北京市海淀区普通中学高考化学 涉及到的共性计算题.doc

高考复习涉及到的共性计算题有关溶液浓度（质量分数、溶解度和物质的量浓度）的计算1 20时，饱和kcl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是 a. 25时，饱和kcl溶液的浓度大于b. 此溶液中kcl的质量分数为c. 20时，密度小于的kcl溶液是不饱和溶液d. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于2下列有关溶液性质的叙述，正确的是a室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体b20，100g水可溶解34.2g kcl，此时kcl 饱和溶液的质量分数为34.2%c强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质d相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加3t时，nacl的溶解度为a g ，取该温度下的饱和氯化钠溶液v ml ，测得其密度为 p g / cm3，则下列表达式正确的是 a.w（nacl） b .n(nacl)= c.c (nacl)= g / mol d. n(nacl)= mol4常温下ca(oh)2溶于水达饱和时存在如下平衡：ca(oh)2（s）ca(oh)2（aq），ca(oh)2 = ca2+2oh。饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的ph=12。则该温度下ca(oh)2的溶解度为 （a） g （b） g（c） g （d） g5某温度下，将a g mgso47h2o，溶于b g 水得到饱和溶液（密度为d gcm-3），下列说法正确的是 aa+ b100%12000 a126 a+246 bga该温度下，mgso4 的溶解度为 a d246( a+b)=mol l-1b该温度下，mgso4 的饱和溶液中，mgso4 的质量分数为c该温度下，mgso4 的饱和溶液中，c(mg2+)d向足量该饱和溶液中加入1.2 g 无水mgso4，将析出2.46 g mgso47h2o晶体6.配制500ml 2mollnaoh溶液所需naoh的质量为 a80g b20gc50g d40g7将57.6g铜与200 m l 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 no和 no2 混合气体在标准状况下的体积为22.4l 。请回答：（1） no的体积为 _l，no2 的体积为_l 。（2） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入vml a moll-1的naoh 溶液，恰好使溶液中的cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_moll-1（列出计算式即可）。（3） 欲使铜与硝酸反应生成的气体在naoh溶液中全部转化为 nano3至少需要30%的双氧水_g.答案1.d 2.d 3.d 4.a 5.a 6.d 7.（6分）(1) 8.96 13.44 (2)(a v10 -3 1)0.2 (3)102有关化学式、化学方程式的计算1有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品、。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）取样品强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12l气体（标准状况），则样品中氧化铜的质量为_g。（2）乙取样品ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样品中氧化铜质量为_g（以含a、b的代数式表示）。（3）丙称量样品强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品中氧化铜物质的量（n）的取值范围为_。2孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xcuco3ycu(oh)2(x、y为正整数且)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的co2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石： ；石青： 。（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成co23.36l（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到cuo 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。3. 浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24l(标准状况)试计算： (1) 反应后生成硫酸铜的物质的量 (2) (2)若将生成的硫酸铜配制成500ml溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少? 4取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是 ah2 bco cc6h12o6 dc12h22o115将含有o2和ch4的混合气体置于盛有23.4g na2o2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150)，将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中o2和ch4的物质的量之比为 a1：1 b、1：2 c、1：3 d、2：16若1 mol某气态烃cxhy完全燃烧，需用3 mol o2，则 ax 2，y 2 bx 2，y 4 cx 3，y 6 d23，y87等物质的量的n2、o2、co2混合气体通过na2o2后，体积变为原体积的11/12（同温同压），这时混合气体中n2、o2、co2物质的量之比为a4：5：2 b4：6：2 c6：4：3 d6：2：38下列溶液经反应后，溶液内含有050 mol nahco3和050 mol na2co3的是 a0.50l 1.00 moll-1nahco3 加0.50l 0.50 moll-1naohb0.50l 0.75 moll-1na2co3 加0.50l 0.50 moll-1hclc0.50l 1.00 moll-1nahco3 加0.50l 0.25 moll-1naohd1.00l 1.00 moll-1na2co3 加1.00l 0.50 moll-1hcl9将10.5g锌、镁粉混合物与一定量的质量分数为25的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后得不含结晶水的固体29.7g，则产生h2的质量为 a. 1.92 g b. 0.2 g c. 0.4 g d. 无法求得10、将mg粉放入盛有co2和o2混合气的密闭容器中充分燃烧。（1）若mg粉的质量为6.0 g，反应后容器内o2有剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有_，该固体物质的质量为_；（2）若mg的质量为a g，混合气体的体积为b l，反应后容器内o2有剩余，则在b l混合气中，v (o2)的取值范围是_；（3）若mg粉的质量仍为a g，燃烧后mg粉和气体均无剩余，则反应后容器内固体物质的质量的最大值是_。（气体体积均已折算成标准状况下的数据）11将标准状况下一定体积的co2缓缓通入体积v l naoh溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。（1）由于co2通入量不同，所得到的白色固体的组成不同，推断并写出各种可能组成的化学式：（可以不填满，也可以添加序号）_，_，_.。（2）按反应的先后顺序，写出各步反应的离子方程式：_。（3）若反应中co2和naoh均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。 根据以上数据，能否推理计算出标准状况下co2 的体积？若能，用代数式表示co2的体积v（co2）_。若不能，理由_。 根据以上数据，能否推理计算出naoh溶液的浓度？若能，用代数式表示naoh溶液的浓度c（naoh）_。若不能，理由是_。请你写出确定naoh浓度的实验步骤，并用代数式表示naoh溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的co2和naoh溶液，不得使用其它化学试剂。）实验步骤：_。c（naoh）_。答案1.（1）6.0 （2）c （3）2.解：（1）设孔雀石的化学式为xcuco3ycu(oh)2则依题意 孔雀石的化学式为cuco3cu(oh)2又设石青的化学式为xcuco3ycu(oh)2 则 石青的化学式为2cuco3cu(oh)2 （2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1x x =0.5 孔雀石与石青物质的量之比为1：1。3. （1）cu+2h2so4(浓) cuso4+so2+2h2o（2分） 1mol 22.4ln(cuso4) 22.4l 1mol:n(cuso4)=22.4l:2.24l n(cuso4)=0.1mol （2分）（2）c(cuso4)=0.1mol/0.5l=0.2mol/l （1分）4.d 5. b 6.b 7.a 8.d 9.c10（1）mgo 10 g （2）v1，0.1mol / l boh 溶液中c（oh）：c（h）1012，将两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是 ac（h）c（oh）c（a）c（b+）bc（oh） c（h） c（b+）c（h）=c（oh）dc（oh） c（h） c（a）7时，c(cl)c()c(oh) c(h+) （b）当ph=7时，c()c(cl)c(h+)=c(oh)（c）当phc(cl)c(h+)c(oh)（d）当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(cl)c()c(h+)c(oh) 7下列离子浓度大小的比较正确的是 a0.1 mol l-1nahco3溶液中：c(co32-) c(oh-) b0.1 mol l-1 nh4cl溶液中： c(cl-) c(nh4+) c(oh-) c(h+)c0.1 mol l-1 ch3coona溶液中： c(ch3coo-) c(na+) c(oh-) c(h+)d0.1 mol l-1hcl与0.01 mol l-1氨水等体积混合：c(cl-) c(h+) c(nh4+) c(oh-)8. 一定量的锌粒与100ml一定浓度的硫酸充分反应后生成的气体为0.3mol，则反应消耗h2so4的物质的量和原h2so4的物质的量浓度肯定不正确的是 zn 2h2so4（浓） znso4 so22h2o a. n(h2so4) 0.6mol c(h2so4) 6moll-1 b. n(h2so4) 0.3mol c(h2so4) 3moll-1 c. n(h2so4) 0.3mol c(h2so4) 3moll-1 d. 0.3mol n(h2so4) 0.6mol 3moll-1 c(h2so4) 6moll-1答案1.c 2.a 3. a 4. a 5.b 6. a 7.d 8. c化学平衡化学反应速率1在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： 已知h2和i2的起始浓度均为时，达平衡时hi的浓度为。若h2和i2的起始浓度均变为，则平衡时h2的浓度（）是 a. 0.16 b. 0.08 c. 0.04 d. 0.022在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2(g) n2o4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的no2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数 a不变b增大c减小d无法判断3一定温度下，反应 2so2+o2 2so3，达到平衡时，n（so2）：n（o2）：n（so3）=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（o2）=0.8mol, n（so3）=1.4mol，此时 so2的物质的量应是 a0.4molb0.6molc0.8mold1.2mol4恒温下，将amoln2与bmolh2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt（n2）=13mol，nt（nh3）=6mol，计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8l（标准状况下），其中nh3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时nh3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）n（平）= 。（4）原混合气体中，ab= 。（5）达到平衡时，n2和h2的转化率之比，（n2）（h2）= 。（6）平衡混合气体中，n（n2）n（h2）n（nh3）= 。答案1.c 2.c 3.a 4.（1）a =16 （2）8mol （3）5：4 （4）2：3 （5）1：2 （6）3：3：2有关燃烧热的简单计算1已知葡萄糖的燃烧热是2840kj mol1，当它氧化生成1g水时放出的热量是 a26.0kjb51.9kjc155.8kjd467.3kj2已知（l） h2o（g） h1a kj（2） 2h2o（g） h2b kj（3）h2o（l） h3c kj（4） 2h2o（l） h4d kj下列关系式中正确的是 a ac 0 bbd0 c2ab0 d2cd03在25101 kpa下，白磷（化学式为p4）、红磷（化学式为p）燃烧的热化学方程式分别为：p4（s）+5o2（g）= p4o10（s）；h = 3093.2 kj/mol 4p（s）+5o2（g）= p4o10（s）；h = 2954.0 kj/mol 由此判断，下列说法正确的是 （a）由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 （b）由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低（c）由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高（d）由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低4. 在25、101kpa下，1g乙醇完全燃烧生成co2和液态水时放热29.72kj，下列热化学方程式正确的是 a. ch3ch2o h(l) 3o2(g) 2co2(g) 3h2o(l) ; h 1367 kj/mol b. 2ch3ch2oh(l) 6o2(g) 4co2(g) 6h2o(l) ; h 2734 kj/mol c. 2ch3ch2oh(l) 6o2(g) 4co2(g) 6h2o(l) ; h 1367 kj/mol d. 2ch3ch2oh(l) 6o2(g) 4co2(g) 6h2o(l) ; h 2734 kj/mol 答案:1.c 2.a 3.b 4 d 各类化学计算的综合应用1我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和分子结构简式：（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式 （反应中所有的氮元素均转化为n2）2粉末状试样a是由等物质的量的mgo和fe2o3组成的混合物。进行如下实验：取适量a进行铝热反应，产物中有单质b生成；另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 mol盐酸中，得溶液c；将中得到的单质b和溶液c反应，放出 l.12 l（标况）气体，同时生成溶液d，还残留有固体物质b；用kscn溶液检验时，溶液d不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质b是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_ _。（4）若溶液d的体积仍视为0.15 l，则该溶液中c（mg2+）为_， c（fe2+）为_。3科学家发现某药物m能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”d，并阐明了d在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：（1）已知m的分子量为227，由c、h、o、n周四种元素组成，c、h、n的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则m的分子式是_。d是双原子分子，分子量为30，则d的分子式为_。（2）油脂a经下列途径可得到m。 浓硫酸图中的提示a脂肪酸bm：c2h5ohhono2 c2h5ono2h2o 硝酸 硝酸乙酯反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。（3）c是b和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出c所有可能的结构简式_。（4）若将0.1mol b与足量的金属钠反应，则需消耗_g金属钠。42003年11月环球时报美国特约记用者文章：一种名为苹果醋（acv）的浓缩饮料多年来风靡美国。acv是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，是具有明显药效的健康食品，有解毒、降脂、减肥和止泻功能。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下：（1） 元素分析证明该酸只含c、h、o三种元素，其中c、h 、o的质量比为：24：3：40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的67倍。（2） 0. l mol该酸与足量nahco3反应放出4.48 l co2，与足量金属na反应放出3.36 l h2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）。（3） *该酸分子结构中没有支链。请回答下列问题：（1）该酸的分子式为_，结构简式为_。 （2）写出该酸在一定条件下分子内脱水生成不饱和脂肪酸的反应化学方程式_。（3）写出该酸在一定条件下，每两个分子发生分子间脱水生成环酯的所有结构简式：_5（要求写出规范的计算步骤）今有（含一种）碱金属元素的两种碳酸盐组成的混合物6.14 g ，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出co2的体积（标准状况下）和消耗稀盐酸的体积，得到下图的所示的曲线。试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数（2）确定这两种碳酸盐的化学式（4） 所滴加盐酸的物质的量浓度答案:1.（1）c：600.4=24 h：600.13338 n：60248=28 c2h8n2； h3c nnh2 h3c（2）c2h8n2+2n2o4 2co2+4h2o+3n22. （1）加少量kclo3，插上mg条并将其点燃 fe （2）fe