九年级化学第九单元《溶液》复习课件人教版.ppt

溶液的复习 溶液复习 溶质质量分数的计算 基本概念 溶质质量分数在化学方程式中的应用 停止放映 溶液 乳浊液乳化 饱和与浓稀 溶解性溶解度 溶质质量分数公式 例题 溶质质量分数与溶解度 讨论题 例题 练习 我的学习我做主 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成的均一 稳定的混合物 概念 溶液组成溶质 溶剂 被溶解的物质 能溶解其它物质的物质 溶液质量 溶质质量 溶剂质量 基本概念的复习 溶解时的吸热或放热现象 1 吸热过程 溶质的分子 或离子 向水中扩散 这一过程吸收热量 2 放热过程 溶质的分子 或离子 和水分子作用 生成水合分子 或水合离子 这一过程放出热量 试联系这两个过程解释nacl nh4no3 naoh溶解时的热现象 返回目录 乳化现象 乳浊液 小液滴分散到液体里形成的混合物 特征 乳状浑浊液体 不稳定 液体分层 乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴 而不聚成大油珠 小液滴能随水流走 特征 乳状浑浊液体 能稳定存在 返回目录 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 稀溶液 升温或增加溶剂 降温 减少溶剂 加溶质 在一定温度下 一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 叫做饱和溶液 还能继续溶解某种溶质的溶液 叫做不饱和溶液 饱和与浓稀的关系 浓溶液和稀溶液 判断依据 一定量溶液里 所含溶质的多少 思考 溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系 区分依据不同 同一温度时 同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓 巩固练习 1 在一定 下 一定量的 里 再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液 2 要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液 可采取的措施有 1 3 30c饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc 则杯底 有或无 晶体 则该100oc的硝酸钾溶液是 溶液 填饱和 不饱和 4 下列说法是否正确 不正确的请给予改正 1 饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液 不饱和溶液是还能继续溶解原溶质的溶液 2 浓溶液一定是饱和溶液 稀溶液一定是不饱和溶液 2 温度 溶剂 不能 升温 加水 无 不饱和 错 错 返回目录 物质的溶解性 通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性 溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关 同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同 不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同 请同学们举例说明下列知识 示例 碘几乎不溶于水 却易溶于汽油 高锰酸钾易溶于水 却几乎不溶于汽油 固体的溶解度 1 定义 在一定温度下 某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 一定温度 100克溶剂 一般指水 饱和状态 质量 克 固体的溶解度的四要素 例 蔗糖在20 是的溶解度是203 9g 在20 时 100g水中溶解203 9g蔗糖 溶液达到饱和 在20 时 100g水中最多可溶解203 9g蔗糖 练习 1 在20 时 100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和 则20 时氯化钠溶解度是 g 36 2 在0 时 100g水中最多可溶解13 3g硝酸钾 则0 时硝酸钾溶解度是 g 13 3 3 20 时硝酸钾的溶解度是31 6g 这句话的含义是什么 将其关系代入下表 20 31 6g 100g 131 6g 2 溶解度与溶解性的关系 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 练习 1 不溶物就是绝对不溶于水的物质 此话是否正确 2 20 时碳酸钙的溶解度是0 0013g 所以碳酸钙是 溶物质 3 20 时氯化钠的溶解度是36g 则氯化钠属于 a 易溶物质b 可溶物质c 微溶物质d 难溶物质 难 10g 1g 1g 0 01g a 不正确 50 10 20 30 40 0 60 70 808 90 100 50 10 20 30 40 80 60 70 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度曲线 横坐标60 纵坐标110的交点表示什么意义 练习 40 时氯化铵的溶解度为 70 时氯化铵的溶解度为 70 时氯化钾的溶解度为 46g 44g 60g a 60 时硝酸钾的溶解度是110g 60 70 808 50 10 20 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度曲线 68 134g 小于 b 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钠 氯化铵等 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 三 气体的溶解度 气体溶解度一般随压强增大而增大 压强减小而减小 气体溶解度一般随温度升高而减小 温度降低而增大 1 影响气体溶解度的因素 2 定义 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101kpa 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 0 时 氧气的溶解度为0 049的含义是什么 在0 氧气压强为101kpa时 1体积水最多能溶解0 049体积氧气 想一想 1 固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处 为何不同 2 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法 a 升温增压 b 升温减压 c 降温增压 d 降温减压 c 3 下列几种物质 硝酸钾 熟石灰 氧气 二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是 a b c d 只有 d 想一想 固体溶解度用质量表示 而气体用体积表示 因为固体的质量容易测量 气体的体积容易测量 固体溶解度没有压强的限制 而气体有 因为压强对气体的溶解度影响很大 对固体影响较小 返回目录 1 概念 溶质的质量分数 溶质质量与溶液质量之比 2 计算公式 二 稀释问题 溶液稀释前后溶质的质量不变 m浓 c浓 m稀 c稀 溶质质量分数及计算 质量 密度 体积 m v 二 溶液中溶质的质量分数计算 例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液 蒸干后得到2 8克氯化钾固体 试确定这瓶溶液中溶质的质量分数 这瓶溶液中溶质的质量分数为 答 这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14 练习 在农业生产中 常需要用质量分数为16 的氯化钠溶液来选种 现要配制150kg这种溶液 需要氯化钠和水的质量各是多少 解 想一想配制的过程 溶液的配制 配制步骤 计算称量溶解装瓶 溶质为固体 配制150g16 的食盐水 计算 需食盐 150g 16 24g需水 150g 24g 126g 称量 用天平称量24g食盐用量筒量取126ml水 溶解 烧杯 玻璃棒 实验仪器 天平 砝码 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 试剂瓶 装瓶 试剂瓶 标签 供你参考 例题2化学实验室现在有98 的浓硫酸 但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液 要把50g质量分数为98 的浓硫酸稀释为质量分数为20 的硫酸溶液 需要多少克水 分析 解决这道题的关键是什么 解法1 溶液稀释前后溶质的质量不变 设稀释后溶液的质量为x 50g 98 x 20 x 245g需要水的质量 245g 50g 195g 答 需要水的质量为195g 解法2 溶液稀释前后 溶质的质量不变 稀释前 后溶质的质量为 50g 98 49g 思考 如果把50g换成50ml 还需要什么条件 练习 配制500ml20 的硫酸需要98 的硫酸多少毫升 解 查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出 20 的硫酸的密度为1 14g cm3 98 的硫酸的密度为1 84g cm3 设 需98 的硫酸的体积为x 因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变 又因为 质量 体积 密度 可以列出下式 x 1 84g cm3 98 500cm3 1 14g cm3 20 稀释前溶液中含h2so4的质量 稀释后溶液中含h2so4的质量 x 63 2cm3 答 配制500ml20 的硫酸需要63 2ml98 的硫酸 返回目录 饱和溶液的溶质质量分数 溶解度 100g 溶解度 溶质的质量分数36 是指 100g溶液中含有36g溶质 溶质t0c时溶解度36g是指 在t0c时 100g水最多溶解该溶质36g 溶质质量分数与溶解度的比较 200c时 nacl的溶解度是36克 现有50克水放入20克nacl 求 所得溶液的溶质质量分数 分析 溶解度即为 溶解的限度 50克水若溶不下20克nacl 则溶液中nacl的质量分数即为饱和溶液的浓度36 100 36 则 溶质在溶液中的质量分数为 答 所得溶液的溶质质量分数为 返回目录 讨论题 1 在温度不变的条件下 向原有溶液中加入溶质或溶剂 溶液的溶质质量分数如何变化 2 在一定温度下 物质的饱和溶液 降温后 一定是饱和溶液吗 3 如图所示 在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球 1 现加入少量食盐晶体 充分搅拌和静置后 在温度不变的情况下 小球在液面沉浮情况有何变化 并简叙原因 2 若要在不用外力的情况下使小球略上浮 你准备采取的具体方法是 加入溶剂 溶质的质量分数肯定减小 但加入溶质 不一定就溶解 如果原溶液是不饱和溶液 能继续溶解溶质 溶质的质量分数增大 否则不变 如果 物质是气体或氢氧化钙 就变成不饱和溶液了 1 沉浮情况不变 因为将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中 不会继续溶解 溶液密度不变 小球排开水的体积不变 2 答案开放 可能的答案 a 可加入如 等 不反应的其他晶体 晶体 b 可加入如agno 等 反应但使溶液质量和密度增大 晶体 c 可升温后加入nacl晶体 使溶液密度增大 d 可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液 讨论题要点 返回目录 分析思考 1 对照溶质质量分数的定义或公式 分析题的条件 问计算盐酸的溶质的质量分数还差什么量 分析思考 2 由完全反应生成0 2g氢气 可计算出哪些物质的质量 1 50g盐酸与锌完全反应 得0 2g氢气 求盐酸的溶质的质量分数 溶质质量分数在化学方程式中应用 解 设50克盐酸中含氯化氢的质量为x 答 盐酸的溶质的质量分数是14 6 2 某稀硫酸溶液200g与26 5g含杂质20 的碳酸钠固体恰好完全反应 求所得溶液的溶质的质量分数是多少 提示杂质不与盐酸反应 也不溶于水 引导思考 与稀硫酸反应的纯净的碳酸钠的质量是多少 如何算出所得溶液中溶质的质量 以及溶液的质量 有几种算法 分析1 根据参加反应的纯净的碳酸钠的质量 算出生成的硫酸钠的质量 二氧化碳的质量 根据总质量不变 溶液的质量等于反应前混合物的总质量减去不溶的杂质的质量 再减去生成的气体二氧化碳的质量 解 设生成硫酸钠的质量为x 生成的二氧化碳的质量为y 溶液的质量 200 26 5 26 5 20 8 8 212 4g 溶液的质量分数 28 4 212 4 100 13 4 答 所得溶液的质量分数为13 4 分析 溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量 反应后所得溶液的溶剂既有来自反应前稀硫酸中的水 又有来自反应生成的水 请同学们自己完成 动手动脑 自主练习 电解水时 常在水中