（lmin）b0.6mol/（lmin）c0.1mol/（lmin）d0.3mol/（lmin）【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】利用压强之比等于物质的量之比，求出3min末时容器内混合气体的物质的量，据此通过方程式利用差量法计算氢气的物质的量变化量，再利用根据v=计算v（h2）【解答】解：3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，所以3min末时容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）0.9=3.6mol对反应 3h2+n22nh3 物质的量变化n 3 2n（h2） 4mol3.6mol=0.4mol所以n（h2）=0.4mol=0.6mol，所以3min内，用h2表示的平均反应速率v（h2）=0.1mol/（lmin）故选：c【点评】本题考查反应速率的有关计算，难度不大，关键根据压强变化计算参加反应的氢气的物质的量11在密闭容器中进行如下反应：h2（g）+i2（g）2hi（g），在温度t1和t2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是（）at1t2，h0bt1t2，h0ct1t2，h0dt1t2，h0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【分析】根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大【解答】解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以t1t2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的h0，故选d【点评】本题考查了化学平衡图象题的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，然后根据温度对化学平衡的影响分析反应热12合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），h0，在673k、30mpa下n（nh3）和n（h2）随时间变化的关系如图所示下列叙述正确的是（）a点c处反应达到平衡b点a的正反应速率比点b的大c点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（n2）不一样d其它条件不变，773k下反应至t1时刻，n（h2）比图中d点的值小【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】在n2（g）+3h2（g）2nh3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，升高温度平衡逆向移动，据此答题【解答】解：a、由图可知，c点反应物和生成物物质的量仍在变化，反应没有达到平衡状态，故a错误；b、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故b正确；c、d点和e点都处于平衡状态，n（n2）不变，即d点和e点n（n2）相等，故c错误；d、已知该反应正方向为放热反应，其他条件不变，773k下反应至t1时刻，由于温度升高平衡向逆方向移动，则n（h2）增大，所以n（h2）比上图中d点的值大，故dq错误；故选b【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键13下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）a开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫b在feso4溶液中加入少量铁粉以防止fe2+被氧化c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2d工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高so2的利用率【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；在使用勒夏特列原理时，反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；a、存在二氧化碳的溶解平衡，主要是压强影响；b、利用的是铁的还原性，不存在化学平衡；c、氯化钠的溶解平衡；d、存在化学平衡，增加氧气浓度，平衡向正向移动【解答】解：a、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故a错误；b、在feso4溶液中加入少量铁粉以防止fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒沙特列原理解释，故b正确；c、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释，故c错误；d、根据平衡：2so2+o22so3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高so2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故d错误故选b【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，难度不大14有等体积、等ph的ca（oh）2、koh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是（）av3v2=v1bv3=v2=v1cv3v2v1dv1v2=v3【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；ph的简单计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】等体积、等ph的ca（oh）2、koh和nh3h2o中，c（oh）相同，但nh3h2o为弱碱，等ph时，其浓度大于naoh，然后结合酸碱中和时c（oh）越大，消耗酸越多【解答】解：等体积、等ph的ca（oh）2、koh和nh3h2o中，c（oh）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积v1=v2，但nh3h2o为弱碱，等ph时，其浓度大于naoh，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即v2v3，所以消耗酸的体积关系为v3v2=v1，故选a【点评】本题考查酸碱混合的计算，明确ph与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等15高温下，某反应达到平衡，平衡常数k=恒容时，温度升高，h2浓度减小下列说法正确的是（）a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应的化学方程式为co+h2oco2+h2【考点】化学平衡常数的含义【专题】化学平衡专题【分析】a、根据平衡常数k=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，h2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；b、根据平衡常数k=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；c、根据影响化学反应速率的因素判断；d、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；【解答】解：a、根据平衡常数k，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，h2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故a正确；b、根据平衡常数k=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故b错误；c、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故c错误；d、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的k的表达式可知，co和h2o是生成物，故d错误；故选a【点评】本题主要考查了平衡常数的定义、影响化学反应速率的因素，中等难度，解题的关键在于对平衡常数表达式的理解16在0.1mol/l的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo+h+对于该平衡，下列叙述正确的是（）a加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动b加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动c滴加少量0.1mol/l hcl溶液，溶液中c（h+）减少d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动【考点】影响盐类水解程度的主要因素【专题】盐类的水解专题【分析】a、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；b、加水促进电离，平衡正向进行；c、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；d、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；【解答】解：a、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；故a正确；b、加水稀释促进电离平衡，浓度减小反应速率减小，醋酸电离平衡正向进行；故b错误；c、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；达到锌平衡后，溶液中氢离子浓度增大，故c错误；d、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；故d错误；故选a【点评】本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素判断，电离是吸热过程，醋酸是弱电解质存在电离平衡，题目较简单17灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：sn（s，白）+2hcl（aq）=sncl2（aq）+h2（g）hlsn（s，灰）+2hci（aq）=sncl2（aq）+h2（g）h2sn（s，灰）sn（s，白）h3=+2.1kj/mol下列说法正确的是（）ahlh2b灰锡转化为白锡的反应是放热反应c锡在常温下以灰锡状态存在d锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、根据来判断反应的焓变大小；b、物质具有的能量越低越稳定；c、根据反应的焓变来确定反应是吸热还是放热；d、根据反应当温度低于13.2的环境时sn的转化来判断【解答】解：a、根据：sn（s，灰） sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，则=，所以h2h1=h30，所以h1h2，故a错误；b、根据：sn（s，灰） sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故b错误；c、根据：sn（s，灰） sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，则锡在常温下以白锡状态存在，故c错误；d、根据：sn（s，灰） sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，当温度低于13.2的环境时，会自行毁坏，故d正确故选d【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大18一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol so2和1mol o2，发生下列反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）达到平衡后改变下述条件，so3气体平衡浓度不改变的是（）a保持温度和容器体积不变，充入1molso3（g）b保持温度和容器内压强不变，充入1molso3（g）c保持温度和容器内压强不变，充入1molo2（g）d保持温度和容器内压强不变，充入1molar（g）【考点】化学平衡的影响因素【分析】达到平衡后，改变条件，so3的平衡浓度不改变的，说明为等效平衡，恒温恒容按化学计量数转化到左边满足2molso2，1molo2或恒温恒压按化学计量数转化到左边满足n（so2）：n（o2）=2：1，再结合平衡移动分析【解答】解：a、温度和容器的体积不变，充入1mol so3（g），按化学计量数转化到左边，得到n（so2）=1mol，n（o2）=0.5mol，不满足2molso2，1molo2，与原来的平衡不是等效平衡，所以so3气体平衡浓度改变，故a不符合；b、温度和容器的压强不变，充入1mol so3（g），按化学计量数转化到左边，得到n（so2）=1mol，n（o2）=0.5mol，满足n（so2）：n（o2）=2：1，与原来的平衡是等效平衡，所以so3气体平衡浓度不改变，故b符合；c、保持温度和容器的压强不变，充入1molo2（g），增大反应物的浓度平衡正移，平衡向正反应移动，so3的平衡浓度增大，故c不符合；d、保持温度和容器的压强不变，充入1mol ar，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡因该向气体分子数增大的方向移动，即平衡逆向移动，三氧化硫的浓度减小，故d不符合；故选：b【点评】本题考查平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意掌握等效平衡规律19已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，且氧气中1mol o=o键完全断 裂时吸收热量496kj，氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为436kj，求水蒸气中1mol ho键形成时放出热量（）a463kjb557kjc486kjd188kj【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量【解答】解：已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，则2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kj，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设水蒸气中1mol ho键形成时放出热量xkj，根据方程式：2h2+o22h2o，则：484kj=4x（436kj2+496kj），解得x=463kj故选a【点评】本题考查学生化学反应中的能量变化知识，注意根据反应热与键能的关系计算，难度不大20在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol no2，发生如下反应：2no2（g）n2o4（g）；h0达平衡后再向容器中充入amol no2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）a平均相对分子质量增大bno2的转化率提高cno2的质量分数增大d反应放出的总热量大于原来的2倍【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】达平衡后